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学习·探究·诊断——金属及其化合物


高一化学 学习·探究·诊断(必修 1)
第三章
第一节
知识与技能 1.了解钠的物理性质,掌握 钠的化学性质。 2.根据生产、生活中的应用 实例或通过实验探究, 掌 握铁与水蒸气及铝与碱 溶液的反应原理。

金属及其化合物
金属的化学性质 学习目标
情感态度与价值观

过程与方法


1.根据实验现象探究、分 1. 培养对生活中化学现象的好 析、 推理和判断钠是一 奇心和探究欲望, 激发学习 种很活泼的金属。 化学的兴趣。 2.根据实验现象的讨论, 2.通过金属的化学性质的学 培养观察和分析问题 习,培养勤于思考、严谨求 的能力。 实、 勇于创新和实践的科学 精神。

学习重点
1.钠与氧气、与水的反应,铝与 NaOH 溶液的反应。 2.钠与水反应、铝与 NaOH 溶液反应的实验现象。 课时Ⅰ



探究训练
)

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1. 右图广口瓶中是存放在煤油中的金属钠, 下列关于金属钠的物理性质中, 错误的是(

A.金属钠很软,可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体 - C.金属钠的密度是 1.1 g· 3 cm D.金属钠是银白色的 2.下列关于钠跟水反应现象的叙述中,正确的是 ( ) A.钠浮在水面上,反应极为缓慢 B.钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈紫色 C.钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,四处游动,嘶嘶作响 D.钠熔化成闪亮的小球,沉在水底并有气泡产生 3.金属钠投入水中会熔化成小球,原因是 ( ) A.钠是银白色的金属 B.反应放出的热使钠熔化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠熔化 4.从生活常识角度看,钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 5.金属钠长期放置在空气中,主要生成物是 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 6.下列关于金属 Na 的叙述中,说法正确的是 ( ) A.Na 在空气中燃烧,发出黄色火焰 B.Na 在空气中燃烧,产物是 Na2O C.Na 是银白色金属,硬度大、熔点高
1

D.工业上用电解熔融的氯化钠制取钠,这个过程中钠离子被氧化 二、填空题 7.钠跟水反应的过程如下图所示,描述②中的实验现象________,③中加入酚酞试液后观 察到的现象是________。试写出钠与水反应的化学方程式________,根据此实验说明金 属钠的保存方法是________。



诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.钠是银白色金属,质软,密度比水小,能浮在水面上,熔点低,小于 100℃,能导电导 热;钠原子的最外层只有 1 个电子,很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼。实验 室保存少量 Na 的方法是 ( ) A.保存在水中 B.密封保存于广口瓶中 C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.保存在煤油中 2.下列关于金属钠及其化合物的叙述:①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有 1 个电 子, 所以在化合物中钠只显+1 价③过氧化钠中氧元素化合价为-1 价④钠离子具有还原 性,可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性,没有氧化性。上述叙述中正确的是 ( ) A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤ 二、填空题 3.金属钠在 700~800℃时能与钛的氯化物(TiCl4)发生反应,钛被还原成单质钛,用化学方 程式表示这一变化________。


探究实验 实验步骤

拓展活动
实验现象 结论化学方程式

取绿豆粒大小的 Na,用滤纸擦干表面的煤油 将擦干煤油的 Na 放到盛有 15 mL~20 mL 的 硫酸铜溶液的烧杯中,盖上玻璃片。 课时Ⅱ



探究训练

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.铝有多种优良性能,因而铝有着极为广泛的用途。铝在空气中能够稳定存在,不易受到 腐蚀,常被用来制造化学反应容器、医疗器械、冷冻装置、石油和天然气管道等。铝在 空气中能够稳定存在的原因是 ( ) A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜 2.钠失火时,可用来灭火的是 ( ) A.泡沫灭火器 B.干细砂 C.自来水 D.煤油
2

