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四川省乐山市2014-2015学年高一上学期质检化学试卷

时间:2016-02-19


四川省乐山市 2014-2015 学年高一上学期质检化学试卷
一.选择题(每题均只有一个选项符合题意,共 48 分) 1. (3 分)从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是() A.用铝锅可长时间盛放酸性食物 B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C. 食用“加碘”食盐不利于健康 D.用食醋可除去水壶中的水垢 2. (3 分)下列说法正确的是() A.呈酸性的雨水就

是酸雨 B. “雷雨肥庄稼”符合科学道理 C. 雾和雾霾都属于气溶胶 D.白色物质引起的污染叫白色污染 3. (3 分)下列实验能达到预期目的是() A.用酒精萃取碘水中的碘 B. 将气体通过灼热 CuO 以除去 O2 中混有的 H2 C. 用分液法分离花生油和水 D.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的 NaCl 4. (3 分)日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是() A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 5. (3 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA ﹣1 B. 1 mol?L NaCl 溶液中含有的钠离子数目为 NA C. 标准状况下,22.4 LCO 所含的原子数为 NA D.24 g O2 和 24 g O3 所含的氧原子数都是 1.5NA 6. (3 分)0.8g 某物质含有 3.01×10 个分子,该物质的相对分子质量约为() A.8 B.16 C.64 D.160 7. (3 分)下列关于氨气的说法正确的是() A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2 干燥 B. NH3 是电解质,所以氨水能导电 C. NH3 可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
22

D. 用水吸收 NH3 用如图装置可防止倒吸 8. (3 分)下列离子方程式的书写正确的是() + 3+ A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ ﹣ ﹣ 2﹣ B. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应:OH +HCO3 =CO3 +H2O + C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH﹣+H2↑ 2+ 2﹣ D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ 9. (3 分)将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B. 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C. 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜 10. (3 分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用激光笔照射鸡蛋清水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋清分子直径介于 1nm~100nm B 向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的 KSCN 溶液 溶液变成血红色 说明原氯化亚铁已氧化变质 C 加热分解某盐 X,将产生的气体通入硝酸酸化的 BaCl2 溶液 实验开始立即产生白色沉 淀 X 可能是 NaHCO3 D 向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶 + 液中无 NH4 A.A B. B C. C D.D

11. (3 分)根据反应 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是() A.I2 具有还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 氧化剂是 KClO3 D.当生成 1mol Cl2 时,转移 2mol 电子 12. (3 分)下列各组离子一定能大量共存的是() A.无色溶液中:Na 、Cu 、NO3 、Cl ﹣ ﹣ + + B. 在 pH=8 的溶液中:Na 、K 、AlO2 、Cl ﹣ ﹣ 3+ + + C. 在含大量 Fe 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、SCN + + 2﹣ 2﹣ D.与 Al 反应产生气体的溶液:Na 、K 、CO3 、SO4 13. (3 分)某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子:下列说法正 确的是()
+ 2+
﹣ ﹣

(1)溶液 (2)溶液 (3)溶液

直接观察无明显的紫色火焰:证明没有 K 产生白色沉淀:证明有 SO4 白色沉淀 无色溶液

+

2﹣

白色沉淀:证明有 Al .

3+

A.该无色溶液有可能是明矾溶液 B. 这三组实验中, (2)和(3)都是严密合理的 C. 步骤④的离子方程式为:Al +3OH =Al(OH)3↓ D.步骤⑥的化学方程式可能为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 14. (3 分)下列有关概念间关系的说法正确的是() A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化 C. 某原子的质量数也就是它的相对原子质量 D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同 15. (3 分)下列有关 H2SO4 的说法中正确的是() A.将过量的 Zn 投入一定量的浓 H2SO4 中,最终生成的气体只有 SO2 B. 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 D.向 5 mL 18 mol?L
﹣1

3+



的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,生成 0.045 mol SO2
2+ 3+

16. (3 分)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe 和 Fe 的浓度 3+ 3+ 恰好相等.则已反应的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量之比为() A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2

