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2013年5月江苏省海安、南外、金陵中学高三调研测试化学试题及答案


2013 届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试

化学试卷

2013.5

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分。考试用时 100 分钟。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12

N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 .. A.北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.加热能杀死 H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D.废旧电池应集中回收,并填埋处理 2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2 的电子式:
O C O

B.S2 的结构示意图:



+16 2 8 8

C.乙烯的结构简式:C2H4 A.Na+、H+、Cl—、NO3— C.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—

D.质量数为 37 的氯原子: Cl 37 B.K+、Ba2+、OH—、I— D.Cu2+、S2—、Br—、ClO—


17

3.下列各组离子在溶液中大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2· 2O 晶体后仍大量存在的是 6H - 直流电源 +

4.电解 NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是 ... A.铁电极上的电极反应式为 Fe―2e―=Fe2 B.溶液中 Na 由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气 B.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂 C.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅 D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好




石墨

NaCl 溶液 (滴有酚酞)

碘 化 钾 淀 粉 溶 液

6.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 ...

a b c





1





Na2SO4 溶液

A. 装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2 B. 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 H2、NH3 D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是 .. c a b 选项 A B C D Fe Al(OH)3 HNO3 CH2=CH2 FeCl3 NaAlO2 NO CH3CH2Br FeCl2 Al2O3 NO2 CH3CH2OH

a b c

8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 乙醇中含有的碳原子数目为 2NA B.1mol CnH2n 含有的共同电子对数为(3n+1)NA C.1mol CO2 与 1mol Na2O2 完全反应时,转移的电子数目为 NA D.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,所含 Fe3+的数目小于 NA 9.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2: MnO2 +4HCl(浓) Cl2↑+Mn2


+2Cl +2H2O



B.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+ =BaSO4↓+ NH3· 2O +H2O H C.向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液: Ca2++ HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D.将标准状况下 1.12 L 氯气通入 10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中: 2Fe2 +2Br +2Cl2 =2Fe3 +4Cl +Br2 10.下列说法正确的是 A.3C(s)+ CaO(s) =CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△ H>0 B.在 AgNO3 溶液中依次滴加同浓度的 NaCl、 2S 溶液, Na 可证明 KSP(AgCl)> KSP(Ag2S) C.以 Al 作阳极,Fe 作阴极,可以实现铁上镀铝 D.工业合成 SO3 不采用高压是因为增大压强对 SO2 的转化率影响不大 不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分) 11.5-羟色胺是一种重要的神经递质(神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子) , 广泛参与各种行为和生理过程。它的结构简式如右图所示,请找出下列判断错误的是 .. A.5-羟色胺的分子式为:C10H10ON2 B.5-羟色胺分子中所有原子一定共平面 C.5-羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应 D.5-羟色胺易被氧化,也可与 FeCl3 溶液发生显色反应 12.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X 原子核内没有中子,在周 期表中,Z 与 Y、 W 均相邻;Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下 列有关叙述正确的是
+ - + -

2

A.Y、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W 的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z 和 W 可形成 X5YZ4W 的离子化合物 13.对下列实验现象或操作解释错误的是 ..

现象或操作 A B C D KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入 SO2, 蓝色褪去 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白 色沉淀生成 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中,生成 H2SO4,





SO2 具有漂白性 可能发生了取代反 应 不能说明该溶液 中一定含有 SO42- HClO 酸性比 H2SO4 强

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.等物质的量浓度的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: - - - c(Na+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH ) B.0.2mol/LNH4Cl 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后: - - c(NH4+)>c(Cl )>c(Na+)>c(OH )>c(H+) - - C.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)] D.25℃时,pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9× -7mol/L 10 15. 在密闭容器中,将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H2O 混合加热到 800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 一段时间后该反应达到平衡, 测得 CO 的物质的量为 0.5 mol。则下列说法正确的是 A.800℃下,该反应的化学平衡常数为 0.25 B.427℃时该反应的平衡常数为 9.4,则该反应的△ H<0 C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 CO(g) ,则平衡时 CO 物质的量 分数为 33.3% D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 H2O(g) ,则平衡时 CO 转化率为 66.7%

第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)为回收利用废钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4 及不溶性残渣) ,科研人员最新研 制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

3

部分含钒物质某些相关信息如下: 物质 在水中溶解性 阴阳离子个数比 回答下列问题: (1)金属钒熔点较高,由 V2O5 冶炼金属钒可采用 ▲ 法。 VOSO4 可溶 1∶1 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 1∶1 (VO2)2SO4 易溶 1∶2