3.某学生在实验的过程中,由于操作错误,使用粘有铝粉的药匙取用铁粉,使得铁粉中混 入少量的铝粉。欲除去铁粉中的少量铝粉,可以选取 ( ) A.盐酸 B.水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 4.右图是质地轻、较软的铝箔,有广泛的用途。1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源 之一,而应加以控制使用。下列应用中应对铝加以控制的是 ( )

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤易拉罐 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑦包装糖果和小食品 A.①⑤ B.⑥ C.③⑤ D.③⑤⑥⑦ 5.下列金属单质中,不能从氯化铜溶液中置换出铜的是 ( ) A.锌 B.铝 C.钠 D.铁 6.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝的化学性质稳定 B.常温下铝不能和氧气反应 C.铝不能和氢氧化钠溶液反应 D.铝是地壳中含量最多的金属元素 二、填空题 7.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: (1)将一小块金属钠投入水中, 发生反应的化学方程式为________; 可观察到的实验现象 是________(填序号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。 (3)在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。写出该反应 的化学方程式:________;并指明该氧化还原反应的还原剂是________,氧化剂是 ________。 8.在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体,然后在其中倒入 10 mL 浓 NaOH 溶液,并迅速用胶带 将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪了,可经过一段时间之后,又可 以观察到的现象是________________。试解释易拉罐变瘪的原因________________,并 解 释 后 一 现 象 的 原 因 ________________ 。 写 出 反 应 过 程 中 的 两 个 离 子 方 程 式 ________________、________________。 9.铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品都较耐腐蚀?



诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列各离子组在溶液中能大量共存,当加强碱溶液有沉淀析出,当加强酸溶液有气体放 出的一组离子是 ( ) A.Na C.H


Cu2 Al3




Cl OH



SO

2? 4

B.Fe3 D.Na



K



SO


2? 4

NO 3

?





NO 3

?



Ca2

Cl



H C O3

?

2.下列离子方程式书写正确的是 ( ) + - A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH = AlO ? +H2↑ 2


3

C.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H =2Al3 +3H2↑ + + D.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H =Fe3 +3H2↑ 3.一定量的金属钠,进行如下实验,产生氢气最多的是 ( ) A.放入足量的盐酸中 B.放入足量的水中 C.放入足量的稀硫酸中 D.用铝箔包好,刺些小孔,放入足量的水中 二、简答题 4.用如下图所示的装置进行实验,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热, 并通入水蒸气,进行高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。





(1)写出高温下 Fe 与水蒸气的反应的反应方程式为________,该氧化还原反应的还原剂 是________________________。 (2)实验前必须对整套装置进行________检查。 (3)圆底烧瓶中盛装水, 该装置受热后的主要作用是________; 烧瓶底部放置了几片碎瓷 片,作用是________________________。 (4)干燥管中盛装的物质是________,作用是________________________。 (5)试管中收集气体是________,如果要在 A 处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体 进行________,方法是________________________。 课时Ⅲ



探究训练

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列关于金属的叙述中,正确的是 ( ) A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在 2.2.3 g 金属钠投入足量水中充分反应后,收集到标准状况下氢气的体积为 ( ) A.1.12 L B.22.4 L C.44.8 L D.11.2 L 3.足量的铝粉投入 20 mL NaOH 溶液中,充分反应后放出标准状况下 6.72 L H2,则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 - - A.15 mol· 1 L B.10 mol· 1 L - - C.5 mol· 1 L D.1 mol· 1 L 4.分别取两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生氢 气的体积比为 1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2:1 二、填空题

4

5.________g 钠跟水反应放出的氢气与 13 g 锌与 100 mL 5 mol· 1 的盐酸反应放出的氢气 L 的质量相等。 6.相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为________。 7.铝分别与足量的 NaOH 溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则 反应中硝耗的 NaOH 和 HCl 物质的量之比为________。 三、计算题 8.某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等量的两份,一份放 入过量的氢氧化钠溶液中,得到 3.36 L H2(标准状况下);另一份放入过量的盐酸中,得 到 5.6 L H2(标准状况下)。试计算: (1)该合金中铝的质量。 (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。





诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下,产生的 气体体积之比是 ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶2 2.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g,将其投入 100 g 水中,产生 H2 0.2 g,则被氧 化的钠是 ( ) A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g + - + 3.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K 、Cl 各为 1.5 mol,Mg2 为 0.5 mol, 则 SO
2? 4

的物质的量为

(

)

A.0.1 mol B.0.5 mol C.0.15 mol D.0.25 mol 二、计算题 - 4.将 4.6 g 金属钠和 8.1 g 铝放 90.8 g 水中,充分反应后,得到的溶液密度为 1.25 g· 3。 cm 计算: - (1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2 的密度为 0.0893 g· 1)。 L (2)所得溶液的物质的量浓度。

5.取 100 mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 29.02 g 白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 9.32 g,并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积。

5

第二节
知识与技能

几种重要的金属化合物 学习目标
过程与方法 情感态度与价值观 1.体会化学原理在生活 中的重要作用。 2.通过探究活动,体验 合作的研究过程,树 立严谨的科学态度, 养成良好的科学研究 习惯。

1.对比认识氧化钠、过氧化钠物理化学性质。 1. 初步学习使用对比的方法 2.通过探究活动,对比碳酸钠、碳酸氢钠的 认识物质的性质。 物理化学性质的异同。 2. 通过对某一类物质性质的 3.了解焰色反应及其用途。 学习, 帮助掌握归纳的学 4.通过学习氧化铝和氢氧化铝与酸、碱的反 习方法。 应,了解两性氧化物及氢氧化物。 3.通过对钠盐、铁盐性质的 5.通过学习铁的氧化物的物理、化学性质, 探究, 能够较熟练地掌握 帮助理解碱性氧化物的性质。 观察、假设、对比等实验 6.通过对铁的氢氧化物和盐的化学性质的学 研究方法。 2+ 3+ 习,帮助理解 Fe 的还原性和 Fe 的氧化 性。

学习重点
1.氧化钠、过氧化钠的化学性质。 2.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质及化学性质。 3.氧化铝和氢氧化铝的两性。 + + 4.Fe2 的还原性和 Fe3 的氧化性。 课时Ⅰ



探究训练
( )

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列关于过氧化钠与水反应的叙述中,错误的是 ..

A.反应剧烈 B.放出大量的热 C.反应生成可燃气体 D.反应生成使带火星的木条复燃的气体 2.下列说法中,错误的是 ( ) A.氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱 C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐 D.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物 3.下列关于过氧化钠与二氧化碳反应的叙述中,正确的是 ( ) A.过氧化钠是氧化剂 B.二氧化碳是还原剂 C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D.此反应中氧气是还原产物 4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,错误的是 ( ) .. A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但反应快慢不同 D.二者在一定的条件下可以相互转化 5.新中国成立 50 周年庆典时,天安门广场燃放了五彩缤纷的焰火,这是利用了金属的“焰色反应”。下 列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )

6

A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应 6.下列溶液中,必须用颜色反应才能鉴别的是 ( ) A.NaCl KCl B.Na2CO3 KCl C.CaCl2 NaCl D.K2CO3 CaCl2 7.Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中,不正确的是 ( ) A.都能与食醋反应放出 CO2 气体 B.NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 好 C.在无色火焰上灼烧,都会使火焰呈现黄色 D.Na2CO3 与 NaHCO3 溶液分别滴加酚酞,都变红 二、填空题 8.与水反应生成碱并放出气体的是________________(填序号)。 ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 9. (1)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3, 方法是________________, 反应的化学方程式是________________, 选用装置________(填序号)。 (2)除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3, 方法是________________, 反应的化学方程式是________________, 选用装置________(填序号)。

10 . 通 常 利 用 饱 和 NaHCO3 溶 液 来 除 去 混 在 CO2 中 的 少 量 HCl 气 体 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。



诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列关于药品俗称的说法中,正确的是 ( ) A.“纯碱”不是碱 B.“食盐”不是盐 C.“火碱”不是碱 D.“干冰”是冰 2.做焰色反应实验时,每次用完铂丝后都需要 ( ) A.用水洗涤 2~3 次后再使用 B.用滤纸擦干净即可使用 C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 D.用盐酸洗涤,再灼烧至没有颜色时再使用 二、填空题 3.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实

7

验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置。A 中发生反应的化学方程式为________________。 (2)填写表中空格。 仪器 B C D (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________。 (4)试管 F 中收集满气体后,下一步实验操作是___________________________________ ___________________________________________________________________________。 4.某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如下图所示。 加入试剂 饱和 NaHCO3 溶液 加入该试剂的目的

实验Ⅰ 实验Ⅱ (1)写出仪器的名称:①________________;②________________。 (2)两个实验依据的反应的化学方程式都为 ①________________________________________________________________; ②________________________________________________________________。 (3)实验Ⅰ、Ⅱ均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ最主要的优点是(填选项序号)________。 A.实验Ⅱ比Ⅰ复杂 B.实验Ⅱ比Ⅰ安全 C.实验Ⅱ比Ⅰ操作简便 D.实验Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅰ不行 (4)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管 B 中装入的固体最好是________。 (5)氢氧化钙微溶于水,实验室制备饱和澄清石灰水的方法是将氢氧化钙悬浊液静置后取上层清液。若 想快速从氢氧化钙悬浊液得到饱和澄清石灰水的方法为________。 5.超氧化钾(KO2)和过氧化钠一样,能吸收 CO2 变成碳酸盐放出 O2。若有 0.5 mol KO2 与过量 CO2 作用, 计算产生 O2 的质量及物质的量。



拓展活动

1.有两包白色粉末,已知分别是 K2CO3 和 NaHCO3,你能想出几种鉴别方法?

8

方法 1________________________________________________。 方法 2________________________________________________。 2.某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但 不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别作了如下推测。

(1)验证甲是否正确的方法是________________________________。 (2)验证乙是否正确的方法是________________________________。 3. 30.5 g Na2 CO3 和 NaHCO3 的混合物加热至质量不再减少为止, 将 待冷却后, 称得剩余固体质量为 21.2 g。计算原混合物中 Na2CO3 的质量分数。

课时Ⅱ



探究训练

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.氧化铝属于 ( ) A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像 CO 一样) 2.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.H2SO4 D.CaO 3.下列物质中,不能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化铝 D.氯化铁 4.向镁、铝、铜三种金属粉末混合物中,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有 ( ) A. AlO ? 2 B.Cu2


C.Al3



D.Mg2



二、填空题 5.如何用实验验证 Al(OH)3 是两性氢氧化物?写出有关反应的离子方程式。

6.写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。 (1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应________。 (2)氢氧化铝治疗胃酸过多________。 (3)加热碳酸氢钠粉末________。 (4)生石灰溶于水________。 7.实验室中常用________和________反应制备 Al(OH)3,反应的化学方程式为:

9

8.在一支试管里加入少量 AlCl3 溶液,然后滴加过量氨水,现象为________。取上述所得 Al(OH)3 沉淀分 别盛放在 2 支试管中,往一支中滴加盐酸,现象为________,反应的离子方程式为________,往另一 支试管里滴加过量 NaOH 溶液,现象为________,反应的离子方程式为________。说明 Al(OH)3 为 ________氢氧化物。 三、简答题 9.两支试管中分别盛有 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液,只提供一支滴管,而无其他仪器和药品,将其鉴别出来 (假设溶液的量足够),简述操作步骤、实验现象及结论。



诊断提高
)

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.复方氢氧化铝片是治胃酸过多的内服药,这利用了氢氧化铝的(

A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 2.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al A.①②④ B.②③④⑥ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤ 3.区别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液的一种试剂是 ( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 二、填空题 + - 4. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时, Al3 离子的物质的量与 OH 离子的物质的量之比(以下均填物质 当 的量之比)为________时, Al(OH)3 沉淀量最多; 为________时, Al(OH)3 全部溶解; ________或________ 时 Al(OH)3 沉淀量为最多沉淀量的一半。 5.Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请 用两个化学反应方程式表示此变化过程。 (1)________________________________________________________________, (2)________________________________________________________________。



