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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)含答案


化学竞赛模拟试卷(01)
(时间:3 小时 满分:100 分)
题 号 满 分
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

1 3

2 6

3 7

4 8

5 8<

br />
6 12

7 5

8 12

9 11

10 13

11 15
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6

第一题(3 分) 气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示,它的大小与温度和该气体的 压强有关。已知 0℃和 1.01×105Pa 时,氧气的溶解度为 49.10 mL,氮气的溶解度是 23.20 mL。 试计算该温度下空气(O2:21%,N2:78%)溶解在水中的氧气和氮气的体积比是 1︰1.76 。 第二题(6 分) 光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。其核心装置是化学反应 室,室内密封着一种无色的化合物 A。在光照射时,A 能接受光能发生化学反应,在无光作用 下又发生逆反应,如此循环往复从而带动活塞的往复运动。 1.A 是中学教材上的常见物质,它的化学式是 N2O4(2 分。写 NO2 不给分) 2.写出 A 在密封室中的全部化学反应方程式;N2O4 2NO2 或 2NO2 2NO+O2 (2 分) 3.简单分析密封室活塞被驱动的原因。 光照射时,密封室中的气体分子数增多,引起压强增大,驱动活塞。 (2

第三题(7 分) 卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物, 其中环上各原子处于一个平面内 (结构如图 1、 图 2) 。卟啉环中含有 4 个吡咯环,每 2 个吡咯环在 2 位和 5 位之间由一个次甲基桥连,在 5, 10,15,20 位上也可键合 4 个取代苯基,形成四取代苯基卟啉。

图 1 卟吩的结构 图 2 取代四苯基卟啉 1.如果卟吩与 XCl3 形成配合物,写出该配合物的化学式; 2.预测卟啉环(卟吩)是否有芳香性,为什么? 3.卟啉环能与哪些金属离子配位,列举三种金属离子。
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1.C20H12N4XCl(2 分) 2.卟啉环中有交替的单键和双键,由 26 个π 电子组成共轭体系,具有芳香性。 分) (2 + 3.Mg2+、Fe2+(Fe3+) 、Co3 (各 1 分)

第四题(8 分) 铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子,实验测得其氢的质量分数为 14.32%,画出 它的立体结构,指出中心原子的氧化态和杂化类型。要给出推理过程。 铝在化合物中一般显+3 价,配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子, - 配合物中还应该有 3 个 H 做配体。 分) (1 设化学式为 AlH3(N(C2H5)3)n(1 分) 1.008× (15n+3)/[26.98+3.024+101.19n]=.1432,所以 n=2(2 分)

(3 分)

sp3d(1 分) 第五题(8 分) 某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行(面心)立方最密堆积,它们的排列有 序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子) ,它们构成两种八面体空隙,一种由 4 个金原子和 2 个铜原子构成,另一种由 2 个金原子和 4 个铜原子一起构成,两种八面体的数量 比是 1︰1。该晶体具有储氢功能,氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。 1.写出该晶体储氢后的化学式。 2.该晶体属于哪种晶系?其四面体空隙由什么原子组成,是否全部等价? 3.画出该晶体的一个晶胞(金原子用大○球,铜原子用大 球) 。 4.如果该晶体中金、铜原子的排列无序,出现相互代换的现象(按统计原子计) ,则其晶 胞与哪种常见物质的晶胞是相同的? 1.AuCuH4(2 分) 2.四方晶系(1 分) 2 个金原子和 2 个铜原子一起构成,全部等价(1 分) 3. (3 分)

4.CaF2(1 分) 第六题(12 分) 世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯,取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂 ClO2。 ClO2 是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,熔点:-59℃,沸点:11.0℃。少量的 ClO2 可用饱 和草酸(H2C2O4)溶液与 KClO3 粉末在 60℃时反应制得。
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1.画出实验装置(制备、收集、尾气处理)简图。 2.写出制备和尾气处理中的反应方程式 3.ClO2 为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率是等物质的量的 Cl2 的 倍。 4. 新型自来水消毒剂 ClO2 可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与甲醇反应制备。 写出化学反应方 程式。 5. 欧洲一些国家用 NaClO3 氧化浓盐酸来制取 ClO2, 同时有 Cl2 生成, Cl2 的体积为 ClO2 且 的 1/4。写出化学反应方程式。 6.我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得 ClO2。写出化学反应方程式。和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是什么?

1.