(2)有同学认为:由(VO2)2SO4 转化为 VO3— 时,需要加入一定量的还原剂。请你对他的 观点进行评价,并说明理由: (3)反应①的目的是: (4)写出反应②的离子方程式: ▲ ▲ ▲ 。 。 。

(5)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒 的关键之一,该步反应的离子方程式为 ▲ 。

(6)已知 NH4VO3 在焙烧过程中 150~200℃时先失去氨, 在 300~ 350℃再失去水。请在答案卷上如右图所示的 坐标图中画出加热 234g NH4VO3 固体质量的减少值 △ W 随温度(T)变化的曲线。

17. (15 分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物 D 是紫杉醇的侧链,D 的合成路线 如下:
CH3 COO N O A(C 18H17NO 3) C6 H 5 CrO 3/CH3COOH C6 H 5 O O B(C 18H15NO 4) N C6 H 5 CH3 COO C6 H 5

HO CH3OH/K 2CO 3 CH3 O O HN

C6 H 5 C6 H 5

HO HOOC HN

C6 H 5 C6 H 5

O C(C 17H17NO 4)

O D(C 16H15NO 4)

(1)A 的合成应用了 2010 年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下 (已配平) : CH3COOCH2COCl+X
交叉偶 联

A+HCl ▲ 。

X 分子中含碳氮双键(C=N) ,其结构简式为
4

(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应: CH3COOC2H5+CH3OH CH3CO N
R1 R2

一定 件 条

CH3COOCH3+C2H5OH CH3COOCH3+H N
R1 R2

+CH3OH

一定 件 条

“醇解反应”的反应类型为 ▲ ,B 转化为 C 中另一产物的结构简式为 ▲ 。 (3)若最后一步水解的条件控制不好,D 会继续水解生成氨基酸 E 和芳香酸 F。 ①E 在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简 式: ▲ ; ②F 的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 4 个 峰的有两种,请写出其中一种的结构简式: ▲ 。
HCN (4)已知:①RCHO H+
OH R CH COOH

②R′COOH

PCl 3

R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成 CH3COOCH2COCl 的路线流程图(无机试剂任选) 。合 成路线流程图示例如下:
CH3 CH2 OH
浓硫 酸 170℃

H2 C

CH2

Br2

H2 C

CH2

Br Br

18. (12 分)以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下: 10%Na2CO3 水 3 mol/LH SO 溶液 2 4 废铁屑 碱洗 废液 水洗 废液 反应 1 N2 ▲ 。 趁热过滤 滤渣 (NH4)2SO4 反应 2 结晶 莫尔盐

(1)“反应 I”中通入 N2 的作用是

(2)为确定莫尔盐的化学式,设计以下实验:称取 23.52 g 新制莫尔盐,溶于水配制成 100 mL 溶液,将所得溶分成两等份。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液,并微热,逸出能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色; 用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体 13.98 g。另一份 用 0.2000 mol· L
-1

K2Cr2O7 酸性溶液滴定,当 Cr2O72 恰好完全被还原为 Cr3+时,消耗



K2Cr2O7 溶液的体积为 25.00 mL。 ①在上述实验过程中,确定 Ba(OH)2 溶液已经足量的方法是
-5





若要使溶液中能被 Ba(OH)2 沉淀的离子的残余浓度不高于 1.0× 10 mol/L,则 Ba(OH)2 在 溶液中的残余浓度应不低于 =4.9× 10
-17



mol/L (已知: Ksp(BaSO4)=1.1× 10

-10

, Ksp[Fe(OH)2]

, 4 .9 ≈2.2) 。

5

②通过计算确定莫尔盐的化学式






(3) 若将“水洗”这一步去掉, 则所得产品中 SO42 的质量分数会 小”或“不变”) 。



(填“偏大”、 “偏

19. (15 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得: Na2SO3+S 左图所示。


Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3· 2O 于 40~ 5H

45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下

Na2S2O3

Na2CO3 Na2SO3

Ⅰ.现按如下方法制备 Na2S2O3· 2O: 5H 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入 150mL 蒸馏水使其溶解, 在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置 2 中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置。 (1)仪器 2 的名称为 A.BaCl2 溶液 ▲ B.浓 H2SO4 ,装置 6 中可放入 C.酸性 KMnO4 溶液 ▲ 。 D.NaOH 溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为: ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ④Na2SO3+S


