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【KS5U独家】河北省正定中学2012届高三第一次考试(化学)


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河北正定中学高三年级第一次考试·化学试题
可能用到的相对原子质量:H一1 可能用到的相对原子质量 35 F-l9 Mg-24 Fe-56 C一12 Mn-55 O-16 Na-23 Br一80 Al-27 K-39 S一32 Cl一 Ag-108

第I卷(

选择题,共60分) 选择题,
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 选择题(本题包括3 小题,每小题2 每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于环境污染的说法不正确的是 ( . )

A.二氧化硫和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨 B.生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C.氮氧化物的任意排放会导致光化学烟雾 D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2. 有关化学用语正确的是 ( A.次氯酸的电子式:H ∶Cl∶O∶ C.氮气的结构式:∶N≡N∶ 3.下列推断正确的是( ) ) B.二氧化硅的分子式:SiO2 D.氯化镁的电子式:

A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 4.下列实验过程中,始终无明显现象的是( A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 )

B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 D.SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 )
2一 +

5.无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( A.Ca 、Al
+ 2+ 3-

、N03 、Cl
2一 —





B.Fe 、S04 、N03 、H
十 -

2+

C.K 、NH4 、C03 、0H



D.HCO3 、Na 、Al02 、Br )



6.下列反应的离子方程式正确的是(

△ 3+ + A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体:Fe +3H2O=====Fe(OH)3↓+3H B.Fe3O4 与稀硝酸反应: Fe3O4+8H =Fe +2Fe +4H2O
- + + 2+ 3+

C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H ===CO2↑+H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al
3+

+ 4NH3?H2O = AlO2 + 4NH4 + 2H2O )

-

+

7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(

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A.常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为 3NA B.1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 0.1NA C.常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA D.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 8.在 1L 1mol/L 的氨水中,下列有关说法正确的是( A.NH3·H2O 为 1mol ,溶质质量为 35g B.NH4 为 1mol ,溶质质量为 18g C.溶解状态的 NH3 分子为 1mol,溶质质量为 17g D.氨水中 NH3、NH3·H2O、NH4 三种微粒总的物质的量为 1mol 9. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、 稀硝酸反应。 二者比较, 相等的是( ①铜片消耗完所需时间; ③反应中氧化剂得到的电子总数; A.①③ B.②④ ②反应生成的气体体积(标准状况) ; ④反应后溶液中铜离子的浓度 C.③④ D.只有① ) )
+ + +

)

10.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ①金属钠投入到 FeCl3 溶液 ④Na2O2 投入 FeCl2 溶液 A.① B.③ C.②③ ) D.①③④

②过量 NaOH 溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量 NaHCO3 溶液

11.下列情况下,物质的量可能不相等的是 ( . A.等温条件下,等体积的 N2 和 C2H4 C.密度相等,等体积的 CO 和 N2

B.常温常压下,等体积的 N2 和 C2H4 D.常温常压下,等质量的 CO 和 C2H4 )

12. 下列除杂质方法(括号内为杂质)中,所用试剂或操作不正确的是( A.固体 Na2CO3(NaHCO3):加热 C.NH3(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶 13.下列观点你认为正确的是( ) B.NO(NO2):通入装水的洗气瓶

D.Fe2O3(Al2O3):加入氢氧化钠溶液后再过滤

A.某单质固体能导电,该单质一定是金属 B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质 C.某化合物熔融态能导电,该晶体中一定有离子键 D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 14.下列分类方法中,不正确的是( ... )

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
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④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.只有①③ D.全部正确

15.下图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去) ,当 X 是强碱时, 过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(



A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 16.氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3 +5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是( A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.若生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.2 mol 电子 体 17.各选项均有 X、Y 两种物质,将 X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中,无论 X 是否过量,均能用同一 离子方程式表示的是( A X Y 稀盐酸 碳酸钠溶液 ) B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液 C 硫化钠溶液 氯化铁溶液 D 二氧化碳 苯酚钠溶液 ) )

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1 D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气

18.向等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,分别加入等体积等浓度的盐酸,结果是( A.Na2CO3 产生的 CO2 多 C.二者产生的 CO2 一样多 B.NaHCO3 产生的 CO2 多 D.无法确定

19.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。 将气体通过足量的 NaOH 溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,有气体放 出,下列判断正确的是 A.混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl
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B.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3
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C.无法确定混合物中是否含有 NaHCO3

D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl )

20.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是( . ②硅是地壳中含量最多的元素; ③单晶硅是良好的半导体材料; ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料;

①硅晶体的结构和金刚石相似,二者都是原子晶体;

⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的; ⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸. A.①②③ B.①⑤⑥ )
可抽动铜丝 空气 酸性 KMnO4 溶液 稀 HNO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3 饱和溶液

C.③④⑤

D.②⑤⑥

21.下列实验现象预测正确的是(
浓 H2SO4 Br2 的苯 溶液 NaOH 溶液 蔗糖 Ⅰ

NaOH 溶液

沸水

A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去,加热后颜色恢复 C.实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 22.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是( A.Na2CO3 B.Na2O2、 Na2CO3 ) C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

23.现有 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物 a 克,加入 100mL 0.6mol/L 硝酸恰好使混合物溶解 同时收到 224mLNO 气体(标准状况下) 。若用足量的氢气在加热下充分还原等质量的此混合 物,最终得到铜的物质的量是( A.0.03mol ) C.0.025mol D.无法计算