二.填空(22 分) 17. (8 分)按要求写出下列反应的化学方程式: (1)过氧化钠与水反应: . (2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: . (3)浓盐酸与 MnO2 加热反应制 Cl2: . (4)用小苏打治疗胃酸过多: . 18. (8 分) (1)0.5mol SO2 共约含有个原子,它与 g SO3 所含硫原子数相等. (2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2 四种气体中,含有分子数目最少的是(填 序号) . + (3) 有 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液, 将此溶液稀释到 200mL, 则溶液中 Na 的物质的量是. 19. (6 分)某无色待测液中可能含有 Ag 、Fe 、K 、Ba 、NH4 等阳离子.某同学进行如 下实验: Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
+ 3+ + 2+ +

Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成. Ⅲ.另取少量步骤 II 中的滤液,加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润红色石 蕊试纸变蓝色的气体 (1)待测液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是. (2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为.

三.解答题(22 分) 20. (10 分)某小组同学要配制 100mL 0.100mol?L 作.
﹣1

Na2CO3 溶液.下图是一些关键步骤和操

A B C D E F (1)配制过程的先后顺序为(用字母 A~F 填写) . (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 . (3) 用 Na2CO3?10H2O 来配制溶液, 若晶体已经部分失去结晶水, 则所配得溶液的浓度会 (填 “偏高”、“偏低”、“不变”) . (4)步骤 A 通常称为洗涤,如果没有步骤 A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不 变”) ;步骤 F 称为,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”) . (5)在步骤 B 之后,需才进行下一步操作. 21. (12 分)已知 A、B、C、D 为气体,其中 A 为黄绿色,D 极易溶于水,形成的溶液可使 酚酞变红,它们之间的转化关系如图①所示: (1)将气体 B 点燃,把导管伸入盛满气体 A 的集气瓶,反应过程中的实验现象有(填序号) ①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧,发出黄色火焰 ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰 (2)实验室制 D 的化学方程式为. (3)实验室可用如图②所示装置收集 D,下列叙述正确的是(填序号) . ①D 气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③图②中的 a 为棉花团,其作用是防止氨气逸出 (4)气体 D 催化氧化的化学方程式为. (5)物质 E 的化学式是;E 在下列物质分类中所属的物质种类是(填序号) .

①电解质;②化合物;③混合物;④纯净物;⑤非电解质;⑥盐.

四.计算题(8 分) 22. (8 分)把 19.2g Cu 放入足量的稀硝酸中,微热至 Cu 完全反应. 求: (1)生成的 NO 在标准状况下的体积. (2)被还原的硝酸的质量.

四川省乐山市 2014-2015 学年高一上学期质检化学试卷
参考答案与试题解析

一.选择题(每题均只有一个选项符合题意,共 48 分) 1. (3 分)从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是() A.用铝锅可长时间盛放酸性食物 B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C. 食用“加碘”食盐不利于健康 D.用食醋可除去水壶中的水垢 考点: 生活中的有机化合物;氯气的化学性质;铝的化学性质;微量元素对人体健康的重 要作用. 专题: 化学应用. 分析: A.铝的化学性质活泼,能和酸反应; B.氯气的密度比空气的大; C.“加碘”食盐可预防碘缺乏病; D.水垢成份主要是 CaCO3 和 Mg(OH)2. 解答: 解:A.铝的化学性质活泼,能和酸反应使食物变质,故 A 错误; B.氯气的密度比空气的大,应向高处跑,故 B 错误; C.“加碘”食盐可预防碘缺乏病,有利于健康,故 C 错误; D.醋酸可用于除去水壶中的水垢,水垢成份主要是 CaCO3 和 Mg(OH)2,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查化学在生活中的应用,难度不大,注意氯气的密度比空气的大. 2. (3 分)下列说法正确的是() A.呈酸性的雨水就是酸雨 B. “雷雨肥庄稼”符合科学道理

