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河南省扶沟高中2012--2013高三上学期第一次调研考试化学试题


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河南省扶沟高中 2012--2013 高三上学期第一次调研考试 化学
2012.9 命题人:任立峰 审题人:曹翠红 满分 100 分,时间 80 分钟 常用原子量: H 1 ; C 12; N 14; O 16; S 32; Cl 35.5; Ca 40; Cu 64

第 I 卷(共 50 分)
一、选择题(本题

共 10 小题,每题 2 分,共 20 分,每题只有一个正确选项) (1)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是( ) ... A.多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低 碳生活”方式 B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成 的,它是一种新型无机非金属材料 C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D.日本福岛核电站爆炸时释放的 2 种放射性同位素 13153I 与 13755Cs 的中 子数不等 2.下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:盐酸、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HD ③电解质:胆矾、冰醋酸、氧化铝 ④同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A.①③ B.③④ C.②③ D.④⑤ 3.将足量 SO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ) + 2+ 2— + 2— — A.H 、Br 、Fe 、SO4 B.NH4 、CO3 、NO3 、SiO32— C.Na+、S2—、OH—、AlO2— D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+ 4. 下列实验合理的是( )


浓氨水

CaO
Na2 O2

A.配制一定浓度 硫酸

B.制备少量 氨 气

C.制备并收集少量 NO2 气体

D. 制备少量氧气

5. 下列表示正确的是( ) A. CO2 的比例模型: B. 铝离子的结构示意图: C. 次氯酸的结构式: D. 甲基的电子式: 6. NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) -1 + A.在 0.2 mol·L 的 Na2CO3 溶液中含有 Na 的数目为 0.4NA

?
B.0.1 mol Fe 参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是 0.3 NA C.1molC3H8 中含有的共价键数为 8NA D.室温下,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N A 7. 下列说法正确的是( ) A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓 硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 B.现需使用 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固 体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 8.下列叙述错误的是( ) .............................. ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气 体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为 57.3kJ·mol-1 A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤ 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2?+2H2O ? B. 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O ??? Fe(OH)3(胶体)+3H+ C.FeI2 溶液中通入少量的 Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2ClD.NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3? +2H2O+CO3210. 由 硫 酸 钾 、 硫 酸 铝 和 硫 酸 组 成 的 混 合 溶 液 , 其 PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO 2? )=0.8 mol·L-1,,则 c(K+)为( ) 4 A. 0.15 mol·L B. 0.2 mol·L C. 0.3 mol·L D.0.4 mol·L 二、选择题(本题包括 10 小 题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个正 确选项)
-1 -1 -1 -1

11. 2012 年 4 月 15 日,央视《每周质量报告》报道某著名制药企业制造的胶囊中铬超 标。铬是人体必需的微量元素,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但过量会危害 人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性为三价 铬的 100 倍。下列叙述错误的是( A.利用铝热反应可以制备单质铬 B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应 Cr2O72—+I +H+→Cr3++I2 +H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之


)

?
比为 2:3 D.发生铬中毒时,可服用维生素 C 缓解毒性,因维生素 C 具有还原性 12. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温 下, 2Cl2 遇水易水解, S 并产生能使品红溶液褪色的气体。 下列说法错误的是( .. A.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B.S2Cl2 分子中含有极性键和非极性键 C.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 )

D. 13. 在 T ℃时,将 a g NH3 完全 溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶液的密度为 ρ g· cm
-3

, 溶质的质量分数为 w, 其中含 NH+ 的物质的量为 b mol。 下列叙述中正确的是( 4
a A.溶质的质量分数为 w= × 100% Vρ-a B.溶质的物质的量浓度 c= 1 000a - mol·L 1 17 V

)

C.上述溶液中再加入相同质量的水后,所得溶液的物质的量浓度变为原来一半 D.上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 14.某无色溶液中含有:①K 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO3 、⑥CO3 、⑦SO4 中的一种或几种, 依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 ① ② ③ ④ 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
+ 2+ - - 2- 2- 2-

下列结论正确的是(

) B.肯定没有的离子是②⑤⑥ D.肯定含有的离子是①④ )

A.可能含有的离子是①②⑦ C.不能确定的离子是①③⑦

15.工业以 CaO 和硝酸反应 制 Ca(NO3)2·4H2O 晶体,为确保制备过程既不补充水分, 又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为( A.30% B.70% C.63% D.84%

?

