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无机化学习题

时间:2012-03-14


无机化学作业 第一章 溶 液 一 、选择题 1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起( A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D



D 蒸气压下降

1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起( A 沸点上升 二、填空题 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降

C



1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性,它包括 蒸汽压下降 ; 沸 点升高 ;凝固点下降 ; 渗透压 。 1-4、拉乌尔(F·M·Raoult)于1887年得出如下结论:在一定温度下, 难 挥发非电解 质 烯 溶液的蒸气压下降与溶质的物质 的 量分数成正比。 1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg 的 KCl、K2SO4、蔗糖(C12H22O11) 、NaAc 溶液中,沸点最高的是 K2SO4 ,沸点最低的是 纯水 。 1-6、比较下列溶液渗透压的大小: 1.0% 的 C12H22O11 < 1.0% 的 C3H6O3 0.1mol/kg C2H5OH = 0.1 mol/kg C12H22O11 < 0.1 mol/kg HCl

1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗 透压。其中蒸气下降的数学表达式为 △P = △PBθXA ,沸点上升的数学表达式为 △Tb =Kbb 。0.1mol/kg 乙醇水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 --0.186 。 300K,0.1mol/L 葡萄糖水溶液的渗透压约为 249.42 kPa。 1-8、一定温度下、100kPa 的大气中,水的饱和蒸气压为3.0kPa。实际测出某处水蒸气 的分压为2.0kPa,则该处的相对湿度是 0.02 ,H2O 的物质的量分数为 2% 三、计算题 0.67 。 ,水蒸气的压力分数为

1-9、计算98%浓硫酸(M=98.07) (d=1.84)的 c。 解: c= n/V = 14 x 184g/cm3 x 98%/(14 x 98.07g/mol x 10-3) = 18.4 mol/L 1-10、计算38.0%盐酸(M=36.46)溶液的 b。 解: b= nA/nB = m x 38.0%/(36.46 x 10-3m x 62%) = 16.8mol/kg 1-11、已知水的凝固点下降常数 Kf=1.86。试计算: (1)0.1mol/kg NaCl(改为葡萄糖)水溶液的凝固点。 (2)300K,0.1mol/L NaCl(改为葡萄糖)水溶液的渗透压。 解: △Tf =Kf b =1.86 x 0.1 = 0.186 oC 凝固点:Tf = 0- 0.186 = - 0.186 oC (2) π= cRT =0.1 x 8.314 x 300 =249.42 KPa 第二章 表面化学与胶体化学 一、选择题 2-1、 表面张力 σ 是物质的一种表面性质, 的数值与很多因素有关, σ 但是它与 (D 无关。 A 温度 B 压力 C 组成 D 表面积大小 E 另一相的物质种类



2-2、已知20℃时水的表面张力为0.07288Nm-1,1.0 m 水柱的压力是9.80665kPa。 在100kPa 的大气压力下,水面下0.2m 处直径为1.0 mm 的气泡内的压力是( kPa。 A 1.96 B 101.32 C 291.52 D 391.52 E 393.48 B )

2-3、江水、河水中的泥沙悬浮物,在出海口附近会沉淀下来。与胶体化学有关的原 因是( B ) 。

A 盐析作用 用

B 电解质聚沉作用

C 溶胶互沉作用

D 破乳作用

E 触变作

2-4、我国自古以来就有用明矾净水的作法。这主要利用了( A 电解质对溶胶的聚沉作用 C 高分子的敏化作用 二、填空题 2-5、从结构上看,表面活性物质分子中都包含有 B 溶胶的相互聚沉作用

B

) 。

D 溶胶的特性吸附作用

亲水基团



亲油基团 ,在制备乳浊液时,常常要加入表面活性物质,其作用是

乳化作用



2-6、由 FeCl3水解制得的 Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 {[Fe (OH)3]m ? n FeO+ ? (n - x) Cl-}x+ ? xCl-,带 正 电荷,因此,当加入等量的 NaCl 和 Na2SO4使它聚沉

时, 其中 Na2SO4 的聚沉能力较强。 2-7、写出下列溶胶的胶团结构: 硝酸银过量时形成的碘化银溶胶: [(AgI )m ? n Ag+ ? (n - x ) NO3- ] x+? x NO3碘化钾过量时形成的碘化银溶胶: [(AgI )m ? n I- ? (n - x ) K+] x- ? xK+