C. 雾和雾霾都属于气溶胶 D.白色物质引起的污染叫白色污染 考点: 常见的生活环境的污染及治理. 专题: 化学应用. 分析: A、酸雨是 PH 小于 5.6 的雨水; B、根据雷电的固氮作用和具有使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥判断; C、雾是气溶胶,雾霾不一定属于气溶胶; D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓. 解答: 解:A、酸雨是 PH 小于 5.6 的雨水,所以呈酸性的雨水不一定是酸雨,故 A 错误; B、空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮,一氧化氮易氧化为二氧化氮, 再与水反应最终生成硝酸混于雨水中,在土壤中又会进一步形成硝酸盐,能使植物生长茂盛、 叶色浓绿的肥料正是氮肥,故 B 正确; C、雾是气溶胶,雾霾有的属于气溶胶,有的不属于气溶胶,故 C 错误; D、难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)引起的污染叫白色污染,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题主要考查了常见的生活污染以及雷雨肥庄稼的原理,需要注意的是雾霾有的属 于气溶胶,有的不属于气溶胶,取决于粒子直径大小. 3. (3 分)下列实验能达到预期目的是() A.用酒精萃取碘水中的碘 B. 将气体通过灼热 CuO 以除去 O2 中混有的 H2 C. 用分液法分离花生油和水 D.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的 NaCl 考点: 分液和萃取;粗盐提纯;气体的净化和干燥. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大; 萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应; B.除杂不能减少被提纯物的量; C.分液分离能分层的物质; D.海盐中含有可溶性杂质. 解答: 解:A.酒精和水是互溶的,不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂,故 A 错误; B.氧化铜作用下,氢气与氧气反应生成水,减少了被提纯物的量,故 B 错误; C.花生油和水不溶,能分层,故 C 正确; D.海盐中含有可溶性杂质,没有除掉,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,题目难度不大,根据除杂是不能引入新 的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理性 质和化学性质进行分离. 4. (3 分)日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是() A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 考点: 胶体的应用. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: A.胶体遇电解质发生聚沉; B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉; C.FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液生成沉淀; D.光柱就是胶体具有的丁达尔效应. 解答: 解:A.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故 A 错误; B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉,故 B 错误; C.FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故 C 正确; D.从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应,涉及胶体性质,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查胶体的性质,要求学生熟记教材中提到的胶体的例子,是对基础内容的考 查,难度不大. 5. (3 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA ﹣1 B. 1 mol?L NaCl 溶液中含有的钠离子数目为 NA C. 标准状况下,22.4 LCO 所含的原子数为 NA D.24 g O2 和 24 g O3 所含的氧原子数都是 1.5NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.氮气分子为双原子分子,1mol 氮气中含有 2mol 氮原子; B.缺少氯化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的数目; C.标况下 22.4L 一氧化碳的物质的量为 1mol,含有 2mol 原子; D. 氧气和臭氧分子中都只含有氧原子, 则 24g 氧气和 24g 臭氧中各含有 24g 氧原子, 含有 1.5mol 氧原子. 解答: 解:A.1 mol N2 中含有 2mol 氮原子,含有的原子数为 2NA,故 A 错误; B.没有告诉 1mol/L 氯化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的物质的量,故 B 错误; C.标准状况下,22.4 LCO 的物质的量为 1mol,1molCO 中含有 2mol 原子,所含的原子数为 2NA,故 C 错误; D.24gO2 和 24 g O3 分别含有 24gO 原子,含有氧原子的物质的量都为: =1.5mol,含

有的氧原子数都是 1.5NA,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,试题涉及的知识点较多、综合 性较强, 充分考查了学生对基础知识的掌握情况, 熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的 关系为解答关键,注意明确常见物质的分子与原子的组成关系. 6. (3 分)0.8g 某物质含有 3.01×10 个分子,该物质的相对分子质量约为() A.8 B.16 C.64 D.160
22

考点: 物质的量的相关计算. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 根据 n= 计算 0.8g 该物质的物质的量,再根据 M= 计算该物质的摩尔质量,进而

