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2011-2012高一下期期终考试化学试题

时间:2013-05-28


2011—2012 学年度第二学期期末考试 高一化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。 原子量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题 共 60 分) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。 ) 1、在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应:RO3 +F2+2OH =RO4 +2F +H2O,从而可知在 RO3
- n- n- - - - n

中,元素 R 的化合价是( A、+4 B、+5

) C、+6 D、+7

2、下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na 、Fe B、能使酚酞试液变红的溶液: C、含有大量 SO4 的透明溶液: D、含有大量 ClO 的溶液:
— + 2— + 2+

、NO3



、SO4

2—

Na

+

、NH4 、 CO3
2+ —

+

2—

、SO4


2—

K 、Cu
2+

+

、Cl 、 NO3


H 、 Mg

、I

、SO4

2—

3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( .. )

A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) D.外电路中每通过 O.2mol
— —

e-,锌的质量理论上减小 6.5g


4、近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H )作溶剂。电池总反应 为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 A.乙醇在电池的负极上参加反应 B.1mol CH3CH2OH 被氧化转移 6mol

e-

C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。
-1-

D.电池正极的正极反应为 4H +O2+4e =2H2O 5、已知下列数据 化学键 生成(拆开)1mol 化学键放出(吸收)的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A、 H—H 436kJ Cl—Cl 243kJ H—Cl 431kJ





1 1 -1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ·mol 2 2
-1

B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol C、

1 1 -1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol 2 2
-1

D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol 6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应 Cl2+H2O HClO 浓度增大,可加入( A.Na 2SO3 固体 B.水 ) C.CaCO3 固体

H +Cl + HClO 达到平衡后,要

+

-

D.NaOH 固体

7.CO2 与 H2 的混合气体 5g,在 150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况 下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2 中,测得 Na2O2 固体增重的质量为 3.4g, 则原混合气体中 CO2 的物质的量分数为 A.25% B.75% C.88% ( )

D.32% Z(g),

8. 一定条件下, 体积为 10L 的密闭容器中, 1molX 和 1molY 进行反应:2X(g)+Y(g) 经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ。下列说法正确的是 ( )

A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L·s) B.将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 2 C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0
1

9.某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一 新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是 A.电流计指针不会发生偏转 C.碳棒作负极 B.金属铁会被腐蚀 D.铁表面有气体逸出 ( )

-2-

10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应 的曲线错误的是 A.向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量 B.向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C.向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D.向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失 二、选择题(下列每小题所给选项有一个或两个符合题意,每小题 2 分,共 40 分。 ) 11.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的 微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ... ( )

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C.丁物质一定是非金属单质

B.该反应属于氧化还原反应 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为 2

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483. kJ· mol 氢气的燃烧热为 241. kJ· mol 6 8 B.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定 C.已知 NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol 则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量 D.己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 13.把一块镁铝合金投入到 1 mol·L
-1 -1 -1 -1 -1

2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2

盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入 1 mol·L

NaOH 溶液,生成沉淀的物质的

量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如右图所示。 下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为 80 mL B.a 的取值范围为 0 < a<50 C. n (Mg ) < 0.025 mol D.当 a 值为 30 时,b 值为 0.01
-32+

14、在一恒温恒容密闭容器中,A、B 气体可建立如下平衡: 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:

I.A、B 的起始量均为 2mol; Ⅱ.C、D 的起始量分别为 2mol 和 6mol。 下列叙述不正确的是: ( )

A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 B.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时,途径 I 的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D.达到平衡时,途径 I 的气体密度为途径Ⅱ密度的 1/2 15、已知 25℃、101kPa 条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ·mol ; 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ·mol ; 由此得出的正确结论是( )
-1 -1

A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应 B.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应 C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 D.O2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 16.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是 ( )

选项 A B C D 17. 对于反应 2NO2(g)

湿润的淀粉?KI 试纸 SO2 H2S Cl2 NO2

湿润的红色石蕊试纸 NH3 HCl CO2 NH3

N2O4(g), 在一定条件下达到平衡, 在温度不变时, 欲使 )

c(NO2) c(N2O4)

的比值增大,应采取的措施是( ①体积不变,增加 NO2 的物质的量 ②体积不变,增加 N2O4 的物质的量 ③使体积增大到原来的 2 倍 A.①② C.①④ B.②③ D.③④

④充入 N2,保持压强不变

-4-

18.Cl2 和 SO2 都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2 混合再通 入品红与 BaCl2 的混合溶液,能观察到的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② C.②③ B.①③ D.②④

