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高中化学 3.1《弱电解质的电离》课件 新人教版选修4

时间:2013-05-30


3.1 弱电解质的电离
(第一课时)

知识回顾 1
pH与溶液酸碱性的关系: 溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常 在0~14之间。
0 酸性增强 7 碱性增强 14

pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强 pH<7时,溶液呈酸性;
pH =7时,溶液呈中性; pH>7时,溶液呈碱性。

提问:溶液的 酸碱性与c(H+)的 关系如何?

pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大

电解质:
②③⑤⑥⑨

在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。

非电解质: 在水溶液中和熔融状态时 ⑦⑧ 都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3· 2O、 H ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水

电解质是化合物,电解质溶液 是混合物

讨论以下几种说法是否正确? 1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为 电解质。 电解质一定是指本身含有离子或能生成离子 的化合物。 判断是否为电解质的关键:

看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离

知识回顾 3

电离:电解质溶于水或熔融时,离 解成自由移动离子的过程。

离子化合物:溶于水或熔融
电离的条件 共价化合物:溶于水

知识回顾 3

电离:电解质溶于水或熔融时,离 解成自由移动离子的过程。

离子化合物:溶于水或熔融
电离的条件 共价化合物:溶于水

实验探究(实验【3-1】)
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 跟等量镁条的反应;并测这两种酸的pH。

将试验结果填入下表:
1mol/L HCl

1 mol/L CH3COOH

剧烈反应,迅速 反应缓慢,产 与镁反应现象 生少量气泡 产生大量气泡

溶液pH

pH=0

pH=2

实验结果分析
(1)反应的实质是什么? (2)影响反应的速率的因素是什么?

离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度
(3)当酸溶液的物质的量浓度相等时, pH 值是否相等,即c(H+)是否相等? 反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。

相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓 度不同,说明HCl和CH3COOH的电离程度不 同。

强电解质:能够全部电离的电解质称为强电解质

强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质
弱电解质: 只能部分电离的电解质称为弱电解质

弱酸、弱碱和水是弱电解质。

思考与讨论1:
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大,它们是强电解质还是弱电 解质? CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质

本质区别:是否完全电离
电解质的强弱与溶解性无关
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。

思考与讨论1:
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大,它们是强电解质还是弱电 解质? CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质

本质区别:是否完全电离
电解质的强弱与溶解性无关 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。

练习1、判断下列物质哪些属于强电解质, 哪些为弱电解质? A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3· 2O H 强电解质:A、D、E、G、H 弱电解质:B、C、F、I

ace 练习2:下列物质能导电的是______,属 dhlo 于强电解质的是______,属于弱电解质的 f g 是________,属于非电解质的是_______。 ijm
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O

i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4

电离方程式的书写
强电解质在溶液中完全电离,用“=” 弱电解质在溶液中部分电离,用“ ” 多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程 式(一般只写第一步),多元弱碱也是分 步电离,但可按一步电离写出。
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO-

强等号、弱可逆、多元弱 酸分步写,多元弱碱一步完

请写出Na2SO4、HClO、NH3· 2O 、H2CO3、 H Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。

Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
HClO NH3· 2O H H++ClO- NH4++OH-

H2CO3

H++HCO3-

HCO3- H++CO32 - Fe(OH)3 Fe3++3OH-

练习:⑴NH3· 2O; ⑵HClO;⑶H2SO3; ⑷Fe(OH)3; H (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ①先判断强、弱电解质,决定符号 ②多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以一级电 离为主。 ③多元弱碱的电离,以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离,先完全电离成金 属离子和酸式酸根,酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,在稀溶液中不 存在酸式酸根;而在熔融状态,则电离成金属离子和 酸式酸根离子

金属导电与电解质溶液导电有何不同? 升温对二者的导电性有何影响? 金属导电: 自由电子的定向移动 电解质溶液导电: 自由移动的离子定向移动
*升温,金属导电性减弱;

电解质溶液导电性增强

小结:
相 同 点

强、弱电解质的比较:
强电解质 弱电解质
部分电离
可逆过程 都是电解质,在水溶液中均能电离

电离程度
电离过程 不 同 点 物质种类 表示方法

完全电离
不可逆过程

强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水 多数盐

存在形式

水合离子

分子和水合离子

大部分的盐类

离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸

强 电 解 质

弱 酸 弱 碱 共价化合物 水

弱 电 解 质

电 解 质

多数有机物 某些非金属氧化物

非 电 解 质

化 合 物


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