Na2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2 随着 SO2 气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通 SO2 气体,反应约 半小时至固体消失,即可停止通气和加热。若继续通入 SO2,又会析出浅黄色沉淀,写出此 时发生反应的离子方程式: Ⅱ.分离 Na2S2O3· 2O 并测定含量: 5H ▲ 。

(1)为减少产品的损失,操作①为 作是用 ▲



,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操

(填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高 ▲
6



(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3· 2O 的含量,一般采 5H 用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反 应) 。 称取 1.28 g 的粗样品溶于水,用 0.40mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当 溶液中 S2O32—全部被氧化时,消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ = 8Mn2++10SO42—+7H2O) 试回答: ①KMnO4 溶液置于 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ▲ ▲ 。 。

②滴定终点时的颜色变化: ③产品中 Na2S2O3· 2O 的质量分数为 5H

20. (14 分)利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时, 在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4 产量随光照时间的变化如下左图所示。

(1)①在 0-30 小时内,CH4 的平均生成速率 I、II 和 III 从大到小的顺序为_____▲_____; 反应开始后的 12 小时内,在第______▲______种催化剂的作用下,收集的 CH4 最多。 ②将 CO2(g)与 H2O (g)通入聚焦太阳能催化反应器中,发生反应:CO2(g)+2H2O(g) 2O2(g)+CH4(g)。 将 2mol CO2(g)与 6mol H2O (g)充入 2L 恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡时测得 CH4 的浓度为 0.75 mol/L,则该反应的平衡常数 K=____▲______;若开始向 2L 恒容密闭 容器中充入 4mol CO2(g)与 12mol H2O (g),则在相同温度下达到平衡时 CO2 的平衡转化率 为____▲ ____(计算结果保留两位有效数字) 。 (2)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △ H=-574kJ· -1 mol

△ H = - 1160kJ· -1 。 若 用 标 准 状 况 下 mol

4.48LCH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为_____▲____(阿伏加德罗常数的 值用 NA 表示) ,放出的热量为____▲_____kJ。

7

(3)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如上 右图所示的循环系统实现光分解水制氢。 反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供, 反应 体系中 I2 和 Fe3+等可循环使用。 ①写出电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式:___________▲____________、 ____________________▲______________。 ②若电解池 A 中生成 3.36 L H(标准状况) 则电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量为___▲___。 , 2 21.(12 分)[选做题]本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内 ................... 作答。若多做,则按 A 小题评分。 .. A.【物质结构与性质】 已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期元素,它们的核电荷数 A<B<C<D <E<F。其中 A 原子核外有三个未成对电子;化合物 B2E 的晶体为离子晶体,E 原子核外 的 M 层中只有两对成对电子;C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D 单质的晶体类型在 同周期的单质中没有相同的;F 原子核外最外层电子数与 B 相同,其余各层电子均充满。 请根据以上信息,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表 示) (1)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

(2)将以下三种物质①B 的氯化物②D 的氯化物③A、C 形成的一种具有高硬度、耐磨新型 无机非金属材料,按熔点由高到低的顺序排列: ▲ (用序号排列表示)。 ▲ 杂化,E 的最高价

(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 氧化物分子的空间构型是 ▲ 。 ▲ ▲

(4)F 的基态原子的核外电子排布式是 的简单氢化物形成的配离子的化学式为

, F 的高价离子与 A

。 的简单氢化物极易溶于水, A 除了同为 ▲ 。

极性分子,相似相容的原因外,另外一个原因是

(5)A、F 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为 ▲ (每个球均表示 1 个原子) 。

B. 【实验化学】 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为 催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

8

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体 NaHSO4 为催化剂(可 循环使用) ,在 CCl4 溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用) ,45℃反应 1h 。反应结束后,过 滤,滤液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 ▲ 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 ▲ 层(填“上”或“下”) ;放液时,若 ▲ 。 总产率(%) 4.2 4.0 0.3 0.9 0.3 0.6 98.0 99.8 98.9 99.9 99.9 99.9 发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓 H2SO4 n(催化剂) n(甲苯) 1.0 1.2 0.15 NaHSO4 0.25 0.32 0.36 ▲ 。 ▲ ▲ 、 ▲ 。 。 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 对硝基甲苯 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 邻硝基甲苯 60.2 59.5 55.1 52.8 51.8 54.2 间硝基甲苯

①NaHSO4 催 化 制 备 对 硝 基 甲 苯 时 , 催 化 剂 与 甲 苯 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比, NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有_

