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江西省九校2013届高三联考理科综合试卷


江 西 省 九 校 2013 届 高 三 联 考 理 科 综 合 试 卷
(考试时间:150 分钟 试卷满分:300 分) 考生注意: 1. 本考卷设试卷和答题卡两部分, 试卷包括试题与答题要求; 所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非 选择题)在答题卡上的相应空格内;做在试卷上一律不得分,考试结束时只收答题卡。 2.答题前,考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔

清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。 3.答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位,否则不得分。 4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Mn:55 Fe:56 一.本大题包括 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 7.2013 年 1 月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气,可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。 下列说法不正确的是 ... A.PM2.5 值越大,形成雾霾天气的可能性越大 B.火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素 C.氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成 D.城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾的可能性大 8.酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂,其结构简式如右图所示。则下列说法不正确的是 ... A.酚酞的分子式为 C20H14O4 B.酚酞与 NaOH 反应生成的盐是共价化合物,易溶于水 C.酚酞分别在 1 mol · -1HCl 和 1 mol · -1NaOH 溶液中溶解,在后者中的溶解度较大 L L D.从其结构上分析,酚酞属于酚类或酯类物质 9.下列离子方程式书写正确的是 A.在 100ml 浓度为 1 mol · ?1 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2 L 3+ 2+ 2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO42?+4H+ B.在 100ml 浓度为 2 mol · -1 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6L 的 Cl2 L 4Fe2++6I?+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl? C.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3?+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+CO32? D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?===2BaSO4↓+AlO2?+2H2O 10.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重 要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是 A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 B.Ka (HCN)<Ka (CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生 BaSO4 沉淀, 则 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 11.一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 ·H2C2O4 ·2H2O 晶体。若用 0.1000 mol ·L?1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 ·H2C2O4 ·2H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的三 倍,则 KMnO4 溶液的浓度(mol · ?1)为 L 提示:① 2C2O4 是二元弱酸 H ② 10KHC2O4 · 2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O H

A.0.008889 B.0.1200 C.0.08000 D.0.2400 12.X、Y、Z 、R、W 是五种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW4 ;已知 Y、R 同主族, Z、R、W 同周期。下列说法错误的是 A.原子半径:Z>R>W B.气态氢化物稳定性:HW>H 2 R C.XW4 分子中各原子均满足 8 电子结构 D.Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解 释正确的是 操 A B C D 作 可能的实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变蓝后褪色 溶液不显红色 有白色沉淀生成 解 释 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12 CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐 酸溶解后再加入 KSCN 溶液 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 溶液中一定含有 SO42? C12 先表现氧化性、 后表 现强氧化性 黑色固体中没有 Fe3O4 BaSO3 不溶于硝酸

26.(15 分)已知由短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E、F、X 转化关系如下图所示,B、X 为 单质,D 常温下为无色液体,A、B 含同一种元素。(某些产物可能略去) X ① D

A

B

X

X ② C E

H2O ③ F

请回答下列问题: (1)若 E 气体是大气污染物,F 是一元强酸,反应① 是工业制备 F 的第一步反应。 ① 写出 A 与 X 反应的化学方程式: 。 ② 有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 E”。某同学为了验证该观点是否正确,将 E 气体通过盛有浓硫 酸的洗气瓶,实验过程中,浓 H2SO4 中未发现有气体逸出,且浓 H2SO4 由无色变为红棕色,由此 你得出的结论是 。 ③ 已知常温下 1 mol 气体 E 发生反应③ 放出 46kJ 热量,写出气体 E 与 H2O 反应的热化学反应方程 式 。 ④ 在常温下,向 V1L pH=a 的 A 溶液中加入 V2L pH=b 的盐酸,且 a+b=14,若反应后溶液的 pH<7,则 V1 和 V2 的关系为 V1 V2(选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),所得 溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 (写出一种情况即可)。 (2)若 E 气体不是大气污染物,F 是二元弱酸。 ① 的电子式为 E ; ② 将少量气体 E 通入氢氧化钡溶液中得不溶物 F,F 的 KSP= 8.1× ?9。现将该沉淀放入 10 ?1 0.1 mol · 的 BaCl2 溶液中,其 KSP L , (选填“增大”“减小”或“不变”,此时,组 、 ) ?1 成不溶物 F 的阴离子在溶液中的浓度为 mol · 。 L 27. (14 分)某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题: (1)甲同学用图 1 所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把 2g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入 1 mol · ?1 稀硫酸 40mL,收集 10mL 气体,通过记录 L 得到反应速率为 X mol · ?1· ?1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 L min 。 (2)乙同学用图 2 装置测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 的质量分数: ① 甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出 气体,则 Na2CO3、NaCl 的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编 号) ; ② 管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是 G ; ③ 仪器甲、乙接口的连接方式如下:A 连接 ,B 连接 ,C 连接 (填写各接口的编号) 。 ④ 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是____________ 。 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积__________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图 3 装置测定生成的 CO2 的质量,但该装置存在明显缺陷, 从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。 28. (14 分)请按要求完成下列各小题: (1)用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能 数据如下表: 化学键 键能/ kJ · mol
?1