过量硫化氢通入氯化亚锡制得的硫化亚锡溶胶: [(SnS ) m ? n HS- ? (n - x ) H+ ] x- ? xH+ 三氯化铁水解形成的氢氧化铁溶胶: 第三章 原子结构和元素周期律 一、选择题 3-1、下列量子数中不合理的是( D ) A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/2 C ) {[Fe (OH)3]m ? n FeO+ ? (n - x) Cl-}x+ ? xCl-

3-2、 如果一个原子的最大主量子数是3, 则这个原子基态时填充电子的原子轨道 ( A 有 s 轨道和 p 轨道 B 有 s 轨道 C 有 s、p 和 d 轨道

D 有 s、p、d、和 f 轨道

E 只有 p 轨道

3-3、元素周期表第三周期只有8个元素的内在原因是( A E3d>E4s 二、填空题 B E3p>E4s C E3d<E4s

A

) E 以上原因都不是

D E3p<E4s

3-4、波函数 ψ (原子轨道)是描述 原子中电子运动状态 的数学函数式。 3-5、写出下列原子或离子的核外电子排布式。 26Fe:1s22s22p63s23p 63d64s2 29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 , Fe3+: 1s22s22p63s23p 63d54s0





Cu2+: 1s22s22p63s23p63d94s0



, Cr3+: 1s22s22p63s23p 63d34s0



3-6、同一周期 f 区元素,新增电子填充在外数第三层的 f 轨道上,Z*增加极少,原子 半径收缩更缓。 La 到 Lu, 从 15个元素的原子半径仅减少了13pm, 这个变化叫做 系 收缩。 3-7、 镧

电负性

是元素的原子在分子中吸引电子的能力。

3-8、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区? A. ns2 s d ; B. ns2np5 p



C. (n-1)d5ns2

; D. (n-1)d10ns1

ds



3-9、原子序数为74的元素核外电子排布是 4f145s25p65d46s2 ,属于 六 周期 ⅥB

1s22s22p63s23p63d64s24p64d10 族元素,最高正价是 +6 。

第四章 化学键与分子结构 一、选择题 4-1、下列化合物属极性共价化合物的是( D



A KCl

B NaCl

C CCl4

D HCl

E CH4 D )

4-2、根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是( A 直线型 B 三角形 C 四面体 D 三角锥

E 八面体

4-3、PH3的分子构型是( A 正四面体 B 平面三角形

C



C 三角锥形

D 不能确定

4-4、下列物质分子间存在氢键的是( A NaCl B CO2 C HF C C3 D H2S ) D 3.5

C E CS2



4-5、N2的键级是( A2 B 2.5

-6、下列组分之间只存在色散力的是( A 氦和水 B 二氧化碳气体

B



C 溴化氢气体

D 甲醇和水

4-7、在苯和 H2O 分子之间存在着( C ) A 色散力和取向力 C 色散力和诱导力 二、填空题 4-8、NH3中 N 原子采取不等性 sp3杂化,NH3分子的空间构型为 的共轭酸是 NH4+,NH4+中 N 原子采取 体 。 B 取向力和诱导力

D 色散力, 取向力和诱导力

三角锥形 ,NH3 正四面

sp3 杂化,NH4+的空间构型为

4-9、H2O 中 O 原子采取不等性 sp3杂化,H2O 分子的空间构型为 的共轭酸是 H3O+,H3O+中 O 原子采取杂化 角锥形 。 4-10、O2+ sp3

V形

,H2O 三

,H3O+的空间构型为

的分子轨道排布式是

(σ1s) 2 (σ1s*) 2 (σ2s) 2 (σ2s※) 2 (σ2

px) 2 (π2 py) 2 (π2 pz)2 (π※2 py) 2,其中有 5 。 4-11、N2分子的的分子轨道式可写为 N2[KK(σ2s)2(σ*2s)2 第五章 化学反应基本理论 一、选择题

1 个未成对电子,键极为

2.

