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唐山市2011-2012学年度高一年级学期期末考试


唐山市 2011-2012 学年度高一年级学期期末考试 化学试卷:B 卷
可能用到的相对原子质量: H—1 Cl—35 Cu—64 N — 14 O — 16 Na— 23 Mg—24 Al— 27

卷Ⅰ(选择题部分,共 48 分)
一、选择题(本题包括 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 分) 1.下列物质

中,属于纯净物的是( ) A.水玻璃 B.黄铜矿 C.漂白粉 D.液氯 2.下列物质中,不属于合金的是( ) A.水银 B.硬铝 C.钢铁 D.黄铜 3.下列反应中需要加入氧化剂才能实现的是( ) - - + 3+ A.Cl2→Cl B.Al →AlO2 C.Fe→Fe2 D.SO3→SO2 4.下列关于钠、钾的叙述中不正确的是( ) A.二者都能与水剧烈反应 B.钾和钠的合金常温下是液体 C.二者在自然界中都仅以化合态存在 D.钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质 5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.H2SO4 B.Cl2 C.CO2 D.乙醇 6.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是( ) A.浓硫酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硝酸 7.如图所示,下列实验操作与方法正确的是( )

B.在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L C.1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 D.纯碱的摩尔质量是 106g 11.把过量 CO2 的通入下列溶液中,最终不会有白色沉淀产生的是( ) A.Na2SiO3 B.CaCl2 C.NaAlO2 D.饱和碳酸钠溶液 12.下列物质:①氢氟酸;②H2O;③烧碱溶液;④Na2CO3 固体;⑤焦炭;⑥浓 HNO3。 其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( ) A.②⑤⑥ B.②③④ C.①⑤⑥ D.①③④⑤ 13.在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ) + - + - - 3+ 2- 2+ A.Al 、NH4 、NO3 、SO4 B.Ag 、Ba 、NO3 、Cl + + - - + + - - C.K 、Ca2 、HCO3 、Cl D.K 、Cu2 、SO42 、MnO4 14.关于工业生产的下列说法不正确的是( ) A.工业上用点解熔融的氯化钠得到金属 B.工业上用氯气和石灰水为原料制漂白粉 C.工业制备硫酸设备之一为沸腾炉 D.工业制备硫酸和硝酸设备都有吸收塔 15.为除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 选项 A B C D 物质 Cl2 Al2O3 KCl 溶液 Na2CO3 固体 杂质 HCl SiO2 I2 NaHCO3 固体 )
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除杂所用试剂和方法 NaOH 溶液,洗气 盐酸溶液,过滤 酒精,萃取 加热

16.NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.4g D2 中含有的质子数目为 2NA

B.0.1mol 35 Br 原子中含中子数为 3.5NA

8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A.分散只粒子直径的大小 B.是否有丁达尔效应 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明 9.在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气,然后把此溶液蒸干、灼烧,得 到的固体物质是( ) A.KCl B.KCl 和 KBr C.I2 D.Br2 10.下列叙述中正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
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C.7.1gCl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数位 0.2NA D.标准状况下,22.4L 水含分子数目为 NA 17.实验室利用下列各组物质制取少量气体,可以采用右图实验装 置制取和收集的是( ) A.浓氨水和氧化钙 B.浓硫酸和铜片 C.浓盐酸和二氧化锰 D.稀盐酸和石灰石 18.用铝热反应还原下列化合物,制得金属各 1mol,需消耗铝最少 的是( ) A.WO3 B.Fe3O4 C.MnO2 D.Cr2O3 19.下列离子方程式的书写正确的是( ) - + A.氢氧化钠溶液与醋酸的反应:OH +H ===H2O B.氯气与水的反应:Cl2+H2O 2H +Cl +ClO + - C.钠投入水中:Na+2H2O===Na +2OH +H2↑ - D.铝加入到氢氧化钠溶液中:2Al+2H2O+2OH-===2AlO2 +3H2↑
+ - -

20.酸雨会对环境造成很大污染,给人类的生存带来严重威胁。下列有关减少或者防止 酸雨形成的措施中可行的是( ) ①对燃煤进行脱硫;②对含等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集 雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲 醇等;⑤把工厂烟囱造高;⑥在已酸化的土壤中加石灰 A.①③④ B.②③⑥ C.①②④ D.全部 21.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加 入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中铁铜都无 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中有铁无铜 22.关于实验室制取氯气的叙述正确的是( ) A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4 B.当 1mol MnO2 参加反应时,转移电 子 4mol C.1mol MnO2 与足量盐酸反应时,可收集到 1molCl2 D.含 4mol HCl 的盐酸与足量 MnO2 反应时,可收集到 1molCl2 23.下列四个图像中,横坐标表示所加物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量,选 项中物质之间的反应与图像序号对应不正确的是( )