(3 分)

2.2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑ (或 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2↑+H2O) 分) (1 ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(1 分) CO2+NaOH=2Na2CO3+H2O 3.2.5(1 分) 4.6KClO3+CH3OH+3H2SO4=6ClO2↑+CO2↑+3K2SO4+5H2O(2 分) 5.11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O(2 分) 6.2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(1 分) 对环境的污染较小(生成的 ClO2 中不含 Cl2 杂质) 分) (1 第七题(5 分) 同位素示踪技术在化学的各个领域都有广泛的应用。利用核辐射探测灵敏度高的特点,已 测定了许多难溶化合物的溶解度、难挥发物的蒸气压、配合物稳定常数等。用放射性同位素标 记的化合物反应以确定反应机理及化合物键合状态已成为化学上普遍使用的手段。已知 HgI2 - +2NaI=Na2HgI4,请设计实验,说明配离子[HgI4]2 中 4 个 I 是等价的。 - HgI2+2Na131I =NaHgI2131I2(1 分) Na2HgI2131I2+2AgNO3=AgI↓+Ag131I↓+HgI131I↓+2NaNO3(2 分) 放射性测定表明 131I 均匀分布在两种产物 Ag131I 和 HgI131I 中,说明 Na2HgI4 的 4 个 I 原子 是等价的。 分) (2 第八题(12 分) 某金属 X 与短周期非金属元素组成的簇合物 A(含 X:40.0%) ,具有很好的空间对称性。 14.73g A 在氧气中燃烧,固体失重 43.7%,所得气体干燥后为 7.467L(标准状况下)CO2 气体。 1.通过计算确定 X 的化学式; 2.画出出 X 的结构式; 3.指出化合物 A 中 X 的氧化数和杂化类型。 1.X 在 A 和燃烧产物 X 的氧化物中的质量为 5.892g(14.73×40.0%) , 燃烧产物中 O 元素质量为 2.401g(14.73×(100%-43.7%-40.0%)) 分) (1 设氧化物为 XOn/2, 讨论得只有 n=3 时,存在符合题意的元素 X;Co(58.9) 分) (2 所以 A 中 Co 的物质的量为 0.1mol(5.892/58.9) ,而碳为 0.333mol(7.467/22.4) 剩余质量为 4.838g(14.73-5.892-12.01×0.333) , 一般为 O 元素,物质的量为 0.302mol,所以 Co︰C︰O=3︰10︰9, 分) (1 考虑到实际结构和成键,每个分子中应该还有 1 个氢原子。 分) (1 化学式为 Co3C10HO9(Co3(CH)(CO)9) 分) (2
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2.

(3 分)

3.+1(1 分)

sp3d2(1 分)

第九题(11 分) 止咳酮(C6H5CH2CH2COCH3)在临床上具有止咳、祛痰的作用。作为治疗剂时,通常被 制成亚硫酸氢钠的加成物,便于服用和存放。 1.系统命名法命名“止咳酮” ; 2.利用乙酰乙酸乙酯与 A 反应,得到中间产物 B,再经水解脱羧得到止咳酮,合成路线 如下: 乙酰乙酸乙酯+A ?C2 H???OH ? B ?NaOH / H 2O ? ?HCl ? 2 ? 止咳酮 ?5ONa / C2 H5 ? ??? ? ? / ?CO ? (1)写出 A、B 的结构简式 (2)写出两步配平的反应的总方程式。 (3)分离止咳酮的实验操作是什么? 3. 写出止咳酮和饱和亚硫酸氢钠的加成产物的结构简式; 溶液的 pH 值对这一步制备反应 有什么影响?为什么? 4.某学生做止咳酮和饱和亚硫酸氢钠加成的实验时,在反应开始不久就出现有油状物漂 在水溶液表面的现象,继续加热回流,结果油状物不但没有消失反而越来越多,最后得不到晶 体。试分析该学生实验失败的原因。 1.4-苯基-2-丁酮(1 分) 2. (1)A: -CH2Cl B: (各 1 分) -CH2Cl+CH3CH2ONa→ +NaCl+CH3CH2OH(1 分)

(2)CH3COCH2COOC2H5+

+NaOH+HCl→ C6H5CH2CH2COCH3+CO2↑+NaCl+CH3CH2OH(1 分) (3)分液(1 分) 3. (1 分)