(π2 py ) 2 (π2 pz )2 (σ2 px) 2

]。

5-1、给定可逆反应,当温度由 T1升至 T2时,平衡常数 K2>K1,则该反应的( A A B ΔH<0 C ΔH=0 D 无法判断

)

ΔH>0

5-2、通常情况下, 平衡常数 Ka, Kb, Kw, Kh 的共性是 ( D A 与温度无关 B 受催化剂影响 C 与溶质的种类无关

)

D 与浓度无关

5-3、根据 ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), 的自发性,结论正确的是( A (2)自发(1)不自发 C (1)自发(2)不自发 A ) (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)

B (1)和(2)都不自发

D (1)和(2)都自发

5-4、已知在标准状态下,反应 N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), 则 NO2(g)的标准生成焓为( A –67.8 B 33.9 C -33.9 B )KJ/mol。 D 67.8 B )

ΔrHmθ=67.8 KJ/mol,

5-5、如果某反应的△G<0,那么反应将会( A 是放热反应 D 不发生 B 自动进行

C 是吸热反应

E 处于平衡状态

5-6、下列各物理量中不属于状态函数的是( A 内能 B 质量 C 热 D 熵 E 焓

C



5-7、有助于反应3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=288.7KJ/mol 正向进行的条件是 ( B ) B 高温和高压 C 低温和低压 D 低压和高温

A 高压和低温 二、填空题

5-8、如果2NO2==2NO+O2是基元反应,则其化学反应速率方程式为 将 NO2浓度增加到原来的2倍时,反应速率变为原来的 5-9、一步能完成的反应称为 基元反应 4 倍。

kc2(NO2),若

对于一般的基元反应:aA + bB → dD + υ=kca(A)cb(B) 。

eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为

5-10、根据质量作用定律,基元反应:2NO(g)+Cl2(g) == 2NOCl(g)的反应速率方程为 υ=k P2(NO) P(Cl2) ,反应级数是 3 。在其它条件不变的情况下将容器的体积增 加到原来的2倍,反应速率变为原来的 1/8 倍。如果温度每升高10℃反应速率增 加一倍,则45℃时该反应的速率是25℃时反应速率的 4 倍。 三、计算题 5-11、已知 ΔfHmθ/(kJ/mol) Smθ/(J·mol-1·K-1) C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.3 282

求(1)在298K 和标准态下,C2H5OH(l)能否自发地变成 C2H5OH(g)? (2)在373K 和标准态下,C2H5OH(l)能否自发地变成 C2H5OH(g)? (3) 373K,C2H5OH 的饱和蒸汽压。 (4)估算乙醇的沸点。 ΔSmθ= 282-161 = 121 kJ/mol.k

解:ΔrHmθ = (-235.3)-(-277.6)=42.3 kJ/mol

ΔrGmθ =ΔrHmθ -TΔSmθ = 42.3-298 x 121 x10-3 = 6.24 kJ/mol >0 298K 不能自发进行

ΔrGmθ = 42.3-373 x 121 x 121 x 10-3 = -2.83 kJ/mol<0 所以373K 能自发进行 P2=252.4 kPa (第(3)问不作要求) 在沸点沸腾时,气-液两相平衡 ΔrGmθ =ΔrHmθ -TΔrSmθ = 0 沸点 T =ΔrHmθ / ΔrSmθ = 349.6K 即 76.6 oC 5-12、CO2和 H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡: 此温度下 Kc=1,假若平衡时有80%氢气变成了水,问 CO2和氢气原来是按怎样的物质 的量之比例混合的。 解:设开始时 CO2物质的量为 x,H2的物质的量为 y t=0 x y x-0.8y 0 0 y(1-0.8) 0.8y 0.8y

平衡时物质量

Kc = c(CO). c(H2O)/ c(CO2) c(H2) = 1 x/y= 4 第六章 溶液中的离子平衡 一、选择题 6-1、同温度下,将下列物质溶于水形成饱和溶液,溶解度最大的是( A AgCl (Ksp=1.8×10-10) B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12) , C



C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10) D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22) 6-2、已知 CaF2的溶解度为2×10-4mol/L,则 CaF2的溶度积为( A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 B D 8×10-12 ) A )

6-3、下列物质的溶液中,呈酸性的物质是( A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4

D NaHCO3 )

6-4、下列浓度相同的溶液中,pH 值最低的是( A A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc

6-5、在 NH3+H2O→NH4++OH- 反应中,起酸的作用的是( A NH3 B H2O C NH4+ D OH-

B



6-6、在常温下,pH=6的溶液与 pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度( D A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍



6-7、按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是( A H2O2 二、填空题 6-8、NH3的共轭酸是 NH2NH4+ B H2O C OHD H+ EH

B



,HPO42-的共轭碱是 OH。

PO43- 。NH3的共轭碱是

, H2O 的共轭碱是

6-9、按酸碱质子理论,[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 [Al(H2O)6]3+ , [Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是 6-10、 HAc 与 构成缓冲液。 6-11、判断下列溶液的酸碱性:Na2SO4 中性 ,Na2CO3 碱性 ,NaHCO3 碱 性 。 6-12、比较碱性强弱:CN- > Ac- ; 比较酸性强弱:NH4+ < H3O+ 。 NaAc [Al(H2O)4(OH)2]+ 。 NaHPO4 或 H3PO4 , Na2CO3与 NaHCO3

, NaH2PO4与

6-13、在饱和 H2S 水溶液中 S2-的浓度[S2-]= Ka2θ



6-14、已知25℃时 H3PO4的 Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8 ,Ka3=4.8×10-13。则 H2PO4-的共轭碱是 HPO42, HPO42-的 Kb= 1.6 x 10-7 。

6-15、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl 缓冲体系中, 抗碱组分是 NH4+ 。 欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.79×10-5)溶液配制250mL g。

pH=9.0的缓冲溶液,还需加入 NH4Cl(M=53.49) 11.49

6-16、 一定温度下, H2CO3的 Ka1=4.0×10-7, Ka2=5.0×10-11, 则0.0010 mol·L-1 H2CO3 溶液的 C(H+)= mol·L-1。 2.0 x 10-5 mol·L-1 ,C(CO32-)= Ka2θ = 5.0 x 10-11

6-17、CaF2的溶度积的表达式 KSP= 6-18、已知

C(Ca2+) C2(F-) = 4S3



Ca(OH)2的 Ksp=1.0×10-6,Mg(OH)2的 Ksp=1.0×10-11。

在0.01mol/LCaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中,开始产生 Ca(OH)2沉淀时的 C(OH-)= 1.0x 10-2 mol/L, 开始产生 Mg(OH)2沉淀时的 C(OH-)= 1.0 x 10-4 mol/L。 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2沉淀[C(Mg2+)<10-5mol/L]时的 C(OH-)= 1.0x 10-3 mol/L。 如果要使 Mg2+完全沉淀而 Ca2+不转化为 Ca(OH)2沉淀,则溶液的 pH 值应控制 在 11 ~12 范围。

三、计算题 6-19、 、已知 HA 的 Ka=1.0×10-5。 现有125mL 浓度为1.0mol/L 的 NaA 溶液,欲配制250mLpH 值为5.0的缓冲溶液,问需 要加入6.0mol/L 的 HA 溶液多少毫升? 解: X=0.0208 L=20.8 mL 6-20、已知 HA 的 Ka=1.0×10-5。 (1)试计算0.10mol/L HA 溶液的 pH 值。 (2)0.10mol/L HA+0.10mol/L NaA 混合溶液构成缓冲溶液,试计算该缓冲溶液的 pH 值。 (3)分别向99mL 上述缓冲溶液中加入1mL 1.0mol/LHCl 或1mL 1.0mol/LNaOH 溶液。 计算溶液的 pH 值变化多少。 (4)如果向99mL 纯水中加入1mL 1.0mol/LHCl 或1mL 1.0mol/LNaOH 溶液,溶液的 pH 值有变化多少。 解: (1)C/Ka>500 pH =3.0 (2) pH = pKaθ -?lg[C(酸)/ C(盐)] = 5.0 (3)加 HCl pH = 5-lg[( 0.10 x 99+1.0 x 1)/( 0.10 x 99-1.0 x 1)] C(H+) = (CKb)1/2=(0.10 x 10-5x 1.0) 1/2= 1.0 x 10-3

=5-0.048 =4.91 ΔpH= 0.09 加 NaOH pH = 5-lg[( 0.10 x 99-1.0 x 1)/( 0.10 x 99+1.0 x 1)]

