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高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题二 溶液


专题二 溶液 学号 姓名 得分 1、现有 50 g 5 %的硫酸铜溶液,要使其溶液浓度提高至 10 %,应该采取措施有: (1)可蒸发水 g。 (2)加入 12.5 %的硫酸铜溶液 g。 (3)加入无水硫酸铜粉末 g。 (4)加入蓝矾晶体 g。 2、在 1 L 水中溶解 560 L(标准状况)的氨气,所得氨水的密度是 0.9 g/cm3,该氨水溶液的质量分数是 (1) , 物 质

的 量 浓 度 是 (2) , 质 量 摩 尔 浓 度 是 (3) ,摩尔分数是 (4) 。 3、分子的相对质量为 M,化学式为 A 的物质(不含结晶水),在温度 t1℃时,用 W g 水配制成饱和溶 液,该溶液中若按物质的量计算,A 占 a %,问: (1)t1℃时该物质的溶解度为若干? (2)当温度降至 t2℃时,析出 A·n H2O 结晶多少克?(已知 t2℃时每克水中能溶解 s g 该物质)。 (3)t2℃时,剩余溶液的溶质质量分数为若干? (4)若 A 是 Na2CO3,将 t2= 373 K,W= 180g,a %= 6.96 %,t2= 393 K,S= 0.22,n= 10,分别代入(1)、 (2)、(3)题所得关系式中得到什么结果? 4、已知 CO2 过量时,CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3(CO2+NaOH=NaHCO3)。参照物质的溶解度, 用 NaOH(固)、CaCO3(固)、水、盐酸为原料制取 33 g 纯 NaHCO3。 25℃ 溶解度/g NaHCO3 9 g。 g。 20 36.0 88 34.0 31.6 30 36.3 96 37.0 45.8 40 36. 6 104 40.0 63.9 60 37.3 124 45.5 110.0 80 38.4 148 51.1 169 100 39.8 180 56.7 246 Na2CO3 33 NaOH 110

(1)若用 100 g 水,则制取时需用 NaOH (2)若用 17.86 g NaOH(固),则需用水 5、下表是四种盐的溶解度(g)。 0 10 NaCl 35.7 35.8 NaNO3 KCl KNO3 73 27.6 13.3 80 31 20.9

请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验(要求写出化学方程式及实验步骤)。 6、下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水) NaNO3 KNO3 NaCl KCl 80.5 20.9 35.7 31.0 10℃ 175 246 39.1 56.6 100℃ (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) 取 23.4 g NaCl 和 40.4 g KNO3, 70.0 g H2O, 加 加热溶解, 100℃时蒸发掉 50.0 g H2O, 在 维持该温度, 过滤析出晶体。计算所得晶体的质量(m 高温);将滤液冷却到 10℃,待充分结晶后、过滤,计算所得晶 体的质量(m 低温)。 7、25℃时,水的饱和蒸气压为 3.166 kPa,求在相同温度下 5.0 %的尿素[CO(NH2)2]水溶液的饱和蒸气 压。 8、烟草的有害成分尼古丁的实验式是 C5H7N,今将 496 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水中,所得溶液的沸点 是 100.17℃。求尼古丁的分子式。(水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1) 9、把 1.00 g 硫溶于 20.0 g 荼中,溶液的凝固点为 351.72 K,求硫的分子量。 10、在 1.00 dm3 溶液中,含有 5.0 g 马的血红素,在 298 K 时测得溶液的渗透压为 1.82×102 Pa,求马 的血红素分子量。 11、含 I2 的水溶液 100 mL,其中含 I2 10.00 mg,用 90 mL CCl4 按下述两种方法进行萃取:( 1)90 mL 一 次萃取;(2)每次用 30 mL,分三次萃取。试比较其萃取效率(K= cCCl4/cH2O= 85)。 I2 I2

12、已知 A+B → C+水。t℃、A、B、C 三种物质的溶解度分别为 S1、S2、S3 g。现取 t℃时 A 的饱 和溶液 M g,B 的饱和溶液 N g,混合后恰好完全反应生成 C 物质 P g。 (1)求反应中生成水多少 g? (2)通过计算推断:在此反应中 C 物质沉淀的条件是什么? 专题二 参考答案: 1、(1)25 g (2)100 g (3)2.78 g (4)4.63 g 2、(1)29.82 % (2)15.79 mol / L (3)25 mol / kg H2O (4)0.31 100Ma M+18n(m-SW) S 3、(1) (2) (3) × 100% (4)44.1;171;18.03 18(100-a) M-18nS 1+S 4、(1)20 (2)50 5、化学方程式为:NaNO3+KCl KNO3+NaCl 步骤如下:①将 NaNO3 和 KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸,不断搅拌,蒸发 水分。当析出晶体时,趁热过滤,晶体必为 NaCl,因在 100℃其溶解度最小。接收滤液容器中预先加 入少量蒸馏水,预防 NaCl 饱和液降温时析出。 ②由于过滤出 NaCl 晶体,上述反应强烈向右进行, 当滤液冷却后析出大量 KNO3(因其溶解度随温度下降迅速降低)时,过滤,得 KNO3 晶体。 ③将所 得 KNO3 用少量水加热溶解, 冷却后析出较纯的 KNO3, 过滤。 滤液含 NaCl 及 KNO3。 可重复第③步, 获得更纯的 KNO3。 6、100℃析出的 NaCl 质量:m 高温=15.58 克 10℃析出 NaCl 晶体质量为:0.68 克;析出 KNO3 晶体的质 量为 36.22 克;析出晶体总质量 m 低温=36. 9 克 7、利用 p= pO·xA A 95.0 18 nA p=pO· = 3.166× = 3.12 k Pa A nA+nB 95.0 5.0 + 18 60 8、解:利用△T ≈ Kb·b 求解 0.496 M 0.17 0.496 (273.15+100.17)-(273.15+100.00)= 0.512× = ;M = 1.5×102 g·mol-1 10.0 0.512 0.0100M 1000 9、利用△Tf≈Kf·b 1.00 M 353.00-351.72= 6.90× ; M= 270 g·mol-1 故 Mr=270 20.0 1000 n 10、利用 p= RT V 5.0/M 0.182= ×8.31×298 ;M= 6.8×104 g·mol-1 故 Mr= 6.8×104 1.00 11、(1)用 90 mL 一次萃取时, 100 m1= 10.00 ×( )= 0.13 mg 85×90+100 10.00-0.13 E= ×100%= 98.7 % 10.00 (2)每次用 30 mL,分三次萃取时, 100 m3= 10.00 ×( )3= 0.00054 mg 85×30+100 10.00-0.00054 E= ×100%= 99.99% 10.00 由此可见,同样量的萃取溶剂,分几次萃取的效率比一次萃取的效率高。 MS1 NS2 12、(1) + -P 100+S1 100+S2

(2)P >

(M+N-P)S3 100


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