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太和第八中学高二化学竞赛太和八中


太和八中 2013 年秋季高二化学竞赛试题
(共 100 分 时间:90 分钟) Ⅰ卷(共 45 分) 注:本试卷可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Cl-35.5, Cu-64, s—32,Ba—137 Mg--27

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项 .... 符合题意。



1

世界卫生组织下属国际癌症研究机构今年 10 月 17 日发布报告, 首次指认大气污染“对人类致癌”,并视其为普遍和主要的环境致癌物。
PM2.5 颗粒在空气动力学中是指大气中直径小于或等于 2.5×10 请问 PM2.5 的空气可以成为是(
3

纳米的颗粒物。

A 乳浊液 2

B 悬浊液

) C 胶体

D 溶液 )

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B.常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA

C.标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 3 下列反应的离子方程式正确的是( A.稀盐酸滴在石灰石上: B.氯化铝溶液加入过量氨水: C.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸: D.铜与硝酸银溶液反应: 4 ) CO32-+2H+ = CO2 +H2O Al3++3OH-= Al(OH)3 HCO3-+H+=CO2 +H2O Cu+Ag+=Ag+Cu2+

太和经济开发区一工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不 跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,直接排到河中就会产生公害。若 你是技术员的话,向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时你认为污水 中一定含有的金属离子是:( )

5

A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ 在一定条件下, RO3n-与 R2-发生如下反应: RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O, ) B.RO3n-中的 R 只能被还原

关于元素 R 的叙述中正确的是( A.R 原子的最外层上有 4 个电子

C.HnRO3 一定是强酸 6 下列叙述正确的是( )

D. 的单质既具有氧化性又具有还原性 R

A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C.在水中能电离出 H+ 的化合物一定是酸 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
3 3 7. 2 He 可以作为核聚变材料。下列关于 2 He 的叙述中,正确的是(

)

A.质子数为 2 C.中子数为 2

B.电子数为 3 D.质量数为 2

8 汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO, 在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。 下列关于此反应的说法中,正确的是( A.减小压强能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 ) B.增大压强能减小反应速率 D.升高温度对反应速率无影响

9 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发 生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g), 反应 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol· -1。 L 下列说法正确的是 A.用物质 A 表示 2s 内的平均反应速率为 0.3mol/(L· s) B.用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.6mol/(L· s) C.2 s 后物质 A 的转化率为 70% D.2 s 后物质 B 的浓度为 0.35mol· -1 L 10 已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3,当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q, 现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1, 则( ) 1 1 A.Q1 < 2Q B.Q1 = 2Q C.2Q1 > Q D.无法判断 11 下列用水能鉴别的一组物质是 A.溴苯、乙醇、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.苯、乙醇、乙酸 D.苯、己烷、四氯化碳 12 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和 CO2 的物质的量之比是 1∶1,由此可得出的结论是 A.该有机物分子中 C、H、O 个数之比为 1∶2∶3 B.分子中碳、氢原子个数比为 1∶1 C.有机物中必定含氧 D.无法确定有机物中是否含有氧元素

13 X、 为短周期元素, 位于ⅠA 族, 与 Y 可形成化合物 X2Y, Y X X 下列说法正 确 的是( ) A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1∶1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 14 某烃的分子式为 C8 H10 ,它不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 该有机物苯环上的一氯代物只有 2 种,则该烃是 (
CH3 C. D. CH3 CH3

)
CH3

CH3 A. CH3 B.

C2H5

15 相对分子质量为 106 的烃完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比是 ( ) A.4:5 B、8:5 C、5:8 D、5:4
第一卷 选择题答题表

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

第 II 卷 16(3+6+4分)填空题

非选择题共 55 分

(1)下列 3 种不同粒子 1 H、 2 H、 3 H 表示______种元素,______种核素, 1 1 1
1 1

H、 2 H、 1

3 1

H 互称为__________________。



铁和稀硝酸反应,若反应后铁无剩余,则生成的盐可能是__________或 ____________ ___________; 该反应的化学方程式为:_________________________________________ 或______________;若反应后硝酸有剩余,则生成的盐是

(3)

分子式为 C5H12 的某烃,它的一氯代物只有一种结构,则该烃结构简

式为: _______________________ ; 按 系 统 命 名 法 命 名 , 其 名 称 为 : _______________________。 17(10 分)推断题 有 A、 C、 四种元素, 元素形成的—2 价阴离子比氦原子的核外电子 数 B、 D A 多 8 个,B 元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成 A 的单质; 为原子核内有 12 个中子的金属元素, 2.4g C 与足量热水反应时, C 当 在标准状况下放出气体 2.24L,C 形成正二价阳离子;D 元素原子的 M 层上 有 7 个电子。 (1)写出 C 的元素符号:C ; (2)指出 D 在周期表的位置: ; (3)B 的最高价氧化物的水化物的电子式为 ,所含的化 学键类型为 ; ( 4 ) D 的 气 态 氢 化 物 、 H2S 、 HF 的 热 稳 定 性 由 强 到 弱 顺 序 是 : (用化学式表示) ; 18(8 分)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件。 (1)由 CH3CH2CH2CH2Br 分两步转变为 CH3CH2CHBrCH3

(2)由(CH3)2CHCH=CH2 分两步转变为:(CH3)2CHCH2CH2OH

19(18 分) 实验题 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并

制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
镀银铜丝

a
乙 乙醇 甲 丁 戊 丙

b

气唧

(1)甲装置常常浸在 70~80℃的水浴中,目的是 (2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约 1 分钟后鼓入空气,此时铜丝 即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热 直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”) ,该反应的化学方 程式为 ②控制鼓气速度的方法是 快则会 ,若鼓气速度过慢则会 , 若鼓气速度过

(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方 法是(填戊装置中导管代号) :乙接 而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____ 20 计算题(6 分) 有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 2.3 g A 与 2.8 L 氧气(标准状况) 在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有 剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 2.7 g,碱石灰 增重 2.2 g。回答下列问题: (1)2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? (2)通过计算确定该有机物的分子式 、_______接丙;若产物不用水吸收 中。


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