19.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实 验。实验操作:先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着火燃烧, 并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 20.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解

在亚硫酰氯(

)中而形成的,电池总反应方程式为: ( )

8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为 Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4∶1 21.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极 22.下列关于实验现象的描述不正确的是 . ( ) ( )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片作负极,铁片作正极,稀硫酸为电解质溶液一段时间后,溶液 PH 增大 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
-5-

D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 23、 2 mol A 和 1 mol B 充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A 将 (g)+B(g) xC(g)

达到平衡,测得 C 的物质的量分数为 c%;若开始充入容器中的是 0.6 mol A,0.3 mol B 和 1.4 mol C, 达平衡时 C 的物质的量分数仍为 c%,则 x 的值可能为 A、2 B、3 C、4 D、5 ( )

24、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反应: 2SO2+O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不 )

变,若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率为( A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法判断

25、 2008 年 10 月 8 日,瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化 学奖.少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16 岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸 盐腐蚀的调查项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 ( ) A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块,可防止水闸被腐蚀 C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生:Fe-3e ===Fe ,从而形成铁锈,但此过 程铜不被腐蚀 26.体积相同、C(H )相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反 应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
+ - 3+

27、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(



-6-

28、恒温、恒压下,将 1mol O2 和 2mol SO2 气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反 应 2SO2+O2 A.40% 2SO3,状态Ⅱ时达平衡,则 O2 的转化率为( B.60% C.80% D.90% )

29、如图所示,隔板 I 固定不动,活塞 II 可自由移动。M、N 两个容器中均发生如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0。若起始时,M、N 容积相同。下列说法正确的是( )

A.起始时,分别向 M、N 两个容器中加入 1molA、 1molB,达平衡时,容器 M、N 中物质 A 的体 积分数相同 B.起始时,分别向 M、N 两个容器中加入 1molA、 3molB,达平衡时,容器 M 中物质 A 的转化率较大 C.起始时,分别向 M、N 两个容器中加入 2molC,容器 N 达到平衡所需的时间较短 D.起始时,分别向 M、N 两个容器中加入 1molA、3molB,达到平衡时,容器 M 中气体的 密度较大

-7-

30、下列离子方程式书写正确的是


2+


+

A.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体: Ca +CO2+H2O=CaCO3↓+2H B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应: HCO3 +H =CO2↑+H2O C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全: Ba +2OH +NH4 +H +SO4 =BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O D.含有 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2:
2+ - + + 2- - +

2Fe +4Br +3Cl2=2Fe +2Br2+6Cl

2+

-

3+

-

Ⅱ卷(共50分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上
31. 分)A—E 五种元素中,除 A、B 外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表: (8 元素 A 元素性质或原子结构 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对 分子质量相差 160 B C D E 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比 A 大 8 地壳中含量最多的金属元素 元素的主族序数是其所在周期序数的 3 倍 E 的某种原子的原子核内没有中子

(1)C 单质在强碱溶液反应的离子方程式是 (2)①在高温条件下,将 D、E 组成的气态化合物与 A 的粉末充分反应,生成 8gE 的单质 和相应的固态化合物时,放出 a KJ 热量,此反应的热化学方程式是 ②A 的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量 SO2 气体,溶液变为浅绿色,此反应 的离子方程式是 (3)向 2mL 0.5mol/L 的 ACl3 溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液, ACl3 溶液褪成无色,再加入 KI 溶液和 CCl4 振荡后静置,CCl4 层不显色, 则下列说法正确的是(已知氧化性 Fe >I2) a. A 不与 I 发生反应 c. F 使 I 的氧化性减弱 32、 (11 分) (Ⅰ)有可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0
2 3 3+ 3+ 3+

(填字母) 。
-

b. A 与 F 结合生成不与 I 反应的物质 d. A 被 F 还原为 A ,使溶液中不再存在 A
3+ 2+ 3+

( 1 ) 已 知 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 : K=[C] /[A][B]

;升高温度,平衡常数 K 将

_______________(填“增大”,“减小”,“不变” )([X]表示相应物质的浓度) 。
-8-

(2)一定条件下,该反应达平衡后,保持其他条件不变,再充入 C 气体,20 min 后又达新平 衡。试推测,与原平衡状态相比,第 15 min 时,V 正_______(填“增大”,“减小”, “不变” ) 逆______(填“增大”,“减小”,“不变” ) ,V 。 (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示:

可见在 t1、t3、t5、t7 时反应都达到平衡,如果 t2、t4、t6、t8 时都只改变了一个反应条 件,请指出改变了什么条件(例如:减小生成物的浓度) t2 时_________ ___;t4 时______ _____;t6 时___ _______;t8 时_______ ____。

(Ⅱ) 、一定温度下在体积为 5 L 的密闭容器中发生可逆反应。 若某可逆反应的化学平衡常数表达式为: (1)写出该反应的化学方程式: (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C. 容器中气体的密度不随时间而变化 E. 消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO 33、 (13 分) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
K? c(CO) ? c( H 2 ) c ( H 2O )



(填选项编号)。 B. υ


(H2O)=υ



(H2)

D. 容器中总的物质的量不随时间而变化

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)

CO2+H2。t℃时,往 1L 密闭容
-1

器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。 反应建立平衡后, 体系中 c(H2)=0.12mol·L 。 该温度下此反应的平衡常数 K=_____(填计算结果) 。 (2)合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的

平衡常数。由此可推知,表中 T1____300℃(填“>”、“<”或“=”) 。 T/℃ K T1 1.00×10
7

300 2.45×10
5

T2 1.88×10
3

-9-

(3)N2 和 H2 在铁作催化剂作用下从 145℃就开始反应, 不同温度下 NH3 产率如图所示。温度高于 900℃时, NH3 产率下降的原因 。

(4)在上述流程图中,氧化炉中发生反应的化学方程式为 ___________。 (5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将 氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574kJ·mol
-1

△H= -1160kJ·mol

-1

则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为:________________________。 (6)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式 ____________________,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨 气的电极是__________(填“正极”或“负极”) ;碱性条件下,该电极发生反应的 电极反应式为_______________________。 34. 分)有 A、B、C、D、E、F、G、H、I 等九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未 (9 注明)如下图所示。已知:B、C、F 为单质,常温常压下,B 为固态,C、F 为气态;化合物中 仅 A、E 为气态;常温下,D 为淡黄色粉末,H 的焰色反应为黄色。.G 为无色液体。

C A ① B C +F ④ ⑤ +B G +D I +A ② +C E +D ③ F H

(1)写出 G 与 D 反应的离子方程式___________________________。 (2)写出 B 与 G 反应的化学方程式_____________________________。 (3)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0 的反应是_ __(填代号) 。 (4)E是一种可燃性气体,已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量,写出该反应的燃烧热 的热化学方程式: __________________________

- 10 -

(5)请写出化合物 A 的电子式____________________ 35.(10 分)X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应: Y+X→甲(g) ,Y+Z→乙(g) 。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。 (1)X 的结构式是 。

(2)磷在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子 最外层均是 8 电子结构,丙的电子式是 。磷单质和 Z 单质反应

生 成 1mol 丙时, 反应过程 与能量变 化如 图 I 所示 ,该反应 的热化学方程 式 是 。

(3)某同学拟用图 II 所示证明氧化性 Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成 Z,则 a是 的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气

体单质生成,该反应的化学方程式是 (4)向一定浓度的 BaC12 溶液中通入 SO2 气体,未见沉淀生成,若在通入 SO2 气体的同时加 入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能 是 、 。

- 11 -

2011—2012 学年度期末试题
高一年级化学 答案 选择题 1B2C3B4B5C 6C7A8 A 9B10D11A12BC13D14 B 15A16D17D18C19A20D 21C22C D 23AB24B25B26C27D28B29A30CD 31(8 分) (1)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑(2 分)
-

(2)①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol(2 分) ②2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4H (2 分) (3)b (1 分) (2) 增大 增大反应物浓度 增大 (2 分) 使用了催化剂 (4 分)
3+ 2+ 2+

32、 (11 分) (1) 减小(1 分) (3)升高温度 减小压强

其余空 2 分
33、(13 分)(1)1 (2)< (3)温度高于 900℃时,平衡向左移动。

(4) (5)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) (6)4NH3+3O2
点燃

△H=-867kJ/mol
-

2N2+6H2O;负极; 2NH3 — 6e + 6OH = N2 +6H2O
+ -

34. (9分) (1) 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ (2)C+H2O 高温 CO+H2 (2 分) (3)②、⑤

(2分) (2 分) (2分)

(4) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ;△H=-497kJ/mol 35. (10 分) (2) (1)N≡N

P(s)+3/2C12(g)=PC13(1) ;△H= —306kJ/mol (3)淀粉 KI 或 KI 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 (4)C12、NH3

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