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高二9月月考试卷


2016 年秋高二年级九月考试化学试卷
注意事项:1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,满分 100 分;时间 90 分钟 2.请将答案填在答题卡指定位置 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16
N 14 C 12

第Ⅰ卷 选择题(共 54 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 18 小题 54 分)
1.将一定量

的 A、B 混合于 2 L 的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) = xC(g) +D(g),经 10 min 后,测得 D 的物质的量为 1 mol,C 的平均反应速率是 0.2mol· L 1· min
- -1

则 x 的值为( A.1

) B.2 C.3 D.4

2.在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molⅠ2,压强为 p(Pa),保持温度不变,使其发生反 应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)一段时间后达平衡,关于该平衡的说法正确的是( )

A.保持容器容积不变,向其中加入 1molH2,平衡常数减小 B.保持容器容积不变,向其中加入 1molHe,正逆反应速率均增大 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入 1molHe,反应速率均减小 D.保持容器内气体压强不变,再向其中加入 1molH2 和 1molⅠ2,重新达平衡,H2 的体积 分数减小 3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 如下图所示。下列说法正确的是( ) 2C(g) ΔH>0,平衡移动关系

A.若 p1<p2,纵坐标可指 A 的质量分数 B.若 p1>p2,纵坐标可指 C 的质量分数 C.若 p1<p2,纵坐标可指 A 的转化率 D.若 p1<p2,纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量 4.将 2.0moLPCl3 和 1.0moLCl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定 下发生下述反应: PCl3+Cl2 条 件

PCl5 .达平衡时, PCl5 为 0.40mol ,如果此时移走 )

1.0molPCl3 和 0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5 的物质的量是( A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于 0.20mol

D. 大于 0.20mol, 小于 0.40mol 2SO3(g) ΔH<0,

5. 某恒容密闭容器中充入一定量 SO2 和 O2 进行反应: 2SO2(g)+O2(g)

反应速率(v)与温度(T)、SO2 的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示, 下列说法正确的是( )

A.图甲中,曲线 1 表示正反应速率和温度的关系,曲线 2 表示逆反应速率与温度的关系
1

B.图乙中,温度恒定时,a、b 两点对应的反应速率:va > vb C.图甲中,d 点表示温度为 T0 时,反应已经达到平衡 D.图乙中,温度恒定时,c 点的反应正在向正反应方向进行 6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( 1 - A.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ· mol 1 2 1 B.Ag(s)+ Cl2 (g)===AgCl(s) 2 1 C.HgO(s)===Hg(l)+ O2(g) 2 D.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) 7.反应 A(g)+3B(g) ΔH=-127 kJ· mol ΔH=+91 kJ· mol
-1 -1



ΔH=+163 kJ· mol

-1

2C(g)+2D(g)分别从下列两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B 的起始物

质的量分别为 2 mol 和 6mol;Ⅱ.C、D 的起始物质的量均为 2mol。在温度、压强恒定的 条件下,以下叙述中不正确的是( )

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成 相同 1 B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的 2 C.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率 v(A)等于途径Ⅱ的反应速率 v(A) D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同 8.在一固定体积的密闭容器中, 充入 2molA 和 1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后,C 的体积分数为 W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和 1.4 molC 为起始物质,达到平衡后,C 的体积分数也为 W% 。平衡后若缩小容器体积,C 的浓度 c(C)、C 的体积分数 C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)], 随压强(P)的变化,一定符合的是 ( )

9.下列有关电解质的说法正确的是(



A.离子化合物不一定是电解质,共价化合物可能是强电解质 B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C.电解质的水溶液都具有较强的导电性
2

D.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 10.稀氨水中存在电离平衡:NH3· H2O


NH4 +OH ,若要使平衡正向移动,同时使 )





c(OH )减小,应加入的物质或采取的措施是(

①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A.①②⑤ B.③⑥


C.①②④


D.②④⑥ )

11.同体积的盐酸和醋酸溶液,n(Cl )=n(CH3COO )=0.01 mol,下列叙述错误的是( A.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 B.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 C.两种溶液的 pH 相等

D.取等体积盐酸和 CH3COOH 溶液,分别加水稀释 a 倍和 b 倍,溶液的 pH 相等,则 a<b 12.25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O H +OH 。下列叙述正确的是(
+ -



A.将水加热,KW 增大,pH 变小,液体显酸性 B.向水中通入少量 HCl 气体,c(H )增大,KW 不变 C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH )减小 D.向水中加入少量纯碱,平衡正向移动,c(H )增大 13.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 液体中,导电能力变化较大的是( A.0.5 mol· L C.0.5 mol· L
-1 + - +



MgSO4 溶液 的 CH3COOH 溶液

B.0.5 mol· L

-1 -

盐酸

-1

D.0.5 mol· L 1NH4Cl 溶液

14.室温下,取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3∶2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等 于 12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol· L
-1