止咳酮与亚硫酸氢钠的加成反应是一个可逆的平衡反应(1 分) ,当存在少量酸或碱时,能 够使亚硫酸氢钠分解而除去,最终导致生成的加成产物又分解回到原来的止咳酮(2 分) 4.NaHSO3 与醛酮的加成反应是一个可逆的反应原因。微量的酸碱都可以导致产物分解。 而此前进行脱羧反应时,是在强酸条件下反应的,分液时又不容易彻底除去游离酸,这就很容
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易导致在回流时原已生成的产物水解。 分) (2 第十题(13 分) Pb3O4 为红色粉末状固体。该物质为混合价态氧化物,化学式可写成 2PbO·PbO2 实验, 其中 Pb(Ⅱ)占约 2/3,Pb(Ⅳ)约占 1/3。下面是测定 Pb3O4 中 PbO 和 PbO2 组分的实验: 准确称取 0.0400g~0.0500g 干燥好的 Pb3O4 固体, 置于 250mL 锥形瓶中。 加入 HAc-NaAc 10mL, (1︰1) 再加入 0.2mol/L KI 溶液 1~2mL 充分溶解, 使溶液呈透明橙红色。 0.5mL 2% 加 淀粉溶液,用 0.0100mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止,记下所用去的 Na2S2O3 标准溶液的体积为 V(S2O32-)。再加入二甲酚橙 3~4 滴,用 0.0100mol/L EDTA 标准液 滴定溶液由紫红色变为亮黄色时,即为终点。记下所消耗的 EDTA 溶液的体积为 V(EDTA)。 1.写出上述实验原理中的化学方程式; 2.溶解 Pb3O4 固体为什么用 HAc,而不用常见的硫酸、盐酸、硝酸?使用缓冲溶液 HAc -NaAc 对后面的实验有什么意义? 3.写出 Pb3O4 中 PbO 和 PbO2 组分的物质的量 4.评价该滴定实验有什么特点(优点)? 1.Pb3O4+4HAc=2Pb(Ac)2+PbO2+H2O(2Pb(Ac)2 是弱电解质,PbO2 是酸性氧化物) PbO2+3I-+4HAc=Pb(Ac)2+I3-+2H2O+2Ac-(I3-也可以写为 I2) I3-+2S2O32-=3I-+S4O62- Pb(Ac)2+EDTA4-=PbEDTA2-+2Ac-(EDTA4-也可以写其它的酸式离子) (各 1 分) 2.由于 HNO3 易氧化 I-(1 分) 2SO4 会生成 PbSO4 沉淀分(1 分) ;H ;HCl 能与 PbO2 反应 - (1 分) ;而 HAc 既不会被 Pb(Ⅳ)所氧化,又不会氧化后来加入的 I ,同时还能避免生成 PbI2 沉淀(PbI2 溶于 HAc) 分) (1 ,所以相比之下以选择 HAc 最为合适。 + 准确滴定 Pb2 离子,选择溶液最佳酸度也是一个重要因素。当溶液 pH 较小时,EDTA 酸 - - 效应增强,导致 EDTA 阴离子(Y4 )浓度太小,不利 PbY2 的生成(1 分) ;若溶液 pH 较大, - 2+ Pb 离子又会水解(1 分) 。[一般来说,pH 大应有利于 PbY2 的生成,但当 pH 为 7.2 时,Pb2 + (起始浓度 0.01mol/L)开始水解,再考虑到二甲酚橙指示剂仅限于 pH<6.3 的溶液使用,因 此选择 HAc-NaAc 为缓冲剂比较适宜。] 3.n(PbO2)=1/2c(S2O32-)×V(S2O32-) n(PbO)=c(EDTA)×V(EDTA)-n(PbO2)(各 1 分) 第十一题(15 分) 有机物 A 具有较强的酸性(比羧酸的酸性强得多) 现取两份 1.0000g A,做如下两个定 ,A 性实验: ①溶于 25mL 水,以酚酞为指示剂,用 0.8000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定,消耗其体积 21.92mL;②与 25.00mL 1.0000mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行混合,充分反应后仅释放出 CO2, 所得溶液用 1.5000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液进行滴定,消耗其体积 24.89mL; 1.通过计算,确定 A 的化学式或通式; 2.写出 A 与 KMnO4 反应的化学方程式 3.如果 A 是羧酸,写出满足条件的 A 的结构简式 3 种,它们互为同系列。 4.如果 A 不是羧酸,但酸性却比羧酸强,且摩尔质量小于 150g/mol。 (1)写出它的结构式、命名和电离方程式; (2)为什么它有这么强的酸性? (3)它的酸根是何种几何构型的离子?全部氧原子是否在一平面上?简述理由。 1.设 A 为 n 元酸,1.0000/M=0.8000×0.02192/n,M=57.02n(1 分) 所以 M 的化学式可能是(C2HO2)n 或(C3H5O)n(1 分) 1.0000g 与 KMnO4 反应的物质的量是 n(KMnO4)=1.0000×0.02500-1.5000×0.02489/5= 0.01753mol(1 分) ,A 的化合价共升高 5×0.01753/(1.0000/57n)=5.0n(1 分) ,所以满足条件 的是(C2HO2)n,考虑到有机物的成键特点,A 的通式应该是(C4H2O4)m,2m 元酸(1 分) - + + 2.(C4H2O4)m+2mMnO4 +6mH =4mCO2+2mMn2 +4mH2O(1 分)
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3.HOOCC≡CCOOH 不给分)