确定该物质的相对分子质量. 解答: 解:0.8g 某物质含有 3.01×10 个分子, 0.8g 该物质的物质的量为 =0.05mol,
22

该物质的摩尔质量为

=16g/mol,

故该物质的相对分子质量为 16, 故选 B. 点评: 本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等,比较基础,注意对公 式的理解与灵活运用. 7. (3 分)下列关于氨气的说法正确的是() A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2 干燥 B. NH3 是电解质,所以氨水能导电 C. NH3 可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D. 用水吸收 NH3 用如图装置可防止倒吸 考点: 氨的化学性质. 专题: 氮族元素. 分析: A.氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂; B.电解质必须是本身能电离而导电的化合物; C.石蕊试剂遇碱变蓝色; D.氨气不溶于四氯化碳. 解答: 解:A.浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐,所以不能用浓硫酸干燥氨气,故 A 错 误; B.氨气本身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质,故 B 错误; C.石蕊试剂遇碱变蓝色,氨气为非电解质,不能电离产生氢氧根离子,故 C 错误; D.氨气不溶于四氯化碳,用该装置吸收氨气,氨气与水不能直接接触,可以防止倒吸,故 D 正确; 故选:D. 点评: 本题考查了氨气的性质,注意氨气与一水合氨的区别,氨气不属于电解质,一水合 氨属于电解质,题目难度不大.

8. (3 分)下列离子方程式的书写正确的是() A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ ﹣ ﹣ 2﹣ B. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应:OH +HCO3 =CO3 +H2O + C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH﹣+H2↑ 2+ 2﹣ D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.不符合反应的客观事实; B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水; C.电荷数不守恒; D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应. 解答: 解:A.铁和稀硫酸反应,离子方程式:Fe+2H =Fe +H2↑,故 A 错误; ﹣ ﹣ 2﹣ B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应,离子方程式:OH +HCO3 =CO3 +H2O,故 B 正确; ﹣ + C.钠和冷水反应,离子方程式:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑,故 C 错误; ﹣ + 2+ 2﹣ D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应,离子方程式:2H +2OH +Ba +SO4 =BaSO4↓+2H2O, 故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应 的影响即可解答,注意遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大. 9. (3 分)将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B. 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C. 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 根据概念进行判断:单质是由一种元素组成的纯净物,酸是在水溶液中解离出来的 阳离子全部是氢离子的化合物;碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物;盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物,以此解答该题. 解答: 解:A、纯碱属于盐,不是碱,故 A 错误; B、碘酒和盐酸属于混合物,不是纯净物,故 B 错误; C、水银属于金属单质,硫酸属于酸,烧碱属于碱,硫酸氢钠属于盐,故 C 正确; D、石灰水属于混合物,不是纯净物,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查单质、酸、碱、盐的分类,题目难度不大,注意把握相关概念. 10. (3 分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用激光笔照射鸡蛋清水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋清分子直径介于 1nm~100nm B 向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的 KSCN 溶液 溶液变成血红色 说明原氯化亚铁已氧化变质
+ 2+ + 3+

C 加热分解某盐 X,将产生的气体通入硝酸酸化的 BaCl2 溶液 实验开始立即产生白色沉 淀 X 可能是 NaHCO3 D 向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶 + 液中无 NH4 A.A B. B C. C D.D

考点: 化学实验方案的评价;物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题: 实验评价题. 分析: A.丁达尔现象为胶体特有的性质; B.向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,氯气可氧化亚铁离子; C.二氧化碳与硝酸酸化的 BaCl2 溶液不反应; D.滴加稀 NaOH 溶液,不能生成氨气. 解答: 解:A.丁达尔现象为胶体特有的性质,由现象可知,鸡蛋清水溶液为胶体分散系, 则鸡蛋清分子直径介于 1nm~100nm,故 A 正确; B.向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,氯气可氧化亚铁离子,不能检验是否变质,应先加 KSCN 溶液、再加氯水检验,故 B 错误; C.二氧化碳与硝酸酸化的 BaCl2 溶液不反应,则由现象可知,白色沉淀为硫酸钡,则 X 可能 是 NaHSO3,故 C 错误; D.滴加稀 NaOH 溶液,不能生成氨气,应加浓 NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体, 确定是否含铵根离子,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、胶体的性质及氧化 还原反应等,把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查, 注意实验的评价性分析,题目难度不大. 11. (3 分)根据反应 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是() A.I2 具有还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 氧化剂是 KClO3 D.当生成 1mol Cl2 时,转移 2mol 电子 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中,Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0,I 元素的化合价由 0 升高为+5 价,以此来解答. 解答: 解:A.I 元素的化合价升高,I2 具有还原性,故 A 正确; B.该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应,属于置换反应,故 B 正确; C.Cl 元素的化合价降低,则氧化剂是 KClO3,故 C 正确; D.当生成 1mol Cl2 时,转移 1mol×2×(5﹣0)=10mol 电子,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

