nbhkdz.com冰点文库

广东省湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考化学试题.doc

时间:2017-10-05


湛江一中 2016 届高三 11 月月考理科综合化学试题
考试时间:150 分钟 命题:彭群英 黄彬 姚惠娥 满分:300 分 审题:吕春玲 张莉萍 曹辉


7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度 的二氧化硅 B.

汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同 8.下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是( 叙述 I A B C D NaHCO3 能与碱反应 Al 既可和酸反应又可和强碱反应 浓硫酸有吸水性 K2FeO4 能与水作用生成 Fe(OH)3 胶体和 O2


叙述 II 食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨 松剂 Al 可制成铝箔包装物品 浓硫酸可干燥 CO、SO3、SO2 可 K2FeO4 用于净化自来水并杀菌消毒


9.已知 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.在 1 L 0.1 mol· L
-1 -

氟化钠溶液中含有 F 和 HF 数目之和为 0.1NA

B.300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA C.标准状况下,1.8gD2O 中含有 NA 个中子 D.标准状况下,2.24 L 三氯甲烷中含有氯原子数目为 0.3NA 10.下列反应的离子方程式正确的是(


A.NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 HCO3-+OH-=H2O+CO32B.向次氯酸钠溶液中通入少量的 CO2 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32C.向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ 11.X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素,原子序数依次递增.X 与 Z 位于同一主 族,Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层 电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是(


A.室温下,0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH >1 B.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W 12.用下列装置不能达到有关实验目的的是(


A.图①证明非金属性强弱 S>C>Si B.图②制备并收集少量 NO 气体 C. 图③所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 D.图④ 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 13. 25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3· H2O)+c(NH4 ) = 0.1 mol· L
+ + -1

的混合溶液。

溶液中 c(NH3· H2O)、c(NH4 )与 pH 的关系如图所 示, 下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 (
+ + -



A.W 点表示溶液中:c(NH4 ) +c(H ) = c(OH ) B.pH=9.5 溶液中:c(NH3· H2O)>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) C.pH=10.5 溶液中:c(Cl )+c(OH )+c(NH3· H2O)<0.1 mol· L
- - -1 + - +

D.向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体(忽略溶液体积变化) : c(Cl )>c(Na )>c(OH )>c(NH4 )>c(H ) 26. (14 分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题: 实验Ⅰ:制取 NaClO2 晶体按如图装置进行制取。
- + - + +

已知:NaClO2 饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2?3H2O,高于 38℃时析出 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。

(1)装置 C 的作用是

; ;装

(2)已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体,则装置 B 中反应的化学方程式为 置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为
- - - - -

; 反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 ;检验该离子的

、ClO3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是 ;

方法是

(3)请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。 ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④ ; 得到成品。

(4)如果撤去 D 中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定 (5)测定样品中 NaClO2 的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体,在酸性条件下发生如下反应: ClO2 +4I +4H+=2H2O+2I2+Cl ,将所得混合液稀释成 100 mL 待测溶液。取 25.00 mL 待测
- - -

溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用 c mol?L


-1

Na2S2O3 标准液滴定至终点,测得消耗标准液
- -

体积的平均值为 V mL(已知:I2+2S2O32 = 2I +S4O62 ) 。请计算所称取的样品中 NaClO2 的 物质的量为 。

27.(14 分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途,它可通过硫酸铝铵 晶体热分解得到 [已知:硫酸铝铵晶体的化学式为 Al2(NH4)2(SO4)4· 24H2O,相对分子质量为 906] 。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:
足量H2O2 氧化
(NH4)2SO4 (含杂质FeSO4)

氨水 沉淀

滤渣 过滤 滤液
H2SO4 Al(OH)3

反应Ⅱ

分离

硫酸铝铵 晶 体

反应Ⅰ

(1)H2O2 氧化 FeSO4 的离子方程式为 (2)加入氨水的目的是 ,其化学反应方程式为

。 。

(3)若要保证产品的纯度,必须检验加入氨水后杂质是否除尽?其实验操作是:用试管取 少量洗涤液, (4)上述流程中, “分离”所包含的操作依次为: 干燥;请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式: 2Al2(NH4)2(SO4)4· 24H2O====
高温