(3 分,写

4. (1)

1,2—二羟基环丁烯二酮



+2H



(各 1 分) + + (2)强酸性的原因在于:①A 中-OH 属于烯醇式,H 易电离;②A 中 H 电离后形成的 - 酸根是一共轭体系,有利于 O 上负电荷的分散,增加 B 的稳定性。③C=O 的拉电子性使得 A - 中 O-H 易电离,B 中 O 易分散。 (答出 2 点给满分) (3)平面型构型,四个氧原子应与碳环在同一平面上。原因是要构成共轭体系其先决条 件就是原子共平面。 分) (1

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参考答案(0501)
第一题(3 分) 1︰1.76 第二题(6 分) 1.N2O4(2 分。写 NO2 不给分) 2.N2O4 2NO2 或 2NO2 2NO+O2(2 分) 3.光照射时,密封室中的气体分子数增多,引起压强增大,驱动活塞。 分) (2 第三题(7 分) 1.C20H12N4XCl(2 分) 2.卟啉环中有交替的单键和双键,由 26 个π 电子组成共轭体系,具有芳香性。 分) (2 + 3.Mg2+、Fe2+(Fe3+) 、Co3 (各 1 分) 第四题(8 分) 铝在化合物中一般显+3 价,配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子, - 配合物中还应该有 3 个 H 做配体。 分) (1 设化学式为 AlH3(N(C2H5)3)n(1 分) 1.008× (15n+3)/[26.98+3.024+101.19n]=.1432,所以 n=2(2 分)

(3 分)

sp3d(1 分) 第五题(8 分) 1.AuCuH4(2 分) 2.四方晶系(1 分) 3.

2 个金原子和 2 个铜原子一起构成,全部等价(1 分)

(3 分)

4.CaF2(1 分) 第六题(12 分)

1.

(3 分)

2.2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑ (或 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2↑+H2O) 分) (1 ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(1 分) CO2+NaOH=2Na2CO3+H2O 3.2.5(1 分) 4.6KClO3+CH3OH+3H2SO4=6ClO2↑+CO2↑+3K2SO4+5H2O(2 分)
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5.11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O(2 分) 6.2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(1 分) 对环境的污染较小(生成的 ClO2 中不含 Cl2 杂质) 分) (1 第七题(5 分) HgI2+2Na131I-=NaHgI2131I2(1 分) Na2HgI2131I2+2AgNO3=AgI↓+Ag131I↓+HgI131I↓+2NaNO3(2 分) 放射性测定表明 131I 均匀分布在两种产物 Ag131I 和 HgI131I 中,说明 Na2HgI4 的 4 个 I 原子 是等价的。 分) (2 第八题(12 分) 1.X 在 A 和燃烧产物 X 的氧化物中的质量为 5.892g(14.73×40.0%) , 燃烧产物中 O 元素质量为 2.401g(14.73×(100%-43.7%-40.0%)) 分) (1 设氧化物为 XOn/2, 讨论得只有 n=3 时,存在符合题意的元素 X;Co(58.9) 分) (2 所以 A 中 Co 的物质的量为 0.1mol(5.892/58.9) ,而碳为 0.333mol(7.467/22.4) 剩余质量为 4.838g(14.73-5.892-12.01×0.333) , 一般为 O 元素,物质的量为 0.302mol,所以 Co︰C︰O=3︰10︰9, 分) (1 考虑到实际结构和成键,每个分子中应该还有 1 个氢原子。 分) (1 化学式为 Co3C10HO9(Co3(CH)(CO)9) 分) (2

2.

(3 分)

3.+1(1 分) sp3d2(1 分) 第九题(11 分) 1.4-苯基-2-丁酮(1 分) 2. (1)A: -CH2Cl B: (各 1 分) -CH2Cl+CH3CH2ONa→ +NaCl+CH3CH2OH(1 分)

(2)CH3COCH2COOC2H5+

+NaOH+HCl→ C6H5CH2CH2COCH3+CO2↑+NaCl+CH3CH2OH(1 分) (3)分液(1 分) 3. (1 分)