选项 A B C D

溶液 MgCl2 和 AlCl3 的混合液 AlCl3 溶液 AlCl3 溶液 澄清石灰水

加入的物质 滴加 NaOH 至过量 滴加 NaOH 至过量 滴加氯水至过量 通入 CO2 至过量

图像序号 ① ② ③ ④

24.在体积为 1L 的干燥烧瓶中,用排空气法充入 NH3 后,测得烧瓶内气体对 H2 的相对 密度为 10,此气体做喷泉实验,当水停止进入烧瓶时,烧瓶内液体的体积是( )(已知 空气的平均相对分子质量为 29) A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L 卷Ⅱ(非选择题部分,共 52 分) 二、实验与探究(本题包括两个小题,共 18 分) 25.(8 分)某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下 列问题:

⑴烧瓶中发生反应的化学反应方程式是:______________________________。 ⑵实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。洗气瓶 A 的使用目的是 _____________________,通过洗气瓶 C 中无现象和__________________的现象,证明 反应有__________(填化学式)生成。 ⑶洗气瓶 B 中溶液颜色变浅, 说明产物__________(填化学式)具有__________的性质。 ⑷实验完毕后,取出洗气瓶 A 中的无色溶液于试管中,加热,可观察到 ___________________________。 26.(10 分)为准备活动课实验,实验室现需配制 250mL 0.15mol/L 的 NaOH 溶液。 ⑴配制溶液时必须先检验_________________________后才能使用。 ⑵需要 NaOH 固体的质量为__________g。 ⑶ 配 制 溶 液 时 , 首 先 在 托 盘 天 平 上 用 _____________ 称 量 固 体 后 , 经 过 溶 解 , __________ , 再 将 溶 液 转 移 至 ________________ , 并 且 用 蒸 馏 水 洗 涤 _____________________________2~3 次 ( 洗 涤 液 也 需 转 移 ) , 摇 匀 , 定 容 时 注 意 使 _________________________相切。 ⑷试分析以下情况对所配制溶液的结果是否产生影响(填 “偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” )。 ①定容时俯视读数,则结果会__________________。 ②所用的容量瓶残留有少量的蒸馏水,则结果会_____________________。 三、填空题(本题包括两个小题,共 15 分) 27.(8 分)置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1) == 单质(2)+化合物(2)。请联 系所学过单质的性质,如:H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe 等,写出 满足以下条件的化学方程式(各写一个)。 ⑴单质(1)和单质(2)都是金属:_____________________________________。 ⑵单质(1)是金属,而单质(2)是非金属:_____________________________________。 ⑶单质(1)是非金属,而单质(2)是金属:_____________________________________。 ⑷单质(1)和单质(2)都是非金属:_____________________________________。 28.(7 分)已知:M 是人们日常生活中一种重要调料,也是一种重要化工原料。在灼烧
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时,焰色反应呈黄色。A、B、D 均为单质,在 F 的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液, 溶液变成血红色,各物质的转化关系如下图所示:

根据以上信息回答下列问题: ⑴M 和水发生电解的化学方程式为_____________________________________。 ⑵写出 E 溶于水的电离方程式_____________________________________。 ⑶F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为_____________________________________。 ⑷向 F 的溶液中滴加 C 的溶液, 观察到的现象为________________________________。 四、计算题(本题包括两个小题,共 19 分) 29. (4 分)将 4.8g 的镁与适量的稀盐酸 500mL 恰好完全反应, 最多可收集到多少体积(标 准状况)的氢气?原稀盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L?(写出计算过程)

30.(4 分)将 1.92g Cu 投入 100mL 浓度为 0.4mol/L 的 HNO3 溶液中,充分反应后假定溶 液仍为 100mL,所得还原产物只有一种。试回答: ⑴写出 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式_____________________________________。 本题中实际被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比为_____________。 ⑵反应后溶液中 Cu2+的物质的量浓度为多少 mol/L?(写出计算过程) ⑶问题探究: ①Cu 与稀 HNO3 的反应中 HNO3 表现出的性质有________________________。 ②要使剩余的 Cu 全部溶解,可供选择的试剂有 H2SO4 和 HNO3,请选出你认为可 用的试剂及用量填入下表。 试剂 方案一 方案二 所加试剂的物质的量/mol

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