,则说明滤渣已洗净。 、 、过滤、洗涤、

Al2O3+

NH3↑+

SO3↑+



28.(14 分)镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

Mg2Ni是一种储氢合金,已知: Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) (1)写出Mg2Ni和MgH2 反应生成Mg和Mg2NiH4 的热化学方程式:

△ H1=-74.5kJ· mol △ H2=-64.4kJ· mol
-1

-1

(2)一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可 逆反应:W(s)+I2(g) WI2(g) ,为模拟上述反应,在实验室中准确称取 4.5× 10-3mol

碘、6.0× 10-3mol 金属钨放置于 50.0mL 密闭容器中,并加热使其反应.如图是混合气体中的 WI2 蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2 时间段)的 反应温度为 450℃,曲线Ⅱ(从 t2 时刻开始)的反应温度为 530℃.请回答下列问题: ①该反应是 数 K= ; (填“放热”或“吸热”)反应。450℃该反应的化学平衡常

?反应从开始到 t1(t1=3min)时间内的 平均速率:v(I2)= ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 a.I2 与 WI2 的浓度相等 b.单位时间内,金属钨消耗的物 质的量与单质碘生成的物质的量相等 c.容器内混合气体的密度不再改变 d.容器内气体压强不发生变化 (3)烟气(主要含 SO2、CO2)在较高温度经 下图所示方法脱除 SO2,并制得 H2SO4。 ①在阴极放电的物质是 。 。

②在阳极生成 SO3 的电极反应式是

36.【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

3+ (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①抑制 Fe 的水解;②



3+ 2+ 2- (2)“还原”是将 Fe 转化为 Fe ,同时 FeS2 被氧化为 SO4 该反应的离子方程式为:


3+ (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe 的量,以控制加入 FeS2 的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中, 加入 HCl、 稍微过量的 SnCl2 再加 HgCl2 除 去过量的 SnCl2, 以二苯胺磺酸钠为指示剂, 用 K2Cr2O7 标准液滴定, 有关反应方程式如下: 2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl-= 2Fe2+ + SnCl62- Sn2+ + 4Cl-+ 2HgCl2 = SnCl62-+ Hg2Cl2 ↓ 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ①加入稍微过量的 SnCl2 的目的是: ②若不加 HgCl2,则测定的 Fe3+ 量 。 (填“偏高”、“偏低”、“不变”) 。

3+ 3+ (4)①滤液中含有少量 Fe ,试写出产生 Fe 的离子方程式表示:

②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时,溶液的 pH 见下表: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 Mn(OH)2 8.3 9.8

实验可选用的试剂有:稀 HNO3、Ba(NO3)2 溶液酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液,要求制备 过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤: a. b. c.分离,洗涤; d.灼烧,研磨。 ; ;

37.【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 硼(B) 、铝(Al) 、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA 族) ,它们的化合物或单质都有重要 用途。回答下列问题: (1)写出基态镓原子的电子排布式 。

(2) 已知: 无水氯化铝在 178℃升华, 它的蒸气是缔合的双分于 (Al2Cl6) , 更高温度下 Al2Cl6

则离解生成 A1Cl3 单分子。 ①固体氯化铝的晶体类型是 ②写出 Al2Cl6 分子的结构式 ③单分子 A1Cl3 的立体构型是 是 。 ; ; ,缔合双分子 Al2Cl6 中 Al 原子的轨道杂化类型

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有 12 个硼原 子(如图) ,若其中有两个原子为 10 B,其余为 11B,则该结构单元 有 种不同的结构类型。

(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为 405 pm,密度是 2.70g· cm 3,计算确定其晶胞的


类型(简单、体心或面心立方) 可看作是接触的,列式计算铝的原子半径 r(A1)=

;晶胞中距离最近的铝原子 pm。

38.【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分)有甲、乙、丙三种物质:







(1)乙中含有的官能团的名称为____________________。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同) :

其中反应 I 的反应类型是_________,反应 II 的条件是_______________,反应 III 的化学方 程式为__________________________________(不需注明反应条件) 。 (3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与 B 反应的是