12. (3 分)下列各组离子一定能大量共存的是() A.无色溶液中:Na 、Cu 、NO3 、Cl ﹣ ﹣ + + B. 在 pH=8 的溶液中:Na 、K 、AlO2 、Cl ﹣ ﹣ 3+ + + C. 在含大量 Fe 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、SCN + + 2﹣ 2﹣ D.与 Al 反应产生气体的溶液:Na 、K 、CO3 、SO4 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A、无色溶液中不能存在有色离子,铜离子为有色离子; B、pH=8 的溶液为弱碱溶液,Na 、K 、AlO2 、Cl 离子之间不发生反应; C、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁; D、与铝反应产生气体的溶液可能为酸性或者碱性溶液,碳酸根离子能够与氢离子反应. 解答: 解:A、Cu 离子为有色离子,不满足溶液为无色的条件,故 A 错误; ﹣ ﹣ + + B、该溶液为弱碱溶液,Na 、K 、AlO2 、Cl 离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存, 故 B 正确; C、Fe 能够与 SCN 发生反应生成硫氰化铁络合物,在溶液中不能够大量共存,故 C 错误; 2﹣ D、该溶液可能为酸性或者碱性溶液,CO3 离子能够与氢离子反应,在溶液中不能够大量共 存,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了离子共存判断,题目难度中等,注意掌握常见的离子反应发生条件,特 别是生成络合物和发生氧化还原反应的离子;明确题干中暗含的条件,记住常见的有色离子: 铁离子、铜离子、高锰酸根离子等. 13. (3 分)某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子:下列说法正 确的是()
+ 3+


+

2+





+

+





2+

(1)溶液 (2)溶液 (3)溶液

直接观察无明显的紫色火焰:证明没有 K 产生白色沉淀:证明有 SO4 白色沉淀 无色溶液

2﹣

白色沉淀:证明有 Al .

3+

A.该无色溶液有可能是明矾溶液 B. 这三组实验中, (2)和(3)都是严密合理的 C. 步骤④的离子方程式为:Al +3OH =Al(OH)3↓ D.步骤⑥的化学方程式可能为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 考点: 常见离子的检验方法. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: 钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色,能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸 的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡, 能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化 铝,偏铝酸钠可以和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀. 解答: 解: (1)溶液用 直接观察无明显的紫色火焰,可能含有 K ,也可能没有;
+ 3+


(2)溶液 证明有 SO4 和 Cl 中的至少一种; (3)溶液
2﹣


产生白色沉淀,该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡,可以

白色沉淀(氢氧化铝)
3+

无色溶液(偏铝酸钠)

白色沉淀

溶液(氢氧化铝) :证明一定有 Al . A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子,所以可能是明矾溶液,故 A 正确; B、这三组实验中, (2)中,硝酸银与氯化钡生成氯化银白色沉淀,所以(2)是不严密的, 故 B 错误; 3+ + C、步骤④的离子方程式为:Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ,故 C 错误; D、步骤⑥的化学方程式为 NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故 D 正确. 故选 AD. 点评: 本题考查学生离子的检验知识,注意离子的特征离子反应是离子检验的依据,难度 不大. 14. (3 分)下列有关概念间关系的说法正确的是() A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化 C. 某原子的质量数也就是它的相对原子质量 D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;摩尔质量. 专题: 物质的分类专题;化学用语专题. 分析: A、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是 碱性氧化物一定是金属氧化物; B、氧化剂在反应中得到电子,化合价变化的元素被还原,发生还原反应; C、电子的质量很小,原子的相对原子质量近似等于质量数; D、根据摩尔体积的概念分析. 解答: 解:A、依据分析可知:碱性氧化物一定是金属氧化物,故 A 正确; B、氧化剂在反应中得到电子,化合价变化的元素被还原,发生还原反应,故 B 错误; C、由于电子的质量很小,原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数,近似不是等于,故 C 错误; D、摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积,与摩尔质量无关,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了物质的分类、氧化还原反应、摩尔体积的概念等,属于基础知识的考查, 题目难度不大. 15. (3 分)下列有关 H2SO4 的说法中正确的是() A.将过量的 Zn 投入一定量的浓 H2SO4 中,最终生成的气体只有 SO2 B. 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 D.向 5 mL 18 mol?L
﹣1

的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,生成 0.045 mol SO2

考点: 浓硫酸的性质.