= 5+0.088=5.09 (4) 加 HCl 加 NaOH pH=-lg[ (1 x 1.0)/99+1] =2 pOH=-lg[ (1 x 1.0)/99+1] =-2 ΔpH= 2-7=-5 pH= 12 ΔpH=12-7=5

6-21、已知 AgCl 的 Ksp=1.0×10-10,Ag2CrO4的 Ksp=4.0×10-12。试计算: (1)AgCl 在纯水中的溶解度; Ag2CrO4在纯水中的溶解度;

(2)AgCl 在0.001mol/L NaCl 溶液中的溶解度。 解: (1)AgCl Ag2CrO4 (2) S 0.001+S S = 1.0 x 10 -7 mol. L-1 S=(1.0 x 10-10)1/2=1.0 x 10-5 mol. L-1 S=[(4.0 x 10-12)/4]1/3 = 1.0 x 10-4 mol. L-1

S (0.001+S) = S x 0.001 = 1.0 x 10 -10 第七章 氧化还原与电化学 一、选择题

7-1、在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+),如果降 低 Zn2+的浓度,其电动势将( A 增大 B 减小 A) 。 D 无法判断

C 不变

7-2、 在电极反应 MnO4-+8H++ 5e ( A 2e B 5e C 7e

) Mn2++4H2O 的括号中应填入 → ( D 8e

B



二、填空题 7-3、已知 φθ(Cl2/Cl-)= 1.36V,φθ(Fe3+/Fe2+)= 0.771V,两个电对中较强 的氧化剂是 Cl2 , 较强的还原剂是 Fe2+ , 若将上述两个电对组成原电池, 则正极反应为 Cl2 + 2e → Cl- ,负极反应为 Fe2+ → Fe3+ +e ,电池反应是 Cl2 + 2Fe2+ → Cl- +2Fe3+ ,电池的标准电动势 E0= 0.58V ,计算电池电动 势的能斯特方程 E= Eθ + (0.0592 / 2)lg [C2 (Fe2+) (PCl2/Pθ) / C(Cl-)C2 (Fe3+)] 。 7-4、根据铜元素的电位图 ︳ 0.37v ︱ 0.22 v。Cu+的岐化反应为2Cu+ → Cu2+ ψ0 Cu+ 0.52v Cu

Cu2+/Cu+电对的标准电极电位 ψ0 =

Cu2+ + Cu ,该反应中较强的氧化剂是 Cu2+ ,较强的还原剂是 Cu+ ,由该岐化 反应构成的原电池的电池符号为 (-)Pt│Cu+(c1),Cu2+(c2)║Cu+ (c3)│Cu(+) ,原 电池的标准电动势 E0 = 0.52-0.22=0.30 v, 其中正极发生的电极反应为 Cu+ + e→ Cu。 岐化反应的标准摩尔吉布斯函数△rGθm= -nFEθ= -1×96485×0.30×10-3 = - 28.94 kJ/mol。 25℃, c(Cu2+) = 0.1mo l/L, c(Cu+) = 0.01mol/L 时, 原电池的电动势 E= Eθ+ (0.0592/1)lgC2 (Cu+)/C(Cu2+) =0.1224 v。 7-5、已知 ψ0(Cr2O72-/Cr3+)=1.33v。 Cr2O72-/Cr3+电对的电极反应是 Cr2O72- +14H +6e→ 2 Cr3+ +7H2O , 1.05 v。

25℃,pH=2.00时该电对的条件电极电位 ψ0、= 三、计算题

7-6、在 pH=5时,比较0.01mol/L 的 KMnO4、100kPa 的 Cl2、0.01mol/L 的 K2Cr2O7 的氧化性强弱(假定反应时 c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/L) 。 解:(1)φMnO4-/ Mn2+:MnO4- +8H++5e = Mn2+ + 4H2O φMnO4-/ Mn2+ =φθMnO4-/ Mn2+ + (0.0592/5)lg(C8H+ C MnO4-/CMn2+) =1.034V (2) φCl2/ Cl-=φθCl2/ Cl- + (0.0592/2) lg[(PCl2/Pθ)/C2(Cl-)]=1.358V (3) CrO72- +14H +6e = 2Cr3++7H2O φCrO72- / Cr3+ =1.358V φCrO72- / Cr3+=φθCrO72- / Cr3++ (0.0592/6)lg [C (CrO72- )C14(H+)/C2 (Cr3+)]=0.72V φCl2/ Cl->φMnO4-/ Mn2+>φCr2O72- / Cr3+ Cr2O72pH=5时 氧化性 Cl2> MnO4->