(选填序号) 。

a.金属钠 b.FeCl3 c.碳酸钠溶液 d.HBr ②C 的结构简式为___________;丙的结构简式为 。

③D 符合下列条件的所有同分异构体 构简式 。

种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结

a.苯环上的一氯代物有两种 c.能与 Br2/CCl4 发生加成反应

b.遇 FeCl3 溶液发生显色反应

化学科参考答案
一、选择题: 7 8 9 10 11 12 13

D

D

A

D

C

C

B

26. (14 分) (1)防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(2 分) ; (2)2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2 分) ; 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2 分) ;SO42 (1 分)、


取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则说明含有 SO42 (1 分) (3)②趁热过滤(1 分)③用 38℃~60℃热水洗涤(1 分)④低于 60℃干燥(1


分)(③④不写温度给一半分) (4)NaClO3 和 NaCl; (1 分) (5)c?V?10
-3

mol(2 分)

27.(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (2 分,化学式 1 分,系数 1 分) (2)使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 (2 分) ;Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4) (2 2SO4; 分)

(3)滴入 2~3 滴 KSCN(或 NH4SCN)溶液,若溶液不变红色; (2 分) (4)蒸发浓缩(2 分) ;冷却结晶(2 分) , 2 4 8 50H2O △ H=+84.6kJ/mol, (2 分)

28.(1)Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)

(2)①放热(2 分) ,K=1/2(或 0.5) (2 分)②1.0× 10-2mol· L-1· min-1(2 分) ;③b、c(2 分) (3)①O2 ②2SO42- -4e =2SO3↑+O2↑


36.(1)提高铁的浸出率(2 分) (2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2 分) (3)①确保 Fe3+完全转化为 Fe2+(2 分) (4)①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2 分) ②a.向溶液中加入过量的酸性 KMnO4 溶液,搅拌(2 分) b.滴加 NaOH 溶液,调溶液 pH 在 3.2~3.8 之间(2 分) ②偏高(2 分)

38.(1)氯原子、 羟基(2 分) (2)取代反应 (1 分) NaOH 溶液,加热(1 分)

(2 分)

(3)①bc(1 分)



(2 分)

(2 分)

③ 3(2 分)





(任写一种) (2 分)


湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(理综)_图文

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(理综)_...灰绿色变为橙色 7.化学在生产和日常生活中有着重要...第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必 ...

广东湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考英语试卷 ...

广东湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考英语试卷 Word版含答案.doc_数学_...湛江市第一中学 2016 届高三上学期 11 月月考 英语 满分:120 分 时间:120 ...

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考_高三英语_英语_高中教育_教育专区。广东省湛江市第一中学2016年高三上学期11月月考试卷及答案 ...

广东省湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考政治试...

广东省湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考政治试题.doc_数学_高中教育_教育专区。2016 届高三级 11 月月考文科综合政治试卷 12.2014 年,某商品价值为 3 ...

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(理数)

湛江市第一中学 2016 届高三上学期 11 月月考 数学(理科)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第 22~24 题为选考 题,其它题为...

广东省湛江市第一中学2016届高三生物上学期11月月考试...

广东省湛江市第一中学2016届高三生物上学期11月月考试题_理化生_高中教育_教育...请据图回答有关问题: ) (1)细胞膜的功能与其化学组成密切相关,功能越复杂的...

广东省湛江市第一中学2016届高三数学上学期11月月考试...

广东省湛江市第一中学2016届高三数学上学期11月月考试题 文_数学_高中教育_教育专区。湛江第一中学 2016 届高三文数 11 月月考(2015.11.20 )一、选择题:本...

广东省湛江市第一中学2016届高三数学上学期11月月考试...

广东省湛江市第一中学2016届高三数学上学期11月月考试题 理_数学_高中教育_教育专区。湛江一中 2016 届高三级 11 月月考试卷 理科数学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)...

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(文数)

湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(文数)_数学_高中教育_教育专区。湛江市第一中学 2016 届高三上学期 11 月月考 数学(文科)一、选择题:本大题共 12...

广东湛江市第一中学2016届高三上学期11月月考(英语)

湛江市第一中学 2016 届高三上学期 11 月月考 英语 满分:120 分 时间:120 分钟第Ⅰ卷 第一部分 阅读理解(共两节,满分 40 分)第一节(共 15 小题;每小...