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止咳酮与亚硫酸氢钠的加成反应是一个可逆的平衡反应(1 分) ,当存在少量酸或碱时,能 够使亚硫酸氢钠分解而除去,最终导致生成的加成产物又分解回到原来的止咳酮(2 分) 4.NaHSO3 与醛酮的加成反应是一个可逆的反应原因。微量的酸碱都可以导致产物分解。 而此前进行脱羧反应时,是在强酸条件下反应的,分液时又不容易彻底除去游离酸,这就很容 易导致在回流时原已生成的产物水解。 分) (2 第十题(13 分) 1.Pb3O4+4HAc=2Pb(Ac)2+PbO2+H2O(2Pb(Ac)2 是弱电解质,PbO2 是酸性氧化物) PbO2+3I-+4HAc=Pb(Ac)2+I3-+2H2O+2Ac-(I3-也可以写为 I2) I3-+2S2O32-=3I-+S4O62- Pb(Ac)2+EDTA4-=PbEDTA2-+2Ac-(EDTA4-也可以写其它的酸式离子) (各 1 分) 2.由于 HNO3 易氧化 I-(1 分) 2SO4 会生成 PbSO4 沉淀分(1 分) ;H ;HCl 能与 PbO2 反应 - (1 分) ;而 HAc 既不会被 Pb(Ⅳ)所氧化,又不会氧化后来加入的 I ,同时还能避免生成 PbI2 沉淀(PbI2 溶于 HAc) 分) (1 ,所以相比之下以选择 HAc 最为合适。 + 准确滴定 Pb2 离子,选择溶液最佳酸度也是一个重要因素。当溶液 pH 较小时,EDTA 酸 - - 效应增强,导致 EDTA 阴离子(Y4 )浓度太小,不利 PbY2 的生成(1 分) ;若溶液 pH 较大, + - Pb2 离子又会水解(1 分) 。[一般来说,pH 大应有利于 PbY2 的生成,但当 pH 为 7.2 时,Pb2 + (起始浓度 0.01mol/L)开始水解,再考虑到二甲酚橙指示剂仅限于 pH<6.3 的溶液使用,因 此选择 HAc-NaAc 为缓冲剂比较适宜。] 3.n(PbO2)=1/2c(S2O32-)×V(S2O32-) n(PbO)=c(EDTA)×V(EDTA)-n(PbO2)(各 1 分) 4.实现了连续操作,能有效地节约实验时间;另外,由于避免了溶液的转移和固体的过 滤、洗涤操作,从而降低了实验误差,使测定结果重现性较好,更符合滴定操作要求。 分) (1 第十一题(15 分) 1.设 A 为 n 元酸,1.0000/M=0.8000×0.02192/n,M=57.02n(1 分) 所以 M 的化学式可能是(C2HO2)n 或(C3H5O)n(1 分) 1.0000g 与 KMnO4 反应的物质的量是 n(KMnO4)=1.0000×0.02500-1.5000×0.02489/5= 0.01753mol(1 分) ,A 的化合价共升高 5×0.01753/(1.0000/57n)=5.0n(1 分) ,所以满足条件 的是(C2HO2)n,考虑到有机物的成键特点,A 的通式应该是(C4H2O4)m,2m 元酸(1 分) - + + 2.(C4H2O4)m+2mMnO4 +6mH =4mCO2+2mMn2 +4mH2O(1 分) 3.HOOCC≡CCOOH 不给分) (3 分,写

4. (1)

1,2—二羟基环丁烯二酮



+2H



(各 1 分) + + (2)强酸性的原因在于:①A 中-OH 属于烯醇式,H 易电离;②A 中 H 电离后形成的 - 酸根是一共轭体系,有利于 O 上负电荷的分散,增加 B 的稳定性。③C=O 的拉电子性使得 A - 中 O-H 易电离,B 中 O 易分散。 (答出 2 点给满分) (3)平面型构型,四个氧原子应与碳环在同一平面上。原因是要构成共轭体系其先决条 件就是原子共平面。 分) (1

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2005全国化学竞赛试题及答案 1998~2008年全国化学竞赛试题答案1998~2008年全国化学...12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 ...

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷34

2005 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(74) 年全国化学...14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209....没有数据限定,A 分解反应的配平将有无数组答案,...

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(04)

2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(04)(时间:3 小时...14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209....第 4 页(共 7 页) 参考答案(0604)第一题(6 ...

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)

2005年全国化学竞赛初赛模... 7页 1财富值 全国化学...2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)(时间:3 小时...第 3 页(共 6 页) 参考答案(0601)第一题(7 ...

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)

2005 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)(时间:3 小时 满分:100 分)题号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 1 ...

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5(含答案)

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5(含答案)_学科竞赛...14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209....2005年全国化学竞赛初赛... 暂无评价 9页 免费 高中...