C-H a

H-H b

C-O c

C=O d

H-O e

计算上述反应的焓变△H=_______________________(用相应字母表示) 。写出上述反应的平衡常数 表达式 K=__________________ ; 若只加压, 则平衡常数 K________ (选填“增大”或“减小”或“不 变”)。 (2)在溶液中 NaHSO3 和 NaHCO3 等物质的量混合恰好完全反应,该反应的离子方程式为: _________ _______ 。 ?1 (3)某温度(t℃ )时,测得 0.01 mol· 的 NaOH 溶液的 pH=10。在此温度下,将 0.01 mol· ?1 的 H2SO4 L L 溶液 V a L 与 pH=12 的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液 pH=11,则 V a︰Vb= 。 ?1 (4)在 25℃ 时,将 c mol · 的醋酸溶液与 b mol · ?1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含 L L b、c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka =____________________。 (5)三种弱酸 HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为: ① 1.8× ?5 、 ② 10 5.6× ?11 、 10 ?10 ?7 ③ 4.9× 10 、④ 4.3× (数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: 10 ? HA + HB (少量)=A? + H2B , H2B(少量) + C? = HB?+ HC。 则三种酸对应的电离平衡常数分别为 (请

用序号填空) HA Ka 数值 36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (15 分) Ⅰ .海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含 80 多种元素,氯碱工业原料都来自于海水。在氯碱工业中, 曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。 Ka1 Ka2 H2B Ka3 HC Ka4

(1)写出两电极的反应式:阳极__________________,阴极______________________。 (2)石棉隔膜的作用是_________________________________ 。 (3)随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高。20 世纪 80 年代起,隔膜法电 解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。 离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥ 、⑦ 分别是______________ 、__________ 。 (4)已知一个电子的电量是 1.602× ?19 C,在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子 1.929× 5 C,则 10 10 产生 NaOH________ g。 Ⅱ .硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业生产中的如下问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄 为原料,以硫黄为原料的优点是 。 (2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3,是一个关键步骤。压强及温度对 SO2 转 化率的影响如下表(原料气中各成分的体积分数分别为:SO27%;O21l%;N2 82%) ; 压强/Mpa 转化率/% 0.1 温度/℃ 400 500 600 99.2 93.5 73.7 99.6 96.9 85.8 99.7 97.8 89.5 99.9 99.3 96.4 0.5 1 10

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是:温度 ℃ ; 压强 MPa。 ( 3 ) 为 提 高 SO3 吸 收 率 , 实 际 生 产 中 用 吸 收 SO3 ; 这 样 做 的 优 点 是 。 (4)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是 (选填序号) 。 A.保护环境。防止空气污染 B.充分利用热量,降低生产成本 C.升高温度,提高 SO2 的转化率 D.防止催化剂中毒 37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (15 分) 已知 A、B、C、D、M、W 六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。其中 A、D 原子的最外 层电子数均等于其周期序数,且 D 原子的电子层数是 A 的 3 倍;B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态,