9

2013 届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学

高三调研测试化学参考答案
选择题

题 号 答 案

1 D

2 B

3 C

4 A

5 C

6 D

7 B

8 C

9

1 0 1 2 3 4 5 B A A D A D B D D

1

1

1

1

1 B

16. (12 分)⑴铝热或热还原 ⑵不需要还原剂, 因为(VO2)2SO4 和 VO3—中 V 的化合价均为+5, 是非氧化还原反应 ⑶将难溶 V2O5 转化为可溶性的 VOSO4 ⑷6VO2++ ClO3—+3H2O =6VO2++Cl—+ 6H+ ⑸NH4 +VO3—==NH4VO3↓




(每空 2 分)
C6 H 5

17. (15 分) (1)
N C6 H 5

(2)取代反应

CH3COOCH3
O

OH
n

O C
n

(3) H

O

CH C

OH (或 H

NH

CH C6H5

CH

OH )

HCOO

C6 H5 CH NH2

(或 HO (4)
HCHO HCN H+ O2

CHO )

HOCH2COOH CH3COOH

PCl 3

HOCH2COCl

浓H2SO 4 Δ

CH3COOCH2COCl

CH3CHO

催化剂

(除第⑷小题 5 分外,其余每空 2 分,共 15 分) 18.(12 分) + + (1)防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ,且起搅拌作用,以加快反应速率(2 分) - (2) ①再加入一滴 Ba(OH)2 溶液,不再生成新的沉淀(1 分)。 1.1× 5(2 分) 10 13.98g 233g/mol
+ +

2② n(SO4 ) =

= 0.06 mol


(1 分)

6Fe2 +Cr2O72 +14H =6Fe3 +2Cr2 +7H2O
10





6 1 - 2+ n(Fe ) 0.2000mol· 1× 025L L 0. + n(Fe2 ) =0. 005 mol× 6=0.03mol(1 分) + 2+ n(NH4 )+2n(Fe )=2n(SO42-), n(NH4+) =0.06mol(1 分)

23.52g ? 0.06mol ? 96g / mol ? 0.03mol ? 56g/mol-0.06mol ?18g/mol 2 n(H2O)= 18g/mol =0.18 mol(1 分)
n(SO42 ):n(Fe2 ):n(NH4 ):n(H2O)=0 06 mol:0 03 mol:0 06mol:0 18 mol=2:1:2:6(1 分) 莫尔盐的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2· 2O[或(NH4)2SO4· 6H FeSO4· 2O] 6H (3)偏小(2 分) 19. (15 分)Ⅰ. (1)蒸馏烧瓶(1 分),CD(2 分,选对 1 个 1 分,答错不给分) (2)S2O32— + SO2+H2O = S↓+2HSO3—(2 分) Ⅱ. (1)趁热过滤(2 分,写过滤得 1 分) ,乙醇(2 分) (2)温度过高会导致析出的晶体分解(2 分) (3)①酸式(1 分) ③96.9% (2 分) 20. (12 分) (1)III>II>I (1 分)Ⅱ(1 分) ② K = 3 (1 分) CO2 转化率 = 75%(1 分) (2)1.60NA(或 1.6NA)(2 分) 173.4 (2 分) 通电 3+ (3)①电解池 B:4Fe +2H2O====O2↑+4H++4Fe2+ (2 分) 光催化反应池: 2Fe ② n (H 2 ) ?
2?
- + +

②溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色(1 分)

? I 2 光照 2Fe 3? ? 2I ? (2 分)

3.36 L 22.4 L ?mol -1

? 0.150 mol
?

转移电子的物质的量为 n (e ) ? 2 n (H 2 ) ? 0.150 mol ? 2=0.300 mol 因为电解池 A 、 B 是串联电解池,电路中转移的电子数目相等。 所以, n (Fe )=n (e )=0.300 mol (2 分) 21.A.(12 分) (1)Na<Al<Si<N(2 分) (3)sp ,平面正三角形(各 1 分,共 2 分) (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) 分) (2 NH3 分子与 H2O 分子间形成氢键(1 分) (5)Cu3N (2 分) 21B. (12 分) (1)回收 NaHSO4 (2)下 分液漏斗上口塞子未打开 (3)①0.32 [Cu(NH3)4]2+ (1 分)
2
2+ -

(2)③①②(2 分)

②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用

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2013年5月江苏省海安、南外、金陵中学高三调研测试化学试题及答案

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