-1

B.0.017 mol· L

C.0.05 mol· L

-1

D.0.50 mol· L

-1

15.甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为( A.10:1 B.1:10 ) C.4:5 D.2:1



16.下列说法正确的是(

A.t ℃时,某溶液 pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将 pH=11 的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度降低 C.把 1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10L,c(CH3COO )/c(CH3COOH)的比值增大 D.常温下,硫酸铝在水溶液中的电离方程式为:Al2(SO4)3 2Al3 + 3SO2 4
+ - -

17.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度,用酚酞作指示剂,下列操作中可能使测
3

定结果偏低的是(



A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 2~3 次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 D.滴定前平视酸式滴定管读数,滴定后俯视酸式滴定管读数 18.25 ℃时,某溶液由 H2O 电离产生的 c(H+)=10-13mol· L 1,则下列离子组在该溶液中一定


能大量共存的是(

) B.Na+、HCO3-、SO42-、ClD.K+、NH4+、SO42-、Cl-

A.Na+、K+、Cl-、SO42C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-

第Ⅱ卷 非选择题(共 46 分)
19、 (14 分) (1) 下列物质中: A.NaCl(s) B.蔗糖(s) C.SO2(g) D.KNO3(熔融) E.石墨(s)。属于强电解质的是____________,能直接导电的是__________________. (2) 有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4。若三种溶液的 c(H )相同,其酸溶 液物质的量浓度由大到小顺序为__________________。 (3) A 图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化,其电流强 度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与 A 图变化趋势一致的 是__________(填序号); ① Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 ② 醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③ 澄清石灰水中通入 CO2 至过量 (4) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 K1=7.5×10 K2=6.2×10 K3=2.2×10
-3 +

K=1.8×10

-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10

-7

K1=9.1×10 K2=1.1×10

-8

-8

-11

-12

-13

① CH3COOH、 H2CO3、 H2S、 H3PO4 四 种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________。 ② 同浓度的 CH3COO 、 HCO3 、 CO32 、 S2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为____________。
- - - - +

(5) 常温下在 pH=5 的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的 c(H )的精确值是________mol· L 1。
+ -

4

20、(10 分)(1)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过 CH3OH 分子间脱水制得: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ· mol 1。在 T1℃时,恒容密闭容器中


建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ① 在 T1℃时,反应的平衡常数的数值为_____________;CH3OH 的转化率为_____________。 ② 相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)=0.4 mol· L 1、c(H2O)=0.6 mol· L 1、c(CH3OCH3)=1.2
- -

mol· L 1,此时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。


(2) 燃煤、机动车尾气是 SO2、NOx 等主要来源,因此对 SO2、NOx 进行研究具有重要意义。 ① 为 减 少 SO2 的 排 放 , 常 采 取 的 措 施 有 : 将 煤 转 化 为 清 洁 气 体 燃 料 。 已 知 : 2H2( g)+O2(g)=2H2O(g) ? H= -483.6KJ /mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

? H= -110.5KJ/mol。写出


② 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,将其转化为无污染 的物质,其化学反应方程式为 。

21、(12 分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B,发生如下反应:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下,容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图 所示,其中 A 为有色气体。请回答下列问题: (1) 用 C 的浓度变化表示该反应 0~10 min 内的平均反应速率 v(C)=__________________ (2) 根据图示可确定 x∶y=________。令 x、y 为最小正整数, 该反应的化学方程式为 (3) 推测第 10 min 引起曲线变化的反应条件可能是 _______________ ①减压 ②增大 A 的浓度 ③增大 C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂 (4) 若平衡Ⅰ的平衡常数为 K1, 平衡Ⅱ平衡常数为 K2, 则 K1________K2(填“>”、 “=”或“<”)。 (5) 某容积不变的密闭容器中,下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是________ a.混合气体的颜色保持不变; b.v(A)正:v(C)正 = x∶y c.气体密度不再变化; d.混合气体的总压强不再变化; 22、 (10 分)实验室常用酸碱中和 滴定法测定市售工业 NaOH 的浓度 (杂质不与酸发生反应) 。
5

Ⅰ.实验步骤:(1) 配制 100 mL 待测工业 NaOH 溶液。量取 10.00 mL 工业 NaOH 溶液,注 入烧杯中用水稀释后转移到____________________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。 (2) 用_________________(填仪器名称)取待测工业 NaOH 溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其 中滴加 2 滴酚酞作指示剂。 (3) 读取盛装 0.100 0 mol· L
-1

HCl 溶液的初始读数。如果液面位置如右图所

示,则此时的读数为____________mL。 (4) 滴定终点后记录 HCl 溶液的终点读数,再重复滴定 3 次。滴定终点的实 验现象为________________________________________________ Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 实验数据(mL) V(样品) V(HCl )(消耗) 20.00 15.95 20.00 15.00 20.00 15.05 20.00 14.95


2

3

4

Ⅲ.数据处理与讨论:选择正确数据处理,可得 c(NaOH)=________mol· L 1;

6


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