且 S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍;C 原子 L 层上有 2 对成对电子。M 和 W 均有“生物金属”之称, M4+离子和氩原子的核外电子排布相同;W 处于周期表中第 8 列。请回答下列问题: (1)l mol B2A2 分子中含 ? 键的数目是 。 (2)BC 2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单 元)如右图所示。则该晶体的类型属于 晶体(选填 “分子”、“原子”、“离子”或“金属”) ;该晶体中 B 原子轨道的杂 化类型为 。 (3)“生物金属”M 内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方 堆积方式,如右图。则晶胞中 M 原子的配位数为 ; 3 若该晶胞的密度为 ρ g/cm ,阿伏加德罗常数为 NA,M 原子 的摩尔质量为 Mr g/mol,则该晶胞的“边长”为 cm。 (4)“生物金属”W 元素应用广泛,如人体内 W 元素的含量偏低, 则会影响 O2 在体内的正常运输。已知 W2+与 KCN 溶液反 应得 W(CN)2 沉淀,当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解, 生成配合物,其配离子结构如右图所示。 ① 元素基态原子价电子排布式为 W 。 ? ② 已知 CN 与 (一种分子)互为等电子体,则 1 个 ? CN 中 ? 键数目为 。 (5)光谱证实单质 D 与强碱溶液反应有[D(OH)4]? 生成,则[D(OH)4]?中存在 。 a.共价键 b.配位键 c. ? 键 d. ? 键 38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分) 盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合 成路线如下:

(1)B 在核磁共振氢谱上有 种特征峰,B→C 的反应类型是 ,D→E 的反应类型是 (2)C 的结构简式为 。 (3)B 的同分异构体种类很多,符合以下条件的 B 的同分异构体中含有的官能团的名称为: 。 ① 属于苯的衍生物,苯环上共有三个取代基; ② 与碳酸钠溶液反应可放出 CO2 气体。 (4)写出 与足量的 NaOH 溶液共热充分反应的化学方程式:



。 ( 5 ) 现 仅 以 有 机 物 CH3CH=CHCH3 为 原 料 , 无 机 试 剂 任 选 , 用 反 应 流 程 图 表 示 合 成 有 机 物 HOCH2CH=CHCH2OH 的过程(须注明反应条件)。 提示: CH2=CHCH=CH2 +Br2 CH2BrCH=CHCH2Br 。

化学部分参考答案
7、 C 8、 B 9、 D 10、 A 11、 C 4NO + 6H2O 12、 D 13、 B 26、(15 分)(1)① 4NH3 + 5O2 ② 2 能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥 NO

NO2 ③ NO2(g)+ H2O(l)= 2HNO3(aq)+ NO(g); △H =﹣138 kJ/mol 3 ④< c(Cl―) >c(NH4+)>c(H+) >c(OH―) 或 c(Cl―) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH―) (2)① ② 不变(1 分) 8.1× ?8 (其余每空 2 分) 10

27、 (14 分;除注明外,其余每空 2 分)(1)反应时间 (1 分) 关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离, 一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气 (2)① 甲, 乙(各 1 分)② 碱式滴定管 (1 分) ③D E F (2 分) 上下移动滴定管, ④ 使左右两边液面相平 偏 大 (3)CO2 气体中混有水蒸气或空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管中 28、(14 分)(1) (3b+2d﹣3a﹣c﹣3e)或﹣(3a+c+3e﹣3b﹣2d)kJ· ?1(2 分) mol 3 c(H2O) × c(CH3OH)/c(CO2) × (H2) (1 分) C 不变(1 分) ― ― 2― (2)HSO3 +HCO3 ==SO3 +H2O+CO2↑(2 分) (3 )15∶ 分)(4) b× ?7/(c﹣b) (2 分)(5) ①④②③ 2(2 10 (每空 1 分,共 4 分) 36、 (15 分) Ⅰ .(1)2Cl―-2e―===Cl2↑(1 分)2H++2e―===H2↑(1 分) (2) 分成阴、阳两极室,阻止气 体通过(1 分) (3)NaOH 溶液 Na+(各 1 分)(4)80(2 分) Ⅱ .(1)生产流程短,设备简单,三废治理量小,劳动生产率高,易于设备大型化 (2 分) (2)400~500 0.1(各 1 分) (3)98.3%浓硫酸(1 分) 防止吸收过程中产生酸雾,提高 SO3 吸 收率和硫酸的产率(2 分) (4)B(1 分) 37、 (15 分) (1)3 NA(或 1.806× 24) 分) 10 (2 (2)原子 sp3 杂化(各 1 分) (3)12
3

3Mr (各 2 分) (4)① 64s2(2 分)② 2 3d N NA ?

2(各 1 分) (5)abc (3 分)

38、(15 分) (1)3 (2 分) 还原反应、 取代反应(各1分),(2)

(2 分)

(3)羧基、氨基(2 分) △ (4) (5) (4 分;每写对一步给1分) CH3CH=CHCH3 Br2/CCl4 CH3CHBrCHBrCH3 NaOH/醇 加热 (3 分)


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