B.0.02mol

24.如图所示装置,试管 b 中盛有水,气球 a 中盛有干 燥的 Na2O2 颗粒, 形管中注有浅红色的水, U 将气球用橡皮筋紧缚在试管 口.实验时将气球 a 中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中,下列叙述的现象正 确的是 ( ) B.试管内溶液变红 D.U 形管水位不变
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A.U 形管内红水褪色 C.气球 a 被吹大膨胀
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25.取 100 mL 18.4 mol/L 的 H2SO4 与 Zn 反应,当 Zn 完全溶解时,生成的气体在标准状况下的 体积为 22.4 L。将所得的溶液稀释成 1 L,测得溶液的 H 浓度为 1 mol/L,则所生成的气体 中 SO2 与 H2 的体积比约为( A.1∶2 B.2∶1 ) C.1∶4 D.4∶1 )


26.向红色溶液 X 中通入气体 Y,溶液逐渐褪色,下列对 X、Y 的推断正确的是( A.若 X 为品红溶液,则 Y 一定为 Cl2 或 SO2 B.若 X 为含酚酞的氢氧化钠溶液,则 Y 可能是 O3 C.若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液,则 Y 一定为 HI D.若 X 为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液,则 Y 可能为 SO2 27.下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是 ( . 加过量盐酸+BaCl2溶液 A.Fe(NO3)2 溶液 ― → ― ― → 白色沉淀 ― 通SO2 加过量盐酸+Na2SO3溶液 B.Ba(NO3)2 溶液 ― → ― ― → 白色沉淀 ― 通SO2 +稀HNO3+BaCl2溶液 白色沉淀 C.无色溶液 ― → ― +过量盐酸 +BaCl2溶液 D.无色溶液 ― → 无色溶液 ― → 白色沉淀 ― ― 28.下列根据实验现象所作出的结论中正确的是( A.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液 B.滴加少量氯水后再加KSCN,有红色出现,结论:原试液中一定含有Fe
2+

)

)

C.滴加盐酸无现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀,结论:原试液中一定含有SO4

2一

D.无色试液中加入HN03酸化的AgN03溶液,有沉淀产生,结论:试液中一定含有Cl



29.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72 g,与足量的水反应生成 672 mL 混合 气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中,金属钠、过氧化钠、 氧化钠的物质的量之比为 ( A.1∶1∶1 ) C.1∶1∶2 D.3∶1∶2

B.2∶1∶1

30.某种混合气体可能含有 N2、HCl 和 CO,把混合气体依次通过足量的饱和 NaHCO3 溶液和灼热 的 CuO,气体体积均没有明显变化;再通过足量的 Na2O2 固体,气体体积减小;最后通过灼热 的铜网,经充分反应气体体积又减少,但气体还有剩余.以下对混合气体的组成判断正确的是 A.一定没有 N2,CO 和 HCl 中至少有一种 C.一定有 N2,CO 和 HCl 中至少有一种 B.一定有 N2、HCl 和 CO D.一定有 N2 和 HCl,没有 CO

第Ⅱ卷(非选择题,共40分) 非选择题, 40分

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31.(8 分)如图所示, “二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应”这个问题可通过以 下实验加以证明:

(1) 按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入 Na2O2 后,在通入 CO2 之前,应事先将开关(K1、K2)关好 原 因 是 (2)试管Ⅰ内的试剂 X 是 . 时,打开 K1、K2,加热试管Ⅲ约 5 分钟后,将带火星的木条

插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的木条不能燃烧,且Ⅲ内淡黄色粉末没发生变化.则所 得的结论是 (3)试管Ⅰ内试剂为 NaHCO3 饱和溶液时,其他操作同(2),通过 的现象证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 反应放出 O2. .

32.(10 分)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示,其中,T 所处的周期 序

数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T 的原子结构示意图为 . W(填“强于”或“弱于”).

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q

(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是 气体,反应的化学方程式为 .

(4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方 程式是 .

(5)R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧 气相混合,若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成 R 的含氧酸盐 只有一种,则该含氧酸盐的化学式是 33.(10 分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应 的产物已略去.液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物.

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(1)若 A 是一种紫红色金属,气体 D 能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色.写出反应①的化 学方程式 .

该气体 D 与另一种气体 H 混合生成一种淡黄色固体 W,写出该反应的化学方程式 . (2)若 A 是一种金属单质, 是最轻的气体, 能否为 NaOH 溶液 D B (填“能”或“否”).

(3)若 A 是金属单质,D 是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体 C 呈蓝色.写出反应①的 离子方程式 写出反应②的任意一个离子方程式 . .

34.(12 分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解, 100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收 集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

(1)B 中反应的化学方程式为: (2)D 中反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: (3)D 中反应的化学方程式为: (4)装置(1)的主要缺点是: (5)装置(11)的主要缺点是: 的改进措施是: ;

。 ;

; ,如果选用此装置来完成实验,则必须采取 。

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河北正定中学高三年级第一次考试化学参考答案
1-5:ADABA,6-10: CADCD,11-15: ACCAD:16-20: DDDBD:21-25: DACCA:26-30: BCCBC 31. 答案:(1)防止试管Ⅲ内的 Na2O2 与外界相通而吸潮 (2)浓硫酸 Na2O2 与干燥的 CO2 不能发生反应

(3)带火星的木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧,且试管Ⅲ内淡黄色粉末变白 32. 答案:(1) ? (2)弱于

△ (3)S+2H2SO4(浓)=====3SO2↑+2H2O MnO2 (4)2H2O2=====2H2O+O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2 △ 33. 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O (2)否(3)3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O 3 34. 答案:(1)4HCl+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热 D (3) 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 (5) 产品易受潮解;在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置
加热
2+

2H2S+SO2===3S+2H2O
2+

Cu +Fe===Fe +Cu

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