拓展活动

结合本节所学内容,选择金属镁的几种化合物,去图书馆或上网查阅他们的物理、化学性质,制作一 份“镁的化合物”简报。请注意思考应当选择哪些有代表性的金属镁的化合物。 课时Ⅲ



探究训练

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.检验氯化亚铁溶液是否变质,可加入 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 2.为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质,应该加入的物质 A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 3.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 ( ) A.硫酸亚铁溶液露置于空气中 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原铁粉 4.下列离子方程式中,正确的是 ( ) + 3+ A.铁跟 FeCl3 溶液反应:Fe+Fe =2Fe2 + + B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H =2Fe3 +3H2↑

D.石蕊试液 ( ) D.铝粉

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C.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:Fe2 +Cl2=Fe3 +2Cl + + D.Fe(OH)3 跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O 5.1.4 g 铁溶于盐酸中,加入 NaOH 溶液得到红褐色沉淀,过滤后给红褐色沉淀物加强热,得红色物质, 其质量为 ( ) A.1 g B.1.5 g C.3 g D.2 g 二、填空题 6.氧化亚铁呈________色,在空气中受热就迅速被氧化成________。氧化铁是色的粉末,常用作________ 和________。在铁的氧化物中,具有磁性的黑色晶体是________,可以作炼铁原料的铁矿是________, 其主要成分是________。 三、简答题 7.下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法除杂。 物质 (1)FeCl3 溶液 (2)FeCl2 溶液 (3)FeSO4 溶液 (4)Fe2O3 (5)Fe2O3 (6)Fe(OH)3 杂质 FeCl2 FeCl3 CuSO4 Al2O3 Fe(OH)3 Al(OH)3 试剂或方法 化学方程式







8.铁是人类较早使用的金属之一,目前为止它依然是使用最广泛的金属。将 Fe 单质恰好与盐酸反应得到 的溶液,分别盛放在两支试管中。 (1)向其中一支试管中滴加少量的氯水,发生反应的离子方程式为________,继续滴加 KSCN 溶液,则 溶液变成________色。 (2)向另一支试管中滴加 NaOH 溶液,现象为________,在空气中放置,最后所得产物的化学式为 ________。



诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化 变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 ( ) A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰 3+ 2+ 2.要证明某溶液中不含 Fe 而可能含有 Fe 进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水(含有具有氧化性的氯气) ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 3.将 Na2O 投入 FeCl3 溶液中,可观察到的现象是 ( ) ①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀③有气泡产生④无变化 A.①③ B.②③ C.④ D.①②③ 4.下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO 3 +2H =H2O +CO2↑ B.向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al3 +4OH = AlO ? +2H2O 2
+ -

2?



C.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Fe3 +3OH =Fe(OH)3↓
? D.向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水: HCO 3 +Ca2 +OH =CaCO3↓+H2O
+ -





5.一定量铁粉与 FeCl3 溶液反应,待完全反应后,溶液中 Fe3 和 Fe2 的浓度相等,则参加反应的 Fe3 和







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未反应的 Fe3 的物质的量之比 ( ) A.3∶2 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3 6.除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3,可选用的试剂是 ( ) A.铁粉 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液 三、简答题 7.某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。



据此回答下列问题。 (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式。固体 B________,C________, 沉淀 D________,溶液 E________________。 (3)写出①②③④四个化学反应方程式。 ①________________________________________________________________; ②________________________________________________________________; ③________________________________________________________________; ④________________________________________________________________。 8.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题。 (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B; ② 取 少 量 溶 液 B 滴 加 KSCN 溶 液 , 若 溶 液 变 红 色 则 说 明 硬 质 试 管 中 固 体 物 质 的 成 分 是 ________________,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________________。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉 淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ________。