专题: 氧族元素. 分析: 浓硫酸具有强氧化性,可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体,但稀硫酸与铜不 反应,稀硫酸与活泼金属反应生成氢气,以此解答. 解答: 解:A.浓硫酸和锌反应生成 SO2,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,稀硫酸与 锌反应生成氢气,故 A 错误; B.向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,酸性条件下,NO3 与 Fe 发生氧化还原 反应生成 NO,NO 在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体,故 B 正确; C.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后,如 yoga 水冲洗,硫酸被稀释而生成氢气,易爆炸, 故 C 错误 D.向 5 mL 18 mol?L 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,随着反应的进行,硫酸 浓度逐渐降低,稀硫酸与铜不反应,则生成的 SO2 物质的量小于 0.045mol,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查浓硫酸的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的 综合理解和运用的考查,注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同,难度不大. 16. (3 分)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe 和 Fe 的浓度 3+ 3+ 恰好相等.则已反应的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量之比为() A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;离子方程式的有关计算. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 3+ 2+ 3+ 分析: 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应 Fe+2Fe =3Fe ,设已反应的 Fe 的物质的量为 2+ 3+ 2mol,根据方程式计算生成的 Fe 的物质的量,进而得到未反应的 Fe 的物质的量,二者之 比即为答案. 解答: 解:设已反应的 Fe 的物质的量为 2mol,则: 3+ 2+ Fe+2Fe =3Fe 2mol 3mol 溶液中 Fe 的物质的量为 3mol,溶液中的 Fe 和 Fe 浓度相等,所以未反应的 Fe 的物质的 量为 3mol, 3+ 3+ 则已反应的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量之比为 2mol:3mol=2:3, 故选 C. 点评: 本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,注意对基础知识的理解掌握. 二.填空(22 分) 17. (8 分)按要求写出下列反应的化学方程式: (1)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. (2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O. (3)浓盐酸与 MnO2 加热反应制 Cl2:4HCl(浓)+MnO2 (4)用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. 考点: 化学方程式的书写;氯气的实验室制法;钠的重要化合物. 专题: 化学用语专题. 分析: (1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气; MnCl2+Cl2↑+2H2O.
2+ 3+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+
﹣1 ﹣

2+

(2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水; (3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水; (4)小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水. 解答: 解: (1)过氧化钠与水反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的化学方程式为:Al(OH)
3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

故答案为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O; (3)浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化镁、氯气和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓) +MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O, MnCl2+Cl2↑+2H2O;

故答案为:4HCl(浓)+MnO2

(4)胃液中含有较多氯化氢溶液,导致胃酸,小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氯化氢反应生 成氯化钠、二氧化碳气体和水,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑, 故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. 点评: 本题考查了化学方程式的书写,题目难度中等,注意掌握化学方程式的书写原则及 常见物质的化学性质,能够正确书写常见反应的化学方程式. 18. (8 分) (1)0.5mol SO2 共约含有 9.03×10 个原子,它与 40g SO3 所含硫原子数相等. (2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2 四种气体中,含有分子数目最少的是(填 序号)③. (3)有 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液,将此溶液稀释到 200mL,则溶液中 Na 的物质的量是 0.02mol. 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)结合 N=nNA、m=nM 及物质的构成计算; (2)由 N=nNA、m=nM 可知,等质量时,摩尔质量大的物质的量最小,则分子数最少; (3)稀释前后溶液中离子的物质的量不变,结合 n=cV 计算. 解答: 解: (1)0.5mol SO2 共含 0.5mol×3=1.5mol 原子,约含有 1.5×NA=9.03×10 个原子, 由 S 原子守恒可知,与 0.5molSO3 所含硫原子数相等,其质量为 0.5mol×80g/mol=40g,故答案 23 为:9.03×10 ;40; (2)由 N=nNA、m=nM 可知,等质量时,摩尔质量大的物质的量最小,则分子数最少,四种 气体中③的 摩尔质量最大,则分子数最少,故答案为:③; (3)100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液,钠离子物质的量为 0.1L×0.2mol/L=0.02mol,此溶液稀释 到 200mL,钠离子物质的量不变,故答案为:0.02mol. 点评: 本题考查物质的量的有关计算,为高频考点,把握质量、物质的量、体积及微粒数 的关系为解答的关键,侧重分析能力及计算能力的考查,题目难度不大. 19. (6 分)某无色待测液中可能含有 Ag 、Fe 、K 、Ba 、NH4 等阳离子.某同学进行如 下实验: Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成. Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
+ 3+ + 2+ + 23 + 23

