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绪言 学案设计

时间:2017-09-24


学案设计

绪言
学习目标
1.理解有效碰撞、活化分子的定义和关系。 2.理解活化能与化学反应的关系。 3.理解催化剂的作用。

学习过程
1.本书研究内容 (1)化学反应的反应 、反应 以及限度(即化学平衡)。 反应。

(2)酸、碱、盐水溶液中的 (3)化学反应与能量 。 (4)电化学的基础知识。 2.有效碰撞模型

(1) 化 学 反 应 必 须 发 生 分 子 间 的 碰 撞 , 能 发 生 化 学 反 应 的 碰 撞 称 为 是发生化学反应的充要条件 。 (2)具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子 一定是 都是有效碰撞 ,活化分子必须在 径有:



;但是活化分子间的碰撞

才能发生有效碰撞 。活化分子获取高能量的途

。 (3) 称作活化能;其作用是 。 (填 “会 ”或 “不会”)影响反应热的

3.活化能的大小决定了化学反应的难易 ,但它 大小。

4.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象 。

学案设计

5. 催 化剂 → 降低 反应 所需 的 反应速率。

→ 提高

→ 提高 有效 碰撞



随堂检测
1.填空: (1)活化分子指的是能够 (2)有效碰撞是指引起分子间发生 (3)活化能是指 分子成为活化分子越 应速率越 。 的碰撞。

高出反应物分子平均能量的部分能量 。活化能越小则 一般 ,则活化分子越多,单位时间内有效碰撞次数越 ,则反

。常用的提供活化能的方法有

、光照 、超声波 、核

辐射、外加磁场等。 2.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 ,才能发生化学反应。( (2)分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 。( (3)有效碰撞是发生化学反应的充要条件。( (4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。( (5)活化分子的碰撞 一定是有效碰撞 。( ) ) ) ) ) ) )

(6)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。(

(7)有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 。( (8)活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小 。( (9)催化剂能使不反应的物质间发生反应。( ) )

学案设计 3.有没有活化能接近于 0 的化学反应?举例说明。

4.能否通过改变反应的活化能来增大化学反应的速率 ?可以通过什么方式改变活化能 的大小?

5.简述要发生一个化学反应一般要经历的过程 。

参考答案
学习过程 1.(1)速率 方向 (2)离子 有效碰撞 不 一定 合适的空间取向 ①吸收外界能量 (如加热 、光照等 );②分

2.(1)有效碰撞 (2)活化分子

子间碰撞时,能量交换不均衡而出现较高能量的分子 (3)活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量 3.不会 4. 提供旧化学键断裂所需要的能量

学案设计 5.活化能 随堂检测 1.(1)发生有效碰撞的分子 2.(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (2)化学反应 (5)× (6)× (7)√ (3)活化分子 (8)× (9)× 容易 多 大 加热 活化分子百分数 次数 增大

3.有,氯化钠与硝酸银在溶液中的反应就不需要活化能 。 4.能,使用催化剂。 5.


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