16.有机物的结构简式为

,关于该物质的下列说法: ( )

①能发生取代反应;②能发生加成反应;③能发生氧化反应;④能发生消去反应;⑤ 能和 NaOH 溶液反应;⑥能和 NaHCO3 溶液反应,其中不正确的是 A.①③ B.④⑥ C.③⑥ ) D.④⑤ 17. 下列各表述与示意图一致的是(

A.图①表示向含 Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时,沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为: n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2 B.图①中使用的 NaOH 的浓度为 2 mol·L-1 C.图②中物质 A 反应生成物质 C,△H>0 D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,若使用催化剂,E 值会减小 18. 一定条件下,体积为 10L 的密闭容器中,2molX 和 1molY 进行反应: 2X(g)+Y(g) ( ) Z(g),经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ。下列说法正确的是

A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(L?S) B.将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若压强增大 1 倍,则物质 Y 的转化率增大 1 倍 D.若降低温度,X 的浓度增大,则该反应的△H>0 19.J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置 如下表。已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳 中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) J R A. J 和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M 单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂 C. R、T 两元素的气态氢化物中,T 的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 20.将 0.51 mol 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气 体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 300 mL5 2+ mol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是

?
( ) A.反应中转移电子 1.0 mol C.原 HNO3 浓度为 8.0 mol/L B.产生 NO2 气体 0.26 mo1 D.原 HNO3 浓度为 6.0 mol/L

第 II 卷(共 50 分)
21、(6 分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠

(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸, 有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水 变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。 (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母, 填写出两种情况即可)。 第一种情况是____________,第二种情况是____________。 22. (12 分)已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请 回答下列问题: (1)元素 E 在元素周期表中的位置是 (用元素符号回答) 。 (2)A、B 两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物 M、N,具有强氧化性的化合物 M 的电子式可表示为 具有较高的沸点,其原因是 ;化合物 N 在同主族元素形成具有相同结构的物质中, 。 (写化学式,下 (写 。 (写出所有化合物) 。 ,五种元素原子半径由小到大的顺序为 ....

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 同) ,非金属气态氢化物还原性最强的是

(4) B、 D 中的三种或四种元素能形成多种离子化合物, A、 C、 ..... ..... 其水溶液呈碱性的有 出所有化合物,用化学式表示,下同) ,呈酸性的有
23、(9 分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3 ,受热易分解。上图中的 F 是(写出相应的化学 式) 。

?
(2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式: (3)图中所得 G 和 D 都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的反应方程 式 (4)每生成 1mol D 同时生成 目) 24(13 分)氯气是一种重要的工业原料。 (1)实验室可用二氧化 锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式 是 。 (2)资料 显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此 原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 。 mol E 。

(5) D 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ( 用 单 线 桥 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数

①在该实验中,甲部分的装置是

(填字母) 。

②乙装置中 FeCl2 溶液与 Cl2 反应的离子方程式是 与 Cl2 发生了氧化还原反应的实验方法是

。证明 FeCl2 。

③丙装置中通入少量 Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸 的酸性强于次氯酸,次氯酸的酸性强于 HCO3- 则丙中发生反应的化学方程 式 是 。 。 ④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是

(3)为测定漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量分数,该小组将 2.0 g 漂白粉配制成 250 mL

?
溶液,取出 25 mL 并向其中依次加入过量稀 H2SO4、过量 KI 溶液,完全反应后,再 滴入 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共消耗 20 mL Na2S2O3, 则漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量分数为 周期元素组成,具有如下性质: ①A 和 I 相遇产生白烟; ②A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、 D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色; ③B 和 E 都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟; ⑤Mg 条能在 F 中剧烈燃烧,有黑色和白色两种产物; ⑥C 和 D 相遇生成红棕色气体; ⑦G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O; ⑧将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶壁出现油状液滴并产生 A。 回答下列问题: (1)A 的化学式是 (2)④中发生反应的化学方程式是 程式是 (4)C 的化学式是 (6)H 的化学式是 ; ,D 的化学式是 ; 。 ; ; ;(3)⑤中发生反应的化学方 。 25、(10 分)A、B、C、D、E、F、G、H、和 I 是中学化学中常见的气体,它们均由短

(5)⑦中发生反应的化学方程式是

?

扶沟高中 2012-2013 学年(上)高三第一考试 化学答案

(3)35.75% 25


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