Ⅲ.另取少量步骤 II 中的滤液,加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润红色石 蕊试纸变蓝色的气体 (1)待测液中一定含有的离子是 Ag 、Ba 、NH4 ,一定不含有的离子是 Fe . (2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为 NH4 +OH
+


+

2+

+

3+

NH3↑+H2O.

考点: 常见离子的检验方法. 专题: 物质检验鉴别题;离子反应专题. 3+ 分析: 溶液无色,一定没有 Fe ; + Ⅰ、与盐酸反应生成沉淀,一定有 Ag ; Ⅱ、滤液为酸性溶液,加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成,沉淀为硫酸钡; Ⅲ、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气. 解答: 解:Fe 溶液呈现棕黄色,故一定没有 Fe ; + Ⅰ、加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有 Ag ; 2+ Ⅱ、加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,滤液显酸性,故一定有 Ba ; Ⅲ、 “加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性, 加热, 可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体”可知, 一定有 NH4 ; + 2+ + 3+ (1)待测液中一定含有的离子是 Ag 、Ba 、NH4 ; 一定不含有的离子是 Fe , + 2+ + 3+ 故答案为:Ag 、Ba 、NH4 ; Fe ; ﹣ + (2)步骤Ⅲ中产生气体是铵盐和氢氧化钠反应,反应的离子方程式为:NH4 OH NH3↑+H2O,故答案为:NH4 +OH
+


3+

3+

+

NH3↑+H2O.

点评: 本题考查常见阳离子检验,涉及了铵离子、氯离子、硫酸根检验方法,难度适中. 三.解答题(22 分) 20. (10 分)某小组同学要配制 100mL 0.100mol?L 作.
﹣1

Na2CO3 溶液.下图是一些关键步骤和操

A B C D E F (1)配制过程的先后顺序为(用字母 A~F 填写)DBCAFE. (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶.

(3)用 Na2CO3?10H2O 来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会偏 高(填“偏高”、“偏低”、“不变”) . (4)步骤 A 通常称为洗涤,如果没有步骤 A,则配得溶液的浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”、 “不变”) ;步骤 F 称为定容,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将偏高(填“偏高”、“偏低”、“不 变”) . (5)在步骤 B 之后,需冷却至室温才进行下一步操作. 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 实验题. 分析: (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法对图示操作过程进行排序; (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答; (3)晶体已经部分失去结晶水,导致称量的溶质碳酸钠的物质的量偏大,配制结果偏高; (4)没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小;步骤 F 为使用胶头 滴管定容;若俯视定容,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制溶液浓度偏高; (5)碳酸钠晶体在溶解过程中会放出热量,需要冷却至室温后才能转移到容量瓶中. 解答: 解: (1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、 洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:DBCAFE, 故答案为:DBCAFE; (2)配制 100mL 0.100mol?L Na2CO3 溶液需要使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管和 100mL 容量瓶,所以还缺少 100mL 容量瓶, 故答案为:100mL 容量瓶; (3)用 Na2CO3?10H2O 来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,称量的碳酸钠晶体中含有 的碳酸钠的物质的量偏大,则所配得溶液的浓度会偏高, 故答案为:偏高; (4)配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配 制的溶液浓度偏低;步骤 F 为定容,定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线,否则会影响配制结 果,若俯视定容,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高, 故答案为:偏低;定容; 偏高; (5)碳酸钠晶体在溶解时会放出热量,温度会影响溶液的体积,所以必须待溶液冷却至室温 后再转移到容量瓶中,否则会影响配制结果, 故答案为:冷却至室温. 点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,题目难度不大,注意 掌握正确的配制方法,本题中误差分析为难度,注意明确误差分析的方法及技巧. 21. (12 分)已知 A、B、C、D 为气体,其中 A 为黄绿色,D 极易溶于水,形成的溶液可使 酚酞变红,它们之间的转化关系如图①所示: (1) 将气体 B 点燃, 把导管伸入盛满气体 A 的集气瓶, 反应过程中的实验现象有①②③⑥ (填序号) ①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧,发出黄色火焰 ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰 (2)实验室制 D 的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑.
﹣1