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(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明 Fe2 具有________性。由此可知,实 + + 验室中含 Fe2 的盐溶液现用现配制的原因是________,并且配制含 Fe2 的盐溶液时应加入少量 ________。



第三节
知识与技能 1.了解钢和铜合金的性质和用途。 2.初步了解金属材料的选择使用以 及回收利用等现实问题。 金属材料的应用与材料的选择。

用途广泛的金属材料 学习目标
过程与方法 情感态度与价值观 通过金属材料的学习和相关调 查树立环保意识。

通过有关合金和金属材料的调查 活动培养收集、处理信息能 力。

学习重点 Ⅰ
选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列生活用品中,由金属材料制成的是 (

探究训练
)

2.我国使用最早的合金是 ( ) A.生铁 B.青铜 C.硬铝 D.石块 3.下列说法中,不正确的是 ( ) A.生产生活中,大量使用的不是纯金属而是它们的合金 B.目前已制得的纯金属只有 90 多种,但制得的合金已达几千种 C.钢是最纯的铁 D.废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 4.下列物质中,不属于合金的是 ( ) A.青铜 B.黄铜 C.钢铁 D.金 5.下列有关合金的叙述中,不正确的是 ( ) A 不锈钢是一种合金 B.青铜是我国使用最早的合金 C.合金一般不具有导电、导热、延展性能 D.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 6.右图是一枚铜锌合金制成的钱币,其颜色酷似金的颜色,因此用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄 金,下列方法不能区分其真伪的是 ( )

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A.测定密度 B.观察外观 C.放入盐酸中 D.灼烧 二、简答题 7. 化学材料在 2008 年北京奥运会的各个方面发挥着重要的作用, 下列应用中, 使用到合金的是________(填 序号)。

8.在生产和生活中,金属材料几乎无处不在。 (1)金属材料包括________和它们的合金。合金具有许多优良的性能,例如,合金的硬度可以________ 它的纯金属成分,合金的熔点可以________它的纯金属成分。 (2)________是我国使用最早的合金。________是目前用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分, 可分为________和________两大类。



诊断提高

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.在使用合金时,其熔点是一个需要注意的问题,这里是一个关于合金熔点的信息:Na-K 合金为液体, 而 Na 和 K 的单质均为固体。据此推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是 ( ) A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定 2.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点,其中不能形成 合金的是 ( ) Na 熔点/℃ 沸点/℃ 97.81 882.9 Cu 1083 2595 Al 660 2467 ( ) 导电性(银为 100) 2.3 17 Fe 1535 3000

A.Cu Na B.Al Na C.Fe Al D.Fe Cu 3.某合金耐腐蚀,强度大,其他物理性质与铁比较列下表。该合金不适合做 熔点/℃ 某合金 铁 2500 1535 密度/g· cm 3.00 7.86
-3

硬度(金刚石为 10) 7.4 4.5

A.导线 B.飞机外壳 C.门窗框架 D.炉具 4.右图是一张圆明园国宝牛首图,普通铜器时间稍久容易出现铜绿[主要成分 Cu2(OH)2CO3]。这件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去仍熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最有可能的是 ( )

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A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染严重,它们表面的铜绿被酸雨洗去 C.铜的金属活动性比氢小,因此它们不易氧化 D.它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 二、填空题 5.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质: ①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。 请在下面金属用途后的横线上填金属性质对应的序号。 (1)用铝制成包装用的铝箔________。 (2)用铝制成的高压锅________。 (3)用铁粉回收照相业废液中的银________。 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________。 (5)银色漆料________。 (6)制炊具________。



拓展活动

看一看身边常用的物品,哪些是金属制品,各是用什么金属制成的,通过实验或查资料,看它们都有 着怎样的物理性质?

构建本章概念图
1.以钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为主要物质,绘制钠及其化合物的转化关系图。

2.Al、Al2O3、Al(OH)3 均能与酸及强碱反应,绘制铝及其化合物的转化关系图。

3.绘制铁及其重要化合物,Fe2 与 Fe3 之间的关系图。





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