7-7、Cu 片插入0.01mol/L CuSO4溶液中,Ag 片插入 AgNO3溶液中组成原电池,298K 时测定其电极电势 E=0.46V。 已知 φθ (Ag+/ Ag) 0.80V, (Cu2+/ Cu) = φθ =0.34V。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应及电池反应;

(3) 计算 AgNO3溶液的浓度;

(4) 计算298K 时反应平衡常数的对数值 lgKθ。

解:(1) (-)Cu│Cu2+(0.01mol L-1)║Ag+ (C)│Ag(+) (2) 负:Cu →Cu2++2e 正 Ag++e →Ag Cu+2 Ag+→Cu2+ +2Ag

(3)E=Eθ- (2.30R/nF)lgQ= 0.46V

即 0.46-(0.059/2)lg[0.01/C2(Ag+)]=0.46 C(Ag+)=0.1mol L-1 (4) ΔrG = -nF Eθ=-RTlnKθ=-2.30RTlgKθ lgKθ=15.58

7-8、已知298K 时的下列原电池,试写出电池反应和电极反应,并计算该电动势和电池 反应的平衡常数。 已知 φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V。 Cr2O72-(1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+

Pt H2(101.325kPa) H+(1mol/L) (1×10-3mol/L) Pt

解 (1)3H2 + Cr2O72-+8H+→2Cr3++7H2O 正:Cr2O72-+14 H++6e→2Cr3++7H2O 负 H2 →2H++2e

(2)φ+=φθ-(0.0592/6)lg[C2(Cr3+)/C14(H+)C(Cr2O72-)]=0.9156V φ-= φθ = 0 E =(φ+)-(φ-)=0.9156-0=0.9156 V lgKθ= (6×96485×133)/(2.30×8.31×298)=135.18

(3) nFEθ=2.30RTlgKθ Kθ=1.51×10135 第八章 配位化合物 一、选择题

8-1、 Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里, 在 中心原子的杂化类型为 ( A d2sp3 二、填空题 8-2、下列配合物的名称分别为: Ni(CO)4 四羰基合镍 B sp3d2 C sd5 D p3d3

B



,[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 碳酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ) ,

K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] 四异硫氰酸根二氨 合铬(Ⅲ)酸铵 ,[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Co(NH3)5(H2O)]Cl2氯化 , 五氨 一水合钴(Ⅱ) 。 8-3、螯合剂要具备两个条件:第一,必须含有两个或两个以上的配位原子,即螯合剂 是 多齿 配体;其次,螯合剂的两个配体原子之间最好间隔2-3个其他原子。

8-4、配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的系统命名为 氯化一氯 五氨合钴(Ⅲ)

,中心

原子是 Co3+ ,配位体有 一个 Cl-和5个 NH3 ,配位原子有一个 Cl 和5个 N,配 位数是 6 ,中心原子的杂化轨道是 d2sp3 ,配离子是 八面体 构型,内界是 [Co(NH3)5Cl]2+,外界是 Cl- 。

8-5、配离子[Cu(NH3)4]2+的 K 稳 = C[Cu(NH3)4]2+ /(Ccu2+ C4NH3) 越大则说明该配离子越稳定 。

,K 稳

8-6、配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为 氯化二乙二胺合铜(Ⅲ)

,配离子的电荷

是 +2 ,配位体是 2个 en ,配位原子是4个 N,中心离子的配位数是 4 。根 据价键理论,中心原子的杂化轨道为 dsp2 ,属于 内轨 型配合物。 8-7、Na2[CuEDTA]的化学名称乙二胺四乙酸合铜(Ⅱ)酸钠 。外界是 Na+ ,

内界是 [CuEDTA]2- , 中心原子是 Cu2+ , 中心原子采取的杂化类型为 sp3d2 , 配离子的空间构型为 正八面体 , 配位体有 EDTA ,配位原子有 2个 N、四个 O ,配位数为 6 。


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