(3)实验室可用如图②所示装置收集 D,下列叙述正确的是①②(填序号) . ①D 气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰 ③图②中的 a 为棉花团,其作用是防止氨气逸出 (4)气体 D 催化氧化的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O.

(5) 物质 E 的化学式是 NH4Cl; E 在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥ (填序号) . ①电解质;②化合物;③混合物;④纯净物;⑤非电解质;⑥盐.

考点: 无机物的推断;氯气的化学性质;氨的化学性质. 专题: 推断题. 分析: A 为黄绿色气体,应为 Cl2,D 极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,应为 NH3, A、B、C、D 为气体,则 B 是 H2,C 是 HCl,所以 E 是 NH4Cl,结合对应物质的性质以及题 目要求可解答该题. 解答: 解: A 为黄绿色气体, 应为 Cl2, D 极易溶于水, 形成的溶液可使酚酞变红, 应为 NH3, A、B、C、D 为气体,则 B 是 H2,C 是 HCl,所以 E 是 NH4Cl, (1)氢气在氯气中安静的燃烧,火焰苍白色,黄绿色逐渐褪去,瓶口有白雾(氯化氢气体与 空气中的小水滴结合)出现,燃烧反应都是放热反应,所以选①②③⑥, 故答案为:①②③⑥; (2)实验室制氨气的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl 故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑; CaCl2+H2O+2NH3↑,

(3)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,氨气溶于水显碱性,可用碱石灰干燥,图②中的 a 应为湿润红色石蕊试纸,检验氨气是否收集满,所以答案选①②, 故答案为:①②; (4)氨气发生催化氧化的化学方程式为:4NH3+5O2 故答案为:4NH3+5O2 4NO+6H2O; 4NO+6H2O,

(5)E 是氯化铵,化学式为 NH4Cl,它是化合物,是纯净物,是盐,是电解质,所以答案选 ①②④⑥, 故答案为:NH4Cl;①②④⑥. 点评: 本题考查物质推断、氢气与氯气反应的现象、氨气的性质与制备、物质的分类等, 比较基础,注意根据物质的颜色、状态、水溶性等性质作为该题的突破口,把握相关物质的实 验室制备. 四.计算题(8 分) 22. (8 分)把 19.2g Cu 放入足量的稀硝酸中,微热至 Cu 完全反应. 求: (1)生成的 NO 在标准状况下的体积.

(2)被还原的硝酸的质量. 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: 发生 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸足量,Cu 完全反应,n (Cu)= =0.3mol,代入计算即可. =0.3mol,

解答: 解:硝酸足量,Cu 完全反应,n(Cu)= (1)设生成 NO 为 xL,则 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3mol 44.8 L 0.3mol x ,解得 x=4.48L,

答:生成的 NO 在标准状况下的体积 4.48L; (2)由 N 原子守恒可知,生成 NO 时硝酸被还原,则被还原的硝酸为 0.2mol,其质量为 0.2mol×63g/mol=12.6g, 答:被还原的硝酸的质量为 12.6g. 点评: 本题考查化学反应方程式的计算, 把握发生的化学反应及 Cu 完全反应为解答的关键, 侧重计算能力及氧化还原反应